Thermodynamics
.pdf41
В таких агрегатах, как турбина, компрессор, насос, детандер, вентилятор и других «вращающихся» машин (за исключением охлаждаемых компрессоров), теплообменом с окружающей средой можно пренебречь; q = 0 – процесс адиабатный.
Если пренебречь dw2/2 и gdz, то:
dlтехн = –dh;
lтехн = h1 – h2;
N = mlтехн, кДж/с ≡ кВт;
где N – мощность агрегата (турбины, компрессора, насоса, детандера и т.п.), m – массовый расход газа.
4.7.4. Техническая работа и теплота в политропных процессах для газа, теплоемкость которого зависит от температуры (на примере охлаждаемого компрессора)
Пренебрегаем dw2/2 и gdz: |
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
pvn = const; |
|
|
|
|||||
|
|
vndp + pnvn-1dv = 0; |
|||||||||||
|
|
|
|
vdp + pndv = 0; |
|||||||||
|
n |
vdp |
|
dl |
техн |
|
l |
техн |
; |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
pdv |
|
|
dl |
|
l |
||||
Рис. 4.11. |
|
|
|
|
lтехн = nl; |
|
|
|
|||||
|
T2 |
|
p2 |
n 1 |
|
|
|
|
|
|
|||
cn < 0; |
|
n |
; |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
T1 |
|
p1 |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
42
l |
|
|
nR(T1 |
T2) ; |
l |
|
nRT1 1 |
p2 |
n 1 |
; |
||
|
|
|
n |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
техн |
|
|
|
|
|
техн |
|
|
|
|
|
|
|
n |
1 |
|
|
n 1 |
p1 |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
lтехн < 0; |
q < 0; |
|lтехн| > |q|; |
|
|||||||
|
|
|
|
|
q = h2 – h1 + lтехн; |
|
|
|
||||
|
|
|
N = m|lтехн|; |
|
Q = mq. |
|
|
|
4.8. Смеси газов
Способы задания смеси газов:
1. Массовая доля
|
|
mi |
|
|
mi |
; |
i |
|
|
|
|
||
|
mсм |
|
|
mi |
||
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
i |
|
|
mсм = ∑mi; |
|||||
|
∑ωi |
= 1. |
|
2. Мольная доля
μ = m/n;
Рис. 4.12. |
xi |
|
ni |
|
ni |
; |
|
nсм |
|
|
|||
|
|
|
|
ni |
||
|
|
|
|
|
i |
|
|
|
nсм = ∑ni; |
|
|||
|
|
∑ xi = 1. |
|
|||
3. Объемная доля |
|
|
|
|
|
|
ri = Vi/Vсм = Vi/∑Vi; |
r |
niRTp |
; |
ri = xi. |
|
||||
|
i |
pnсмRT |
|
|
|
|
|
|
43
Взаимный пересчет массовой и мольной долей
|
|
i |
|
|
|
|
mi |
|
|
|
|
μini |
|
||||
|
|
|
|
|
mсм |
|
|
|
(μini ) |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
xi |
|
|
|
ni |
|
|
|
mi / μi |
|
||||||||
|
|
nсм |
|
(mi / μi ) |
|||||||||||||
|
|
|
|
||||||||||||||
|
μсм |
|
|
|
mсм |
|
|
|
(μini ) |
||||||||
|
|
|
|
|
nсм |
|
|
|
nсм |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
μсм |
|
|
|
mсм |
|
|
|
|
mсм |
||||||||
|
|
|
nсм |
|
Σ(mi / μi ) |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
μi xi |
|
; |
|
|
(μi xi ) |
|
||
|
ωi / μi |
|
; |
|
|
(ωi / μi ) |
(μi xi ) ;
1 .
