- •Следовательно, искомое уравнение имеет вид
- •2. Фотометрический метод анализа
- •Решение
- •3. Поляриметрический метод анализа
- •Пример 1
- •4. Потенциометрический метод анализа
- •4.1. Вычисление электродных потенциалов и напряжения
- •4.2. Потенциометрическое определение рН – прямая потенциометрия
- •4.3. Потенциометрическое титрование
- •4.4. Окислительно-восстановительное титрование
- •Потенциометрическое титрование по методу осаждения
- •5. Кондуктометрический метод анализа
- •Основные величины, используемые в кондуктометрии
- •6. Кулонометрический метод анализа
- •7. Полярография и амперометрия
- •8. Хроматографический метод анализа
- •Список литературы
- •Приложение 1 Атомные, групповые рефракции и рефракции связей
- •Приложение 2 Стандартные окислительно-восстановительные (редокс) потенциалы в водных растворах при 25 с
- •Приложение 3 Потенциалы электродов сравнения при 25 с
- •Приложение 4 Константы ионизации некоторых кислот (Ка) и оснований (Кb) при 25 с
- •Приложение 5 Произведения растворимости малорастворимых в воде соединений (при 25 с)
- •Оглавление
- •Приложение 2. Стандартные окислительно-восстановительные (редокс) потенциалы в водных растворах при 25 с 70
Приложение 3 Потенциалы электродов сравнения при 25 с
Электрод |
Уравнение реакции |
Е, В |
Каломельный 0,1 н KCl 1,0 н KCl нас. KCl
Хлорсеребряный 1 н KCl нас. KCl |
Hg2Cl2(к) + 2е 2 Hg(ж) + 2Cl–
AgCl(к) + е Ag(к) + Сl– |
0,337 0,282 0,2415
0,220 0,204 |
Приложение 4 Константы ионизации некоторых кислот (Ка) и оснований (Кb) при 25 с
Кислота |
Ка |
рКа |
HNO2 HCN HClO H2S
H3BO3
H3PO4
CH3COOH |
5,110–6 6,210–10 510–8 К1 = 1,110–7 К2= 1,310–13
К1 = 5,810–10
К1 = 7,610–3 К2 = 6,210–8 К3 = 4,210–13
К1 = 1,7510–5 |
5,3 9,21 7,3 6,99 12,89
9,24
2,12 7,21 12,38
4,76 |
Основание NH4OH Pb(OH)2 |
Кb 1,7610–5 K1 = 9,5510–4 K2 = 310–8 |
pKb 4,755 3,02 7,52 |
Приложение 5 Произведения растворимости малорастворимых в воде соединений (при 25 с)
Формула вещества |
Произведение растворимости Кs |
AgBr |
4,410–13 |
AgCl |
1,610–10 |
AgCNS |
1,110–12 |
PbI2 |
9,810–9 |
CdS |
1,210–28 |
CuC2O4 |
310–8 |
Оглавление
I. Общие методические указания 3
II. Рабочая программа 3
III. Контрольные задания 3
1. Рефрактометрический метод анализа 6
1.1. Задание 6
1.2. Вопросы и упражнения 7
2. Фотометрический метод анализа 9
2.1. Задание 9
2.2. Задание 11
2.3. Вопросы и упражнения 14
3. Поляриметрический метод анализа 15
Задание 15
4. Потенциометрический метод анализа 16
4.1. Задание 16
4.2. Задание. Прямая потенциометрия 18
4.3. Задание. Потенциометрическое титрование 18
4.4. Задание. Окислительно-восстановительное титрование 20
4.5. Вопросы и упражнения 20
5. Кондуктометрический метод анализа 22
5.1. Задание 22
5.2. Вопросы и упражнения 24
6. Кулонометрический метод анализа 26
6.1. Задание 26
6.2. Вопросы и упражнения 27
7. Полярография и амперометрическое титрование 28
7.1. Задание. Полярография 28
7.2. Задание. Амперометрическое титрование 31
7.3. Вопросы и упражнения 32
8. Хроматографический метод анализа 34
8.1 Задание 34
8.2. Вопросы и упражнения 42
IV. Примеры решения задач по разделам 43
Рефрактометрический метод анализа 43
Фотометрический метод анализа 45
Поляриметрический метод анализа 47
Потенциометрический метод анализа 49
Кондуктометрический метод анализа 58
Кулонометрический метод анализа 61
Полярография и амперометрическое титрование 62
Хроматографический метод анализа 64
Список литературы 68
Приложение 1. Атомные, групповые рефракции и рефракции связей 69