- •Содержание
- •Введение
- •1 Общие рекомендации по оформлению
- •2 Методические указания по разделам ргр
- •2.1 Основные понятия и стехиометрические законы химии
- •Молярный объем vm:
- •Пример 4
- •Решение
- •2.2 Основные классы неорганических соединений
- •2.3 Химическая кинетика и равновесие
- •Пример 3
- •Решение
- •2.4 Способы выражения состава растворов. Коллигативные свойства растворов
- •1) Повышение температуры кипения раствора
- •2) Понижение температуры замерзания раствора
- •Пример 1
- •Решение
- •2.5 Электролитическая диссоциация, ионное произведение воды, произведение растворимости
- •2.6 Буферные растворы
- •2.7 Гидролиз солей
- •2.8 Жесткость воды
- •2.9 Коллоидно-дисперсные системы
- •2.10 Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы
- •3 Варианты заданий
- •Основные понятия и стехиометрические законы химии
- •Основные классы неорганических соединений
- •Химическая кинетика и равновесие
- •Способы выражения состава растворов. Коллигативные свойства растворов
- •Электролитическая диссоциация, ионное произведение воды, произведение растворимости
- •Буферные растворы
- •Гидролиз солей
- •Жесткость воды
- •Коллоидно-дисперсные системы
- •Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические системы
- •4 Список рекомендуемой литературы
- •Заключение
- •Использованная литература
Электролитическая диссоциация, ионное произведение воды, произведение растворимости
В ряду электролитов NaOH, КОН, Н2О, СН3СООН, H2S, HNO3, HC1 подчеркните те, диссоциация которых в водных растворах протекает обратимо. Запишите уравнения обратимой диссоциации.
Составьте уравнения электролитической диссоциации уксусной и сероводородной кислот (две ступени). Запишите выражения для соответствующих констант диссоциации.
Вычислите ионную силу 0,05 М раствора NaOH. Найдите активность иона ОН– в этом растворе.
Рассчитайте концентрацию ионов ОН– в 0,05 М растворе аммиака.
Рассчитайте активность ионов ОН– в растворе, если активность катионов водорода равна 10-2 моль/л.
Активность ионов ОН– в водном растворе равна 10-3 моль/л Вычислите рН раствора.
Рассчитайте рН 0,05 М водного раствора HNO3.
Рассчитайте рН 0,05 М водного раствора КОН.
Найдите молярную концентрацию раствора HC1, для которого рН=2,5.
Найдите молярную концентрацию раствора NaOH, для которого рН=12.
Зная константу диссоциации NH3∙Н2О, найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов ОН–; в) рН раствора, если концентрация раствора аммиака равна 0,01 моль/л.
Учитывая константу диссоциации только по первой ступени, вычислите водородный показатель среды для 0,02 М раствора Н2СО3.
Сколько миллилитров 0,5 н. раствора HC1 нужно взять для приготовления 100 мл 0,01 н. раствора HC1?
Смешали равные объемы растворов гидроксида натрия и соляной кислоты с концентрацией по 0,001 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.
Смешали 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,01 моль/л и 200 мл раствора соляной кислот, концентрацией 0,005 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.
Смешали 100 мл раствора HCl, концентрацией 0,01 моль/л со 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,02 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.
Смешали 200 мл раствора HCl, со 100 мл раствора NaOH равных концентраций. Рассчитать рН образовавшегося раствора.
Вычислить рН водных растворов: 0,01 н. раствора гидроксида натрия; 0,1 н. раствора соляной кислоты и 0,5 М раствора серной кислоты.
Вычислить рН водного раствора, образованного смешением 50 мл 0,1 н. раствора NаОН и 400 мл 0,01 н. раствора HCl.
Константа диссоциации NH4ОН составляет 1,8∙10-5. Найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов ОН–; в) рН раствора, если концентрация раствора аммиака 0,005 моль/л.
Константа диссоциации уксусной кислоты составляет 1,8∙10-5. Найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов Н+; в) рН раствора, если концентрация раствора кислоты 0,004 моль/л.
Учитывая константу диссоциации только по первой ступени, вычислите водородный показатель среды для 0,5 М раствора Н3РО4.
Вычислить рН водного раствора, образованного смешением равных объемов одинаковых концентраций растворов соляной кислоты и гидроксида натрия.
Образуется ли осадок при смешении равных объемов 0,001 н. растворов хлорида стронция и сульфата калия?
Один грамм РbI2 может быть растворен в 1470 мл воды. Вычислить произведение растворимости иодида свинца (II).
Концентрация ионов Sr2+ в насыщенном растворе SrCrO4 равна 5,9∙10-3 моль/л. Вычислить произведение растворимости хромата стронция.
Произведение растворимости Аg3PO4 составляет 1,3∙10-20. Вычислить растворимость ортофосфата серебра в воде в моль/л и в г/л.
Во сколько раз уменьшится растворимость хлорида серебра в 0,1 н. растворе хлорида натрия по сравнению с его растворимостью в чистой воде?
В каком объеме насыщенного раствора СаСО3 содержится 1 г соли?
Произведение растворимости Аg2Cr2O7 равно 2∙10-7. Выпадает ли осадок при смешении равных объемов 0,01 н. растворов нитрата серебра и бихромата калия?
К 100 мл 0,1 н. раствора сульфата марганца (II) прибавили 50 мл 0,2 н. раствора сульфида аммония. Вычислить массу ионов Мn2+, оставшихся неосажденными. ПР(МnS)= 1,1∙10-15.
Произведение растворимости Аg3ASO4 составляет 10-22. В каком объеме насыщенного раствора содержится 6,4 мг растворенной соли?
ПР(РbI2)=8,7∙10-9 Выпадет ли осадок, если смешать равные объемы, содержащие 3 г/л нитрата свинца и 1 г/л иодида калия?