Лабораторная работа № 6 комплексные соединения

Цель работы. Ознакомление со свойствами комплексных соединений и двойных солей, способами получения комплексов различного типа; изучение устойчивости комплексных соединений с помощью качественных реакций.

Экспериментальная часть Опыт 1. Свойства двойных и комплексных солей

В три пробирки поместите по 3 капли раствора железоаммонийных квасцов (NH₄)Fe(SO₄)₂12H₂O. В четвертую пробирку поместите 3 капли раствора гексацианоферрата(III) калия K₃[Fe(CN)₆].

Докажите наличие ионов , Fe³⁺ и в 0,5 н. растворе железоаммонийных квасцов (NH₄)Fe(SO₄)₂12H₂O. В первую пробирку прибавьте 2 капли раствора роданида аммония NH₄SCN, во вторую – 2 капли раствора хлорида бария, в третью – 3 капли раствора гидроксида натрия (содержимое этой пробирки нагрейте до появления запаха аммиака), в четвертую – 2 капли роданида аммония.

Во всех ли пробирках происходит реакция? Напишите уравнение электролитической диссоциации железоаммонийных квасцов, ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых обнаруживались ионы двойной соли в растворе, отметив качественный признак присутствия в растворе ионов , Fe³⁺ и

Напишите уравнение диссоциации комплексной соли и выражение для константы нестойкости комплексного иона [Fe(CN)₆]^3–, найдите ее численное значение и сделайте вывод об устойчивости этого иона в растворе. В чем состоит сходство и различие в диссоциации двойных и комплексных солей?

Опыт 2. Образование и диссоциация соединений с комплексным катионом

А. Внесите в пробирку 5 капель 0,1 М раствора сульфата меди (II) и прибавьте к нему 2-3 капли 2 М раствора аммиака, встряхивая пробирку для лучшего перемешивания содержимого. Наблюдайте выпадение осадка основной соли (CuOH)₂SO₄. Отметьте цвет осадка. Затем по каплям прибавьте избыток концентрированного раствора NH₄OH до растворения осадка. Как меняется при этом цвет раствора и почему?

Напишите уравнение реакции получения основной соли. Напишите уравнение реакции получения комплексной соли, учитывая, что в избытке аммиака образуются одновременно комплексное основание и комплексная соль меди(II), содержащие медно-аммиачный комплексный ион с координационным числом 4.

В отчете для комплексных соединений приведите:

1) названия и укажите: а) комплексообразователь, его координационное число и заряд, б) лиганды и их заряд, в) заряд внутренней сферы, г) ионы внешней сферы и их заряд;

2) напишите электронные формулы иона комплексообразователя, укажите, какие атомные орбитали участвуют в образовании химической связи;

3) напишите электронные формулы атомов лигандов и укажите неподеленные пары электронов донора;

4) запишите уравнение диссоциации комплексной соли в растворе и выражение для константы нестойкости комплексного иона, приведите ее численное значение;

5) объясните, почему при прибавлении к раствору данной комплексной соли 2-3 капель сероводородной кислоты Н₂S будет наблюдаться выпадение черного осадка. Напишите уравнение соответствующей реакции (ПР_CuS = 8,510^–45).

Б. К 2-3 каплям 0,05 М раствора нитрата серебра AgNO₃ прибавьте 2 капли 0,5 М раствора KCl или NaCl. К полученному осадку прибавьте раствор гидроксида аммония NH₄ОН до полного растворения осадка хлорида серебра. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах.

В пробирку с полученным растворм хлорида диамминосеребра [Ag(NH₃)₂]Cl прибавьте по каплям 2 н. азотной кислоты. Напишите уравнение реакции и объясните образование осадка при прибавлении HNO₃.