- •Для студентов фармацевтического факультета
- •Введение
- •Требования техники безопасности при работе в химической лаборатории
- •Меры оказания первой помощи при несчастных случаях
- •Методические рекомендации по выполнению и оформлению лабораторных работ
- •Отчет должен содержать следующие сведения:
- •Свойства основных классов неорганических соединений.
- •Определение молекулярной массы эквивалента металла.
- •Приготовление раствора заданной концентрации.
- •Определение теплового эффекта реакции нейтрализации.
- •Кинетика химических реакций, качественные опыты по химическому равновесию.
- •Гетерогенные равновесия и процессы. Произведение растворимости (пр), условия образования и растворения осадков.
- •Гидролиз. Смещение равновесия в реакциях гидролиза.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Получение, состав и свойства комплексных соединений
- •Водород, вода, пероксид водорода.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Свойства элементов Iв группы: Cu, Ag, Au.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Элементы Vа группы периодической системы и свойства их соединений. Азот и фосфор. Мышьяк, сурьма и висмут.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Элементы vIа группы периодической системы и свойства их соединений. Сера.
- •Элементы viIа группы периодической системы. Галогены и свойства их соединений.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Приложение 1 лабораторная техника
- •Образец оформления титульного листа
- •Литература
- •Содержание
Гидролиз. Смещение равновесия в реакциях гидролиза.
Значение темы: тема важна для изучения курса аналитической химии, биохимии, технологии лекарств, фармацевтической и токсикологической химии.
Гидролиз играет большую роль в жизнедеятельности живых организмов. Он существенно влияет на биохимические процессы. В химической промышленности гидролиз широко используется для получения ценных продуктов. При изготовлении лекарственных препаратов, растворении в воде реактивов, необходимо учитывать процессы гидролиза. Знание процесса гидролиза, расчет рН, КГ, h имеет большое значение в работе провизора.
Цель: понять сущность гидролиза, научиться оценивать рН среды при гидролизе, определять характер гидролиза с точки зрения протолитической теории кислот и оснований, писать уравнения реакций гидролиза.
Опыт 1. Определение рН среды растворов солей
а) В четыре пробирки налейте по 5 капель растворов солей:
1) NaCl, Al2(SO4)3, CH3COONH4, Na2CO3;
2) Na2SO4, Na2CO3, CuSO4, CH3COONH4.
Определите рН растворов с помощью универсальной индикаторной бумаги, сравнив окраску бумаги с прилагаемой цветной шкалой. Объясните результаты, написав уравнения соответствующих реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме. Укажите тип гидролиза.
б) В три пробирки налейте по 5 капель растворов солей: фосфата натрия – Na3PO4, гидрофосфата натрия – Na2HPO4 и дигидрофосфата натрия – NaH2PO4. Определите рН растворов по универсальной индикаторной бумаге и объясните различия в значениях рН.
Опыт 2. Влияние силы кислоты, образующей соль, на степень гидролиза
С помощью универсальной бумаги определите величины рН растворов а) карбоната натрия, б) сульфата натрия.
Какая соль гидролизуется больше? Составьте уравнения реакций. Пользуясь величинами констант диссоциации кислот (по первой ступени), вычислите константу и степень гидролиза растворов.
Опыт 3. Влияние температуры на гидролиз
а) Налейте в пробирку 5-10 капель ацетата натрия и 2 капли раствора фенолфталеина. Отметьте цвет раствора. Нагрейте раствор до кипения и наблюдайте появление розовой окраски. Охладите, отметьте цвет раствора. Составьте уравнения реакций гидролиза, дайте объяснение наблюдаемому.
б) Налить в две пробирки 2 мл 1н раствора хлорида аммония. Добавить в одну пробирку 1-2 капли лакмуса, в другую – метилового оранжевого. Определить рН исходного раствора. Содержимое пробирок нагреть. Наблюдать изменение окраски индикаторов. Как изменилась рН? Написать уравнения гидролиза в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
Сделать вывод о влиянии температуры на гидролиз солей.
Опыт 4. Смещение равновесия гидролиза
Определить рН раствора нитрата висмута – Bi(NO3)3 с помощью универсальной индикаторной бумаги.
В пробирку налить несколько капель Bi(NO3)3 и постепенно разбавляйте раствор дистиллированной водой до выпадения белого осадка. Написать уравнение реакции гидролиза (по первой ступени) в молекулярной и ионно-молекулярной форме.
Разбавить концентрированный раствор в 4-5 раз дистиллированной водой. Что наблюдается? Добавить 1-2 капли концентрированной азотной кислоты. Что происходит с осадком? Дайте объяснения, исходя из уравнения константы ионного равновесия. Как влияет добавление кислоты на процесс гидролиза соли? Записать соответствующие реакции в ионно-молекулярной и молекулярной формах.
Сделайте вывод, какие факторы влияют на смещение равновесия при гидролизе и почему?
Опыт 5. Совместный гидролиз двух солей
Налейте в пробирку по 5 капель раствора сульфата аммония и карбоната натрия. Опишите наблюдаемые явления. Какой осадок образуется? Напишите уравнение гидролиза в молекулярной и ионной форме.