- •Для студентов фармацевтического факультета
- •Введение
- •Требования техники безопасности при работе в химической лаборатории
- •Меры оказания первой помощи при несчастных случаях
- •Методические рекомендации по выполнению и оформлению лабораторных работ
- •Отчет должен содержать следующие сведения:
- •Свойства основных классов неорганических соединений.
- •Определение молекулярной массы эквивалента металла.
- •Приготовление раствора заданной концентрации.
- •Определение теплового эффекта реакции нейтрализации.
- •Кинетика химических реакций, качественные опыты по химическому равновесию.
- •Гетерогенные равновесия и процессы. Произведение растворимости (пр), условия образования и растворения осадков.
- •Гидролиз. Смещение равновесия в реакциях гидролиза.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Получение, состав и свойства комплексных соединений
- •Водород, вода, пероксид водорода.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Свойства элементов Iв группы: Cu, Ag, Au.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Элементы Vа группы периодической системы и свойства их соединений. Азот и фосфор. Мышьяк, сурьма и висмут.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Элементы vIа группы периодической системы и свойства их соединений. Сера.
- •Элементы viIа группы периодической системы. Галогены и свойства их соединений.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Приложение 1 лабораторная техника
- •Образец оформления титульного листа
- •Литература
- •Содержание
Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
Опыт 1. Определение рН раствора некоторых солей с помощь рН-метра
Промыть электроды дистиллированной водой и аккуратно промокнуть фильтровальной бумагой. Налить в стаканчик 1н раствор соли (Na2SO4, Na2CO3, CuSO4, CH3COONH4) и поставить на столик прибора. Погрузить в стаканчик электроды и произвести отсчет рН раствора (в соответствии с инструкций к прибору). Результаты измерений занести в таблицу 8.
Таблица 8
Результаты опыта
№ п/п |
Формула соли |
Значения рН |
Реакция среды (кислая, нейтральная, щелочная) |
|
|
|
|
Объяснить, чем обусловлена реакция среды водных растворов солей, составить уравнения реакций гидролиза.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 8
Окислительно-восстановительные реакции (овр)
Значение темы: окислительно-восстановительные реакции обуславливают многие явления, имеющие место в химии, биологии, фармации. Данная тема необходима для изучения разделов количественного анализа в аналитической и фармацевтической химии, для практической деятельности провизора: при определении несовместимости лекарственных веществ, для правильного хранения лекарственных препаратов, в оксидиметрическом анализе.
Цель: ознакомиться с окислительно-восстановительными свойствами элементов и их соединений. Научиться составлять уравнения ОВР, определять окислитель и восстановитель, пользоваться таблицами стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, определять направление протекания ОВР. Овладеть методами составления уравнения ОВР: методом электронного баланса и методом полуреакций.
Опыт 1. Примеры реакций с переносом электронов
а) В раствор сульфата меди опустить на 3-4 минуты железный гвоздь, поверхность которого предварительно очищена наждачной бумагой. Что происходит? Опишите наблюдаемые явления.
б) К 2-3 мл раствора йодида калия прилить равный объем хлорной воды и несколько капель крахмала. Что наблюдается? Объясните.
в) К 2-3 мл раствора йодида калия прибавить 2 мл раствора серной кислоты и 2-3капли раствора йодата калия – KIO3. Докажите наличие йода в растворе. Что используется в качестве индикатора на йод? Опишите наблюдаемые явления.
г) К раствору хромита натрия (предварительно получить его из хлорида хрома (III) и избытка щелочи) прилить равный объем щелочи и 3 мл раствора нитрата натрия. Подогреть. Что наблюдается?
Составьте уравнения данных окислительно-восстановительных реакций, уравняйте методом электронного баланса и методом полуреакций, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.
Опыт 2. Влияние реакции среды на окислительные свойства перманганата калия
В три пробирки налить по 5-8 капель раствора перманганата калия. В одну пробирку добавить 1 каплю раствора серной кислоты, во вторую – концентрированного раствора щелочи, в третью – небольшое количество дистиллированной воды. К полученным растворам добавить по 1 капле раствора сульфита натрия – Na2SO3 и наблюдать за изменением окраски растворов.
Объясните причину изменения цвета растворов, написать уравнения окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель, уравнять реакции методом полуреакций, расставить коэффициенты, определите эквивалент окислителя и восстановителя. Указать в какой среде окислительные свойства перманганата калия выражены наиболее сильно, почему?
Опыт 3. Окислительные и восстановительные свойства нитритов
а) К 5-8 каплям раствора перманганата калия добавить 1 каплю раствора серной кислоты и 1 каплю нитрита натрия – NaNO2 до обесцвечивания. Объяснить причину обесцвечивания раствора.
б) К 8 каплям раствора йодида калия добавить в качестве среды 2 капли раствора серной кислоты и 3 капли раствора нитрита натрия. Что при этом наблюдается? Немного подогреть содержимое пробирки и обратить внимание на цвет паров (проводить в вытяжном шкафу).
в) К 5-8 каплям оранжевого раствора дихромата калия добавить 2 капли раствора серной кислоты и 3 капли раствора нитрита натрия, содержимое пробирки немного подогреть. Объясните причину изменения окраски раствора.
Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель, уравнять реакции методом полуреакций, расставить коэффициенты.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 9