Σ(ωi / μi )
Свойства смеси идеальных газов
1. Парциальное давление
piVсм niRT ;
pсмVсм nсмRT ;
pi / pсм = xi; |
|
pi = pсмxi. |
|
|
|
Закон Дальтона |
pсм = ∑pi |
|
|
2. Парциальный объем |
|
pсмVi |
niRT ; |
pсмVсм |
nсмRT ; |
|
Vi / Vсм = xi; |
|
|
Vi = Vсмxi; |
|
|
|
|
Закон Амага |
|
Vсм = ∑Vi |
|
|
|
3.Удельный объем и другие удельные характеристики
vсм μRTp ;
см
44
|
Vсм |
|
Vi |
|
|
(mivi ) |
3 |
|
|
vсм |
|
|
|
|
|
|
ivi ), м |
/кг; |
|
mсм |
|
mсм |
|
|
|
||||
|
|
|
|
mсм |
|
|
|||
|
|
|
|
yсм |
iyi ); |
|
|
||
если у – удельная (отнесенная к 1 кг) величина: |
|||||||||
|
|
uсм |
|
|
iui ), кДж/кг; |
|
|
||
|
|
|
hсм |
|
|
ihi ), кДж/кг; |
|
|
|
|
сp,см |
( |
icp,i ), кДж/(кг · К); |
|
|
||||
|
сv,см |
( |
icv,i ), кДж/(кг · К); |
|
|
4.Мольные характеристики
yсм (xiyi );
Если y – мольная (отнесенная к 1кмолю) величина:
uсм |
(xiui ), кДж/кмоль; |
hсм |
(xihi ), кДж/кмоль; |
сp,см |
(xicp,i ), кДж/(кмоль·К); |
сv,см |
(xicv,i ), кДж/(кмоль·К); |
μсм |
(μi xi ) , кг/кмоль; |
Примечание: формулы аддитивности для y и для y неприменимы для расчета энтропии смеси; расчет энтропии смеси см. в п. 5.12. (пример 2).
45
5.Второй закон термодинамики
5.1.Формулировки второго закона
1824 год. Сади Карно Формулировки Карно, Клаузиуса, Планка – Оствальда.
5.2 Процессы обратимые и необратимые
Определение обратимых процессов:
1.Т = const;
Причина необратимости – Т. Обратимый процесс, если Т → dТ.
Рис. 5.1.
2.Q = 0;
Рис. 5.2.
46
|
2 |
|
l1 2 |
pdv |
qтр ; |
|
1 |
|
|
1 |
|
l2 1 |
pdv |
qтр ; |
|
2 |
|
l1-2 + l2-1 = –2qтр;
lдоп = –2qтр;
Причина необратимости – трение (qтр)
l1-2 < |l2-1|;
Обратимый процесс, если: qтр = 0.
3.Необратимость:
Т→ теплообмен – самопроизвольный процесс;
p → поток вещества – самопроизвольный процесс; Δω → диффузия – самопроизвольный процесс; Δφ → электрический ток – самопроизвольный процесс;
Формулировка 2-го закона
47
5.3. Круговые процессы (циклы)
Прямой цикл – цикл тепловых |
Обратный цикл – цикл |
|||
двигателей |
(теплосиловых |
холодильных или |
||
установок) |
|
|
|
теплонасосных установок |
|
|
|
|
|
|
Рис. 5.3. |
|
|
Рис. 5.4. |
|
|
|
|
|
По первому закону (2.1): |
|
|
|
|
|
dQ dU dL; dU 0 → Qц = Lц; |
|||
По второму закону: |
|
|
|
|
|
Qц = Q1 – Q2; |
|||
Термический КПД цикла: |
|
|
|
|
|
|
Lц |
Q |
|
|
t |
|
|
1 2 ; |
|
|
|
||
|
Q1 |
Q1 |
||
|
|
ηt < 1.
48
5.4. Цикл Карно
Прямой обратимый цикл Карно
ТI = const, ТII = const;
1)ТI – Т1 = dТ; Т2 – ТII = dТ;
2)qтр = 0.
