Опыт 4. Влияние температуры на степень гидролиза (смещение равновесия гидролиза)

Налейте в пробирку 2-3 мл раствора ацетата натрия и 1-2 капли раствора фенолфталеина. Отметьте интенсивность окраски раствора. Половину полученного раствора отлейте в другую пробирку и оставьте для сравнения, а оставшийся раствор нагрейте на спиртовке до кипения. Изменилась ли интенсивность окраски раствора? Охладите раствор и вновь сравните его с контрольным образцом. Объясните наблюдаемые явления. Напишите уравнение реакции гидролиза соли в молекулярной и ионной формах. Укажите знак величины теплового эффекта реакции гидролиза.

Опыт 5. Влияние разбавления на степень гидролиза. Обратимость гидролиза

В пробирку поместите 5-6 капель раствора хлорида сурьмы SbCl₃ или висмута(III) BiCl₃ и добавьте в него по каплям дистиллированную воду до образования осадка.

Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах, считая, что до разбавления гидролиз практически протекает по первой ступени. После разбавления усиливается вторая ступень гидролиза и образуется малорастворимый оксохлорид сурьмы(III) SbOCl или оксохлорид висмута(III) BiOCl.

С помощью индикатора отметьте характер среды раствора. Затем к раствору с полученным осадком прилейте 2 М раствор соляной кислоты до растворения осадка. Снова прилейте воду. Объясните смещение ионного равновесия гидролиза взятой соли. Как влияет изменение концентрации ионов водорода в данном случае на равновесие гидролиза?

Опыт 6. Необратимый гидролиз

По таблице растворимости определите соли, не существующие в растворе, т.е. подвергающиеся полному (необратимому) гидролизу.

В пробирке к 4-5 каплям раствора сульфата или хлорида алюминия прилейте такой же объем раствора карбоната натрия Na₂CO₃. Как доказать, что выпавший осадок не является солью угольной кислоты, а представляет собой гидроксид алюминия? Напишите уравнения реакций образования карбоната алюминия и его полного гидролиза в молекулярной и ионной формах, а также реакции, доказывающие, что полученный осадок представляет собой Al(OH)₃.

Опыт 7. Связь между константой гидролиза Kгидр и степенью гидролида hгидр

На полоску индикаторной бумаги нанести по капле растворов карбоната и гидрокарбоната натрия одинаковой молярной концентрации. Определите приблизительно значения рН растворов. Почему щелочность среды различная? Напишите уравнения гидролиза этих солей в полной и краткой ионно-молекулярной форме и рассчиитайте K_гидр солей. Как степень гидролиза nгидр связана с K_гидр?

Опыт 8. Условия выпадения и растворения осадков

а) В одну пробирку внести 5 капель раствора хлорида кальция СаСl₂, в другую 5 капель раствора хлорида бария ВаСl₂. Затем в каждую пробирку добавить по 2-3 капли 0,1 М раствора серной кислоты. В обеих ли пробирках выпал осадок? Объясните наблюдения, пользуясь значениями ПР(CaSO₄) и ПР(BaSO₄), записав соответствующие уравнения реакций и констант гетерогенных равновесий. Добавьте в пробирку с раствором хлорида кальция 2-3 капли концентрированной серной кислоты. Наблюдайте образование осадка и объясните причину его выпадения.

б) В две пробирки внесите по 2-3 капли раствора хлорида магния MgCl₂. В одну пробирку добавьте микрошпателем 5-6 кристаллов хлорида аммония и, встряхивая, добейтесь их растворения. Затем в каждую из пробирок добавьте по 8-10 капель 10%-го раствора аммиака. Объясните, почему осадок выпадает в пробирке, в которой отсутствует хлорид аммония. Для объяснения используйте принцип Ле Шателье и соответствующие выражения констант равновесия процессов диссоциации.