- •Содержание
- •Введение
- •1 Общие рекомендации по оформлению
- •2 Методические указания по разделам ргр
- •2.1 Основные понятия и стехиометрические законы химии
- •Молярный объем vm:
- •Пример 4
- •Решение
- •2.2 Основные классы неорганических соединений
- •2.3 Химическая кинетика и равновесие
- •Пример 3
- •Решение
- •2.4 Способы выражения состава растворов. Коллигативные свойства растворов
- •1) Повышение температуры кипения раствора
- •2) Понижение температуры замерзания раствора
- •Пример 1
- •Решение
- •2.5 Электролитическая диссоциация, ионное произведение воды, произведение растворимости
- •2.6 Буферные растворы
- •2.7 Гидролиз солей
- •2.8 Жесткость воды
- •2.9 Коллоидно-дисперсные системы
- •2.10 Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы
- •3 Варианты заданий
- •Основные понятия и стехиометрические законы химии
- •Основные классы неорганических соединений
- •Химическая кинетика и равновесие
- •Способы выражения состава растворов. Коллигативные свойства растворов
- •Электролитическая диссоциация, ионное произведение воды, произведение растворимости
- •Буферные растворы
- •Гидролиз солей
- •Жесткость воды
- •Коллоидно-дисперсные системы
- •Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические системы
- •4 Список рекомендуемой литературы
- •Заключение
- •Использованная литература
Жесткость воды
На титрование 100 мл воды пошло 2 мл 0,1 н. раствора трилона Б. Рассчитайте жесткость воды.
В 10 л воды содержится 0,95 г хлорида магния и 1,62 г гидрокарбоната кальция. Определить карбонатную, некарбонатную (постоянную) и общую жесткость этого образца воды.
Чему равна жесткость (в ммоль/л) 0,005 М раствора СаCl2?
Растворимость СаSO4 в воде составляет 0,202%. Вычислите жесткость насыщенного раствора этой соли, принимая его плотность за 1,0 г/мл.
Для умягчения 100 л воды потребовалось 12,72 г Na2CO3. Чему равна жесткость образца воды в ммоль/л?
На титрование 0,05 л образца воды израсходовано 4,8∙10-3 л 0,1 н раствора HCl. Чему равна карбонатная жесткость воды?
Какую массу гашеной извести надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 4,43 ммоль/л?
При определении временной жесткости на титрование 0,1 л воды израсходовано 5,25∙10-3 литра 0,101н. раствора HCl. Вычислите жесткость этой воды.
Образец воды объемом 1 литр содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Какое количество Са2+ и Mg2+ содержится в 1 литре этой воды? Чему равна общая, постоянная и карбонатная жесткость воды?
Некарбонатная жесткость воды равна 3,18 ммоль/л. Какую массу Na3РO4 надо прибавить, чтобы устранить жесткость 1 м3 этой воды?
Для удаления карбонатной жесткости применяют одно из следующих веществ: NaOH, Ca(OH)2, Na3PO4. Какое из названных веществ окажется наиболее эффективным, если взять их одинаковые количества? Ответ обоснуйте уравнениями реакций и соответствующими расчетами.
Почему для регенерации катионита, использовавшегося для умягчения воды, его промывают раствором хлорида натрия, а затем водой? Можно ли применить для регенерации катионита раствор хлорида кальция?
Вода содержит 0,12 г/л растворенного гидрокарбоната кальция. Сколько нужно прибавить извести к 10 л такой воды, чтобы осадить гидрокарбонат в виде карбоната?
Какую реакцию среды имеет Na-катионированная вода, Н-катионированная вода? Почему при использовании реагентных методов не достигается полное удаление ионов Са2+ и Mg2+.
Коллоидно-дисперсные системы
Какие ионы могут быть потенциалопределяющими в коллоидной частице золя: а) гидроксида железа (Ш) в присутствии хлорида железа (III); б) сульфида сурьмы в присутствии сульфида натрия?
Запишите формулу мицеллы золя: а) гидроксида железа (Ш) при смешении раствора хлорида железа (Ш) с менее концентрированным раствором гидроксида натрия.
Напишите формулу мицеллы золя сульфата бария, полученного сливанием равных объемов раствора BaCl2 и менее разбавленного раствора Н2SO4.
Какой объем 0,001 М раствора AsCl3 надо добавить к 0,02 л 0,003 М раствора H2S, чтобы не произошло образование золя сульфида мышьяка, а выпал осадок As2S3.
