Учебно-исследовательский комплекс (уирс)

Опыт 1. Взаимодействие натрия с водой

Налейте в чашку Петри 5–10 мл воды и добавьте 1–2 капли фенолфталеина. Получите у преподавателя кусочек металлического натрия, взяв его пинцетом на фильтровальную бумагу (нельзя касаться щелочного металла руками во избежание ожогов). Тщательно протрите натрий фильтровальной бумагой, опустите в воду и быстро закройте чашку Петри крышкой. Опишите наблюдения. На что указывает возникновение малиновой окраски? Составьте уравнения реакций. Сделайте вывод. Ответьте на вопросы:

1. Какой из металлов – калий или натрий будет реагировать с водой энергичнее?

2. Что происходит с металлическим натрием на воздухе? Почему щелочные металлы хранят под слоем керосина?

3. Почему щелочные металлы оставляют на коже ожоги?

Опыт 2. Взаимодействие пероксида натрия с водой

Поместите в пробирку 8–10 капель воды и каплю фенолфталеина; внесите микрошпателем небольшое количество Na₂O₂. Опишите наблюдения. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Сделайте вывод.

Опыт 3. Окислительные свойства пероксида натрия

Поместите в пробирку 10 капель воды, 5 капель серной кислоты, 1 каплю раствора иодида калия и крупинку пероксида натрия. Что наблюдаете? Добавьте в пробирку воды до соломенно-жёлтой окраски и добавьте 2–3 капли крахмала. Опишите наблюдения. Составьте уравнение реакции. Приведите схему электронно-ионного баланса. Сделайте вывод.

Опыт 4. Восстановительные свойства пероксида натрия

Поместите в пробирку 5–10 капель раствора перманганата калия, 1–2 капли серной кислоты и крупинку пероксида натрия. Что наблюдаете? Объясните изменение окраски раствора и выделение газа. Составьте уравнение реакции. Приведите схему электронно-ионного баланса. Сделайте вывод.

Опыт 5. Окрашивание пламени ионами щелочных металлов

Чистую платиновую или нихромовую проволоку, один конец которой согнут в ушко опустить в соляную кислоту и внести в пламя горелки. Чистая проволока не должна окрашивать пламя горелки. Чистую проволоку опустите в раствор соли лития и внесите в пламя горелки. Что наблюдаете? Проделайте аналогичные опыты с солями натрия, калия и рубидия, промыв перед каждым определением проволоку в концентрированной соляной кислоте и прокалив в пламени горелки. Опишите наблюдения.

Внимание: жёлтый цвет пламени, вызываемый присутствием солей натрия маскирует фиолетовую окраску пламени калия, поэтому пламя следует рассматривать через стеклянную призму с раствором индиго, который поглощает желтую часть спектра.

Опыт 6. Получение малорастворимых солей натрия и калия

К нейтральному раствору соли натрия (5–8 капель) добавьте равное количество раствора гексагидроксостибата (V) калия - K[Sb(OH)₆]. Потрите стенку пробирки стеклянной палочкой. Что наблюдаете?

В три пробирки поместите 5–7 капель нейтрального раствора соли калия и добавьте в одну раствор гидротартрата натрия - NaHC₄H₄O₆, во вторую – раствор гексанитритокобальтата (III) натрия - Na₃[Co(NO₂)₆], в третью – раствор перхлората натрия - NaClO₄. В случае необходимости потрите стенки пробирки стеклянной палочкой. Опишите наблюдения.

Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионных формах. Сделайте вывод.

Опыт 7. Растворимость карбоната и гидрокарбоната кальция

Поместите в пробирку 1–2 мл известковой воды и медленно пропускайте углекислый газ из аппарата Киппа. Констатируйте появление мути. Продолжайте пропускать углекислый газ до полного растворения осадка (возможно предварительное разбавление водой). Опишите наблюдения. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионных формах. Сделайте вывод о растворимости средних и кислых карбонатов кальция. Какое значение имеет это явление в природе и жизни?

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 12