- •Для студентов фармацевтического факультета
- •Введение
- •Требования техники безопасности при работе в химической лаборатории
- •Меры оказания первой помощи при несчастных случаях
- •Методические рекомендации по выполнению и оформлению лабораторных работ
- •Отчет должен содержать следующие сведения:
- •Свойства основных классов неорганических соединений.
- •Определение молекулярной массы эквивалента металла.
- •Приготовление раствора заданной концентрации.
- •Определение теплового эффекта реакции нейтрализации.
- •Кинетика химических реакций, качественные опыты по химическому равновесию.
- •Гетерогенные равновесия и процессы. Произведение растворимости (пр), условия образования и растворения осадков.
- •Гидролиз. Смещение равновесия в реакциях гидролиза.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Получение, состав и свойства комплексных соединений
- •Водород, вода, пероксид водорода.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Свойства элементов Iв группы: Cu, Ag, Au.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Элементы Vа группы периодической системы и свойства их соединений. Азот и фосфор. Мышьяк, сурьма и висмут.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Элементы vIа группы периодической системы и свойства их соединений. Сера.
- •Элементы viIа группы периодической системы. Галогены и свойства их соединений.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Приложение 1 лабораторная техника
- •Образец оформления титульного листа
- •Литература
- •Содержание
Гетерогенные равновесия и процессы. Произведение растворимости (пр), условия образования и растворения осадков.
Значение темы: это логическое продолжение изучения свойств растворов электролитов. Знание условий образования и растворения осадков необходимо при дальнейшем изучении курсов аналитической и фармацевтической химии, при анализе фармацевтических препаратов, условиях их хранения, при изучении курса технологии лекарственных препаратов.
Цель: изучить условия образования и растворения осадков, научиться определять направление смещения ионного равновесия в растворах слабых электролитов.
Опыт 1. Примеры необратимых реакций
а) Получение осадков. Используя растворы карбоната натрия и хлорида кальция получить осадок карбоната кальция. Используя растворы гидроксида натрия и сульфата меди получить осадок гидроксида меди (II). Отметить цвета образующихся осадков. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. В каком направлении протекает реакция? Сохраните осадки для опыта б).
Пользуясь значениями ПР карбоната кальция, сделайте вывод в каком случае образуется осадок карбоната кальция?
б) Образование легколетучих соединений. К осадку карбоната кальция, полученного в опыте а), прилить раствор соляной кислоты. Что происходит? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной форме. В каком направлении идет реакция?
в) Образование комплексных соединений. Внесите в пробирку 4-5 капель раствора AlCl3 , добавить по каплям раствор гидроксида натрия (до начала выпадения осадка). Написать уравнение реакции получения гидроксида алюминия в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Добавить в пробирку с осадком еще раствора гидроксида натрия. Что происходит с осадком? Как объяснить растворение осадка гидроксида алюминия в щелочи? Записать соответствующие уравнения реакций.
г) Образования малодиссоциирующего вещества. В пробирку налить несколько капель ацетата калия и добавить такое же количество соляной кислоты. По запаху определить образовавшееся вещество. Написать уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной форме. В каком направлении идет реакция?
Сделайте вывод о необратимости реакций в растворах электролитов.
Опыт 2. Условия образования осадков малорастворимых электролитов
В две пробирки внесите по 3-5 капель насыщенного раствора хлорида кальция. В первую пробирку добавьте 3-5 капель 0,5М раствора гидроксида натрия, в другую – 10,25М раствора аммиака.
В каком случае образуется осадок малорастворимого электролита? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме. При каком условии образуется осадок гидроксида кальция:
[Ca2+][OH-]2 < ПР(Ca(OH)2)
[Ca2+][OH-]2 > ПР(Ca(OH)2)?
Опыт 3. Полнота осаждения ионов
В пробирку внесите 4 капли 0,25н раствора нитрата свинца и 6 капель 0,5н раствора хлорида натрия. Какая реакция протекает? Опишите свои наблюдения. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций.
Дайте осадку отстояться, жидкую фазу осторожно слейте и разделите на две пробирки. В одну из пробирок добавить 2-3 капли 0,5н раствора хлорида натрия, а в другую – 3 капли 0,5н раствора йодида калия. Опишите наблюдения. В каком их двух случаев вновь образуется осадок?
На основании опыта сделайте вывод о сравнительной величине ПР хлорида и йодида свинца. Приведите табличные данные и проверьте по ним свое заключение.
Опыт 4. Растворение осадков малорастворимых электролитов
Получите в двух пробирках гидроксид магния из 0,25н раствора сульфата магния и 0,5н раствора гидроксида натрия.
Добавьте к осадку в первой пробирке 1 каплю 2н раствора соляной кислоты и перемешайте содержимое пробирки стеклянной палочкой, затем вторую каплю и т.д. Сосчитайте и запишите число капель раствора соляной кислоты, при котором произошло полное растворение осадка гидроксида магния. Повторите то же самое с осадком во второй пробирке, добавляя к нему по каплям 2н раствор хлорида аммония.
Объясните, почему в одном случае растворение осадка произошло раньше? Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций получения гидроксида магния, растворения осадка гидроксида магния в соляной кислоте, растворения осадка гидроксида магния в хлориде аммония.
Опыт 5. Смещение ионного равновесия в растворах слабых электролитов
а) Налейте в две пробирки по 5 капель 0,1н раствора аммиака и 1-2 капли фенолфталеина. Затем в одну пробирку внесите 2-3 кристаллика хлорида аммония. Пробирку встряхните. Что наблюдаете? Объясните изменение окраски, учитывая смещение равновесия.
б) В две пробирки налейте по 5 капель уксусной кислоты, прибавьте 1-2 капли метилоранжа. Затем в одну из пробирок добавьте 2-3 кристаллика ацетата натрия. Что наблюдаете? Объясните.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 7