- •Для студентов фармацевтического факультета
- •Введение
- •Требования техники безопасности при работе в химической лаборатории
- •Меры оказания первой помощи при несчастных случаях
- •Методические рекомендации по выполнению и оформлению лабораторных работ
- •Отчет должен содержать следующие сведения:
- •Свойства основных классов неорганических соединений.
- •Определение молекулярной массы эквивалента металла.
- •Приготовление раствора заданной концентрации.
- •Определение теплового эффекта реакции нейтрализации.
- •Кинетика химических реакций, качественные опыты по химическому равновесию.
- •Гетерогенные равновесия и процессы. Произведение растворимости (пр), условия образования и растворения осадков.
- •Гидролиз. Смещение равновесия в реакциях гидролиза.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Получение, состав и свойства комплексных соединений
- •Водород, вода, пероксид водорода.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Свойства элементов Iв группы: Cu, Ag, Au.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Элементы Vа группы периодической системы и свойства их соединений. Азот и фосфор. Мышьяк, сурьма и висмут.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Элементы vIа группы периодической системы и свойства их соединений. Сера.
- •Элементы viIа группы периодической системы. Галогены и свойства их соединений.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Приложение 1 лабораторная техника
- •Образец оформления титульного листа
- •Литература
- •Содержание
Получение, состав и свойства комплексных соединений
Значение темы: Комплексные или координационные соединения имеют широкое распространение как в живой, так и в неживой природе.
Многие разделы химии основываются на учении о комплексообразовании, так как почти все неорганические и металлоорганические соединения можно рассматривать как координационные. Значительную роль природных минералов, в том числе силикаты и полиметаллические руды, составляют координационные соединения.
Комплексные соединения играют важную роль и в фармации и медицине: многие лекарственные препараты, витамины, ферменты являются комплексными соединениями. Комплексные соединения играют большую роль в процессе жизнедеятельности живых организмов. Например, комплексными соединениями гемоглобин (комплексообразователь Fe2+), хлорофилл (комплексообразователь Mg2+) и т.д. Процессы комплексообразования лежат в основе протекающих в организме биохимических процессов и широко используются в синтезе новых фармацевтических препаратов, в фармацевтическом и химическом анализе.
Цель: изучить современные представления о составе, свойствах и устойчивости комплексных соединений, усвоить номенклатуру, овладеть приемами получения комплексных соединений. Научиться определять структуру, изучить их свойства, определять разницу между комплексными и двойными солями, правильно составлять и записывать уравнения химических реакций с участием комплексных соединений.
Опыт 1. Получение аммиаката меди
Поместить в пробирку 10 капель раствора сульфата меди и добавлять к нему избыток разбавленного раствора аммиака до полного растворения первоначально выпавшего осадка. Обратите внимание на образование темно-синего раствора аммиаката меди.
Полученный раствор разделите на две пробирки. В первую добавить небольшое количество раствора гидроксида натрия, во вторую – немного раствора хлорида бария и наблюдать выпадение осадка во второй пробирке и отсутствие его в первой.
На основании наблюдений указать, где расположены ионы Cu2+ и SO42- (во внутренней или внешней координационной сфере) и, учитывая, что координационное число иона Cu2+ равно 4, составить уравнения реакций образования аммиаката меди, а также взаимодействие его с хлоридом бария.
Опыт 2. Диссоциация двойных и комплексных солей
Поместить в одну пробирку 5 капель раствора железоаммиачных квасцов – NH4Fe(SO4)2, в другую – раствора красной кровяной соли – гексацианоферрата (III) калия – K3[Fe(CN)6] и добавить в каждую пробирку по 3 капли раствора роданида калия – KSNC, являющегося реактивом на ионы Fe3+. В пробирке с квасцами раствора окрашивается в темно-вишневый цвет, характерный для роданида железа (III) – Fe(CSN)3, в другой пробирке окрашивания не наблюдается. Объяснить причину этого явления и написать уравнения диссоциации взятых для данного опыта солей.
Опыт 3. Получение йодидного комплекса висмута
К нескольким каплям раствора нитрата висмута (III) перемешивая, по каплям прибавить йодид калия. Отметить цвет образующегося малорастворимого йодида висмута. Затем к осадку добавить еще несколько капель йодида калия до полного растворения осадка за счет образования комплексного соединения висмута с координационным числом, равным 4. Отметить цвет полученного раствора. Написать уравнения реакций образования осадка йодида висмута, и растворения его в избытке йодида калия. Комплексное соединение назвать.
Опыт 4. Получение комплексных соединений с комплексными отрицательными ионами
а) К 2-3 каплям раствора нитрата серебра прилить насыщенный раствор йодида калия до образования осадка. К осадку добавить избыток йодида калия до тех пор, пока он не растворится. Составьте уравнение реакций. Комплексное соединение назовите.
б) К 4-5 каплям раствора хлорида цинка добавить по каплям раствор гидроксида натрия до получения белого осадка. К осадку прилить избыток раствора щелочи. Он растворяется вследствие образования гидроксоцинката натрия. Составьте уравнения реакций. Растворы комплексных соединений сохраните для опыта 6.
Опыт 5. Получение комплексных соединений с комплексными положительными ионами
Получите обменными реакциями хлорид серебра и гидроксид меди (II), слейте с отстоявшихся осадков жидкость и к осадкам добавьте раствор аммиака. Составьте уравнения реакций растворения осадков. Отметьте окраску растворов комплексных соединений, назовите их и сохраните растворы для опыта 6.
Опыт 6. Разрушение комплексных ионов
а) Растворы комплексных соединений опыта 3 по каплям разбавить водой и наблюдать изменения. Составить уравнения реакций электролитической диссоциации комплексных ионов. Сделать вывод о смещении равновесия при добавлении воды.
б) К раствору [Ag(NH3)2]Cl (опыт 5) прибавьте азотной кислоты до кислой реакции. Выпадает белый осадок. Составьте уравнение электролитической диссоциации комплексного соединения и объясните роль азотной кислоты.
в) Синий раствор аммиаката меди (опыт 5) разделите пополам: к первой части добавьте 3-4 капли раствора щелочи, к другой – 4 капли раствора (NH4)2S или Na2S. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций.
Опыт 7. Комплексные соединения в реакциях окисления-восстановления
а) Смешайте в пробирке по 2 мл растворов перекиси водорода и едкого калия, прилейте 2 мл раствора K3[Fe(CN)6]. Происходит выделение кислорода (испытайте тлеющей лучиной). Составьте уравнения реакций.
б) Испытайте действие свежеприготовленного раствора FeSO4 на красную кровяную соль – K3[Fe(CN)6] и желтую кровяную соль – K4[Fe(CN)6]. Где получается синее окрашивание? Несколько капель раствора K4[Fe(CN)6] прилейте к 3-4 мл хлорной воды и прокипятите до удаления избытка хлора. К полученному раствору добавьте FeSO4. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции окисления хлором K4[Fe(CN)6].
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 10