- •Содержание
- •Введение
- •1 Общие рекомендации по оформлению
- •2 Методические указания по разделам ргр
- •2.1 Основные понятия и стехиометрические законы химии
- •Молярный объем vm:
- •Пример 4
- •Решение
- •2.2 Основные классы неорганических соединений
- •2.3 Химическая кинетика и равновесие
- •Пример 3
- •Решение
- •2.4 Способы выражения состава растворов. Коллигативные свойства растворов
- •1) Повышение температуры кипения раствора
- •2) Понижение температуры замерзания раствора
- •Пример 1
- •Решение
- •2.5 Электролитическая диссоциация, ионное произведение воды, произведение растворимости
- •2.6 Буферные растворы
- •2.7 Гидролиз солей
- •2.8 Жесткость воды
- •2.9 Коллоидно-дисперсные системы
- •2.10 Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы
- •3 Варианты заданий
- •Основные понятия и стехиометрические законы химии
- •Основные классы неорганических соединений
- •Химическая кинетика и равновесие
- •Способы выражения состава растворов. Коллигативные свойства растворов
- •Электролитическая диссоциация, ионное произведение воды, произведение растворимости
- •Буферные растворы
- •Гидролиз солей
- •Жесткость воды
- •Коллоидно-дисперсные системы
- •Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические системы
- •4 Список рекомендуемой литературы
- •Заключение
- •Использованная литература
Способы выражения состава растворов. Коллигативные свойства растворов
1 мл 25%-ного (по массе) раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?
При 250С растворимость NаСl равна 36,0 г в 100 г воды. Найти массовую долю соли в насыщенном растворе при указанной температуре.
Определить массовую долю сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса СuSO4∙5Н2O в 450 г воды.
Сколько литров NН3 (н.у.) следует растворить в 200 г 10% - ного (по массе) раствора NH4OН, чтобы получить 15% - ный раствор NH4OН?
Найти молярность 36,2% (по массе) раствора НС1, плотность которого 1,18 г/мл.
Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H2SO4 (плотность 1,82 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?
Плотность 9%-ного (по массе) раствора сахарозы С12H22O11 равна 1,035 г/мл. Вычислить: а) концентрацию сахарозы в г/л; б) молярность; в) моляльность раствора.
Какой объем 10%-ной (по массе) серной кислоты (плотность составляет 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16,0 г NаОН?
Какой объем 0,2 н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fе(ОН)3, всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FеС13?
Коэффициент растворимости сульфата меди (II) при 30oС равен 25 г на 100 г воды. Будет ли при этой температуре 18% раствор соли насыщенным?
Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как у раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3?
Раствор, в 100 мл которого находится 2,3 г вещества, обладает при 298 К осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу вещества.
В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизующийся при -200С?
В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метанола СН3ОН (плотность 0,8 г/мл). При какой наинизшей температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?
При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81 К. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе бензола?
Температура кипения водного раствора сахарозы С12H22O11 равна 101,4 оС. Вычислить моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзнет этот раствор?
В 60 г бензола растворено 2,09 г некоторого вещества, элементный состав которого (в % по массе): С - 50,69; Н - 4,23 и О - 45,08. Раствор кристаллизуется при 4,250С. Установить молекулярную формулу вещества. Чистый бензол кристаллизуется при 5,50С.
Водно-спиртовый раствор, содержащий 15% спирта (плотность 0,97 г/мл), кристаллизуется при -10,260С. Найти молярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К.
При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)2О температура кипения раствора повысилась на 0,453 К. Определить молярную массу растворенного вещества.
При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий ток раствор, кристаллизующийся при -1,45оС. Определить молярную массу растворенного вещества.