Рабочее тело – идеальный газ:
|
η |
t |
1 |
Q2 |
1 |
q2 |
1 |
RT2 ln(v2 / v3) |
. |
Рис. 5.5. |
|
|
|||||||
|
|
Q1 |
|
q1 |
|
RT1 ln(v1 / v4) |
|||
|
|
|
|
|
Для адиабаты 2-1: T vk 1 |
T vk 1; |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
2 |
|
2 |
|
1 |
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Для адиабаты 3-4: T vk 1 |
T vk 1 |
; |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
3 |
|
3 |
|
4 |
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
T v |
k 1 |
T v |
|
k 1 |
|
|
v |
|
|
|
v |
|
q |
|
T |
|
|||
2 |
2 |
1 |
|
1 |
|
; |
|
|
2 |
|
|
1 |
; |
2 |
|
2 |
; |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
T v |
3 |
T v |
4 |
|
|
|
v |
|
v |
4 |
|
q |
Карно |
T |
|
||||
3 |
4 |
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
1 |
|
1 |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
η |
t |
1 |
|
|
T2 ; |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
T1 |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ηt < 1.
49
Обратный обратимый цикл Карно – цикл холодильной
|
установки |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
Холодильный |
коэффициент цикла |
для |
||||||||||||||
идеального газа: |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
ε |
|
Qхол |
|
|
Q2 |
|
|
1 |
|
|
1 |
|
; |
|||
|
|
Lц |
|
|
Q1 |
Q2 |
|
q1 / q2 |
1 T1 / T2 |
1 |
||||||
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
ε |
|
|
T2 |
; |
0 < ε < ∞. |
|
|
||||
Рис. 5.6. |
|
|
|
|
T1 |
T2 |
|
|
Обратный обратимый цикл Карно – цикл теплонасосной
|
установки |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
Отопительный |
|
|
|
|
коэффициент |
|||||||
|
(коэффициент |
|
|
|
|
преобразования |
|||||||
|
энергии) цикла для |
идеального газа: |
|||||||||||
|
κ от |
Qт |
|
Q1 |
|
|
|
1 |
|
1 |
|||
|
|
Lц |
|
Q1 |
Q2 1 |
q2 / q1 |
1 T2 / T1 |
||||||
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
; |
|
|
|
|
|
Рис. 5.7. |
|
|
κ от |
|
T1 |
|
; |
|
κот > 1 (!). |
||||
|
|
|
T1 |
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
T2 |
|
|
|
50
5.5. 1-я теорема Карно
Рис. 5.8.
При t2 =20˚C
Формулировка
Предположим: Lиц Lрц ;
|
и |
р |
|
|
|
t |
t ; |
|
|
Qи |
Qи |
Qр |
Qр |
|
1 |
2 |
1 |
2 |
; |
Qи |
Qр |
|
||
|
1 |
|
1 |
|
|
Qр |
Qи; |
|
|
|
1 |
1 |
|
|
|
Qр |
Qи; |
|
|
|
2 |
2 |
|
|
Это нарушение второго закона.
Следовательно |
р |
и |
1 T2 |
; |
|
t |
t |
T1 |
|
|
|
|
|
|
t1, ˚C |
300 |
|
|
400 |
500 |
|
|
600 |
|
|
700 |
|
1000 |
|
1300 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
ηt |
|
0,49 |
|
|
0,56 |
0,62 |
|
0,66 |
|
|
0,70 |
|
0,77 |
|
0,81 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
5.6. Энтропия – функция состояния |
||||||||||||||||||||
Для обратимого цикла Карно |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
1 |
Q2 |
; |
|
|
|
|
Карно |
|
1 T2 ; |
|
|
|
|
Карно ; |
|||||||
|
|
|
Q1 |
|
|
|
|
|
t |
|
|
|
T1 |
|
|
|
|
t |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
1 |
Q2 |
1 |
|
T2 |
; |
|
Q2 |
|
T2 |
; |
|
Q1 |
Q2 |
0; |
|||||||
|
|
Q1 |
|
|
T1 |
|
Q1 |
|
T1 |
|
T1 |
T2 |
|
|
Q |
0 |
; |
|
T |
|||
|
|