Список литературы

1. Крешков А.П. Основы аналитической химии. – М.: Химия, 1977. – Т. 3.

2. Практикум по физико-химическим методам анализа / Под ред. О.М. Петрухина. – М.: Химия, 1987.

3. Физико-химические методы анализа / Под ред. В.Б. Алесковского. – Л.: Химия, 1988.

4. Ляликов Ю.С. Физико-химические методы анализа. – М.: Химия, 1974.

5. Васильев В.П. Теоретические основы физико-химических методов анализа. – М.: Высшая школа, 1979.

6. Барковский В.Ф., Горелик С.М., Городенцева Т.В. Физико-химические методы анализа. – М.: Высшая школа, 1972.

7. Лабораторные работы по физико-химическим методам анализа. – Новосибирск: НГТУ, 2004.

Приложение 1 Атомные, групповые рефракции и рефракции связей

Атомные рефракции		Групповые рефракции			Рефракции связей
Атом	RА
Н С О в: гидроксиле эфирах карбониле Сl – Br – I – N в алифатических аминах: первичных вторичных третичных N в нитрилах Инкремент: С=С связи СС связи	1,100 2,418 1,525 1,643 2,211 5,967 8,865 13,900 2,322 2,502 2,840 3,070 1,733 2,298	СН3 – С2Н5 – С3Н7 – СН2 – С3Н5 – (аллил) НО – (спирты) СОО (сложные эфиры) СООН С –                О (кетоны)	5,653 10,3 14,965 4,647 14,52 2,546 6,2 7,226 4,601	С – Н С – С С = С С – С (циклогексан) С = С (ароматич.) С – F C – Cl C – Br C – I C = O (спирты, простые эфиры) – C = O С – N O – H (спирты) О – Н (кислоты) N – H		1,676 1,296 4,17 1,27 2,688 1,44 6,51 9,39 14,61 1,54 3,32 1,57 1,66 1,80 1,76

Приложение 2 Стандартные окислительно-восстановительные (редокс) потенциалы в водных растворах при 25 с

Символ элемента	Уравнение реакции	Е^0, В
Ag Al As Br C Ce Cd Cl Co Cr Cu Ga Fe I In	Ag^+ + e Ag Al^3+ + 3e Al As^5+ + 2e As^3+ H3AsO4 + 2H^+ + 2e HAsO2 + 2H2O AsO4^3– + 2H2O + 2e AsO2^– + 4OH^– Br2 + 2e 2Br^– BrO3^– + 6H^+ + 6e Br^– + 3Н2О BrO3^– + 2H2O + 4e BrO^– + 4OH^– HCOOH +4H^+ + 4e CH3OH + H2O 2CO2 +2H^+ + 2e H2C2O4 Ce^4+ + e Ce^3+ Cd^2+ + 2e Cd Cl2 + 2e 2Cl^– ClO3^– + 6H^+ + 6e Cl^– + 3H2O ClO3^– + 3H2O + 6e Cl^– + 6OH^– Co^3+ + e Co^2+ Co^3+ +3e Co Co^2+ + 2e Co Cr^3+ + e Cr^2+ Cr^2+ +2е Cr Cr2O7^2– + 14H^+ + 6e 2Cr^3+ + 7H2O Cu^2+ + 2e Cu Cu^2+ + e Cu^+ Ga^3+ +3e Ga Fe^2+ + 2e Fe Fe^3+ + e Fe^2+ I2 + 2e 2I^– IO3^– +6H^+ + 6e I^– + 3H2O In^3+ + 3e In	0,799 –1,662 0,56 0,56 –0,71 1,087 1,45 0,54 0,125 –0,49 1,44 –0,403 1,36 1,45 0,63 1,84 0,33 –0,28 –0,41 –0,91 1,33 0,337 0,153 –0,56 –0,44 0,77 0,54 1,08 –0,33

О к о н ч а н и е п р и л. 2  

Символ элемента	Уравнение реакции	Е^0, В
Mn N Ni O Pb S Sn Ti V Zn	MnO2 + 4H^+ + 2e Mn^2+ +2H2O MnO4^– + e MnO4^2– MnO4^– + 4H^+ +3e MnO2 + 2H2O MnO4^– + 2H2O +3e MnO2 + 4OH^– MnO4^– + 8H^+ + 5e Mn^2+ + 4H2O NO3^– + H2O + 2e NO2^– + 2OH^– NO3^– + 4H^+ + 3e NO + 2H2O HNO2 + H^+ + e NO + H2O Ni^2+ + 2e Ni O2 + 4H^+ + 4e 2H2O O2 + 2H^+ + 2e H2O2 Pb^2+ + 2e Pb Pb^4+ + 2e Pb^2+ PbO2 + 4H^+ + 2e Pb^2+ + 2H2O PbSO4 +2e Pb + SO4^2– 2SO3^2– + 6H^+ +4e S2O3^2– +3H2O SO4^2– + 2H^+ + 2e SO3^2– + H2O SO4^2– + H2O + 2e SO3^2– + 2OH^– Sn^2+ + 2e Sn Sn^4+ + 2e Sn^2+ Ti^2+ + 2e Ti VO2^+ + 2H^+ + e VO^2+ + H2O Zn^2+ + 2e Zn	1,23 0,56 1,69 0,6 1,51 0,01 0,96 0,99 –0,236 1,23 0,68 –0,126 1,8 1,455 –0,356 0,71 0,22 –0,93 –0,14 0,15 –1,63 1,00 –0,76