Напишите формулу мицеллы золя бромида серебра, полученного при взаимодействии разбавленного раствора нитрата серебра с избытком бромида натрия. Какой заряд имеет коллоидная частица? Какие изменения произойдут, если в избытке окажется нитрат серебра?
Золь иодида серебра получен добавлением к 20 мл раствора KI (С=0,01 моль/л) 28 мл раствора AgNO3 (C=0,005 моль/л). Напишите формулу мицеллы полученного золя и определите направление движения коллоидной частицы при электрофорезе.
Свежеполученный и очищенный осадок Fe(OH)3 разделили на 2 части. К одной части добавили небольшое количество FeCl3, а к другой – раствор НСl. В обоих слчаях образовался золь гидроксида железа (III). Напишите формулы мицелл золя. Какой заряд будут иметь гранулы?
Какой объем 0,0002 М Fe(NO3)2 требуется для коагуляции 0,025 л золя сульфида мышьяка, если порог коагуляции равен 0,067 ммоль/л?
Золь кремниевой кислоты H2SiO3 был получен при взаимодействии растворов K2SiO3 и HCl. Напишите формулу мицеллы золя и определите какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду?
Пороги коагуляции электролитов для некоторого гидрозоля равны: 300 ммоль/л для NaNO3; 25 ммоль/л для MgCl2; 295 ммоль/л для Na2SO4; 0,5 ммоль/л для AlCl3. Какой заряд несут коллоидные частицы золя?
Напишите формулы мицелл золей иодида серебра, полученного при взаимодействии разбавленных растворов AgNO3 и KI при условиях: а) KI в избытке; б) KI в недостатке.
Для коагуляции 10 мл золя иодида серебра потребовалось 4,5 мл раствора нитрата бария, молярной концентрацией 0,05 моль/л. Определите порог коагуляции электролита.
Свежеполученный и очищенный осадок As2S3 разделили на 2 части. К одной добавили небольшое количество разбавленного раствора хлорида мышьяка, а к другой – сульфид натрия. Напишите формулы мицелл образовавшихся золей.
Золь кремниевой кислоты H2SiO3 был получен при взаимодействии раствора K2SiO3 и HCl. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если гранулы гидрозоля в электрическом поле движутся к аноду?
Для коагуляции 20 мл золя сульфида мышьяка (V) потребовалось 2,0 мл раствора сульфата алюминия, молярной концентрацией 0,05 моль/л. Определите порог коагуляции электролита.
Напишите формулу мицеллы золя ортофосфата кальция, полученного сливанием равных объемов раствора СaCl2 и менее разбавленного раствора Н3РO4.
Золь бромида серебра получен добавлением к 50 мл раствора KBr (С=0,02 моль/л) 40 мл раствора AgNO3 (C=0,001 моль/л). Напишите формулу мицеллы полученного золя и определите направление движения коллоидной частицы золя при электрофорезе.
Золь гидроксида железа (III) получен смешиванием равных объемов 0,002 н. раствора NaOH и 0,0003 М раствора Fe2(SO4)3. Какой знак имеют частицы образовавшегося золя? Напишите формулу мицеллы.
Как расположатся пороги коагуляции в ряду CrCl3; Ba(NO3)2; K2SO4 для золя ортофосфата серебра, гранулы которого при электрофорезе движутся к аноду? Почему?
Какой объем 0,0025 M раствора KI надо добавить к 0,035 л 0,003 н. раствора Pb(NO3)2, чтобы получить золь иодида свинца, противоионы которого во время электрофореза движутся к аноду. Напишите формулу мицеллы золя.
Напишите формулы мицелл гидрозолей ортофосфата кальция, полученного при взаимодействии разбавленных растворов ортофосфата натрия и хлорида кальция, при условии: а) в избытке ортофосфата натрия; б) в избытке хлорида кальция.
Для коагуляции 20 мл золя иодида свинца потребовалось 1,0 мл раствора хлорида алюминия, молярной концентрации 0,03 моль/л. Определить порог коагуляции.
Пороги коагуляции некоторого золя нитратами натрия, магния и Fe (III) оказались равными соответственно (моль/л): 0,25; 0,02 и 0,0005. Какие ионы электролитов обладают коагулирующим действием? Как заряжена коллоидная частица?
Для коагуляции 50,0 мл золя PbI2 потребовалось 1,0 мл раствора Al2(SO4)3 молярной концентрации 0,025 моль/л. Определить порог коагуляции.
Составьте формулу мицеллы золя гидроксида алюминия, полученного при глубоком гидролизе сульфата алюминия.