Способы титрования.

_{1. прямое титрование. При прямом титровании титрант непосредственно добавляют к титруемому веществу. Такой способ применим только при выполнении всех требований, перечисленных выше.}

_{2. обратное титрование (с избытком), используется при медленно протекающей реакции. Если скорость реакции мала, или не удается подобрать индикатор, или наблюдаются побочные эффекты, например потери определяемого вещества вследствие летучести, можно использовать прием обратного титрования: добавить к определяемому веществу заведомый избыток титранта Т1, довести реакцию до конца, а затем найти количество непрореагировавшего титранта титрованием его другим реагентом Т2 с концентрацией с2. очевидно, что на определяемое вещество затрачивается количество титранта Т1, равное разности сТ1VT1 – cT2VT2.}

_{Очень важным вопросом является способы выражения концентрации раствора.}

• _{Молярные растворы - моль/ л}

_{1Мр-р - в 1 литре находится 1 г/моль вещества}

• _{Нормальные растворы (раствор должен содержать в 1 л заданное число эквивалентных масс).}

_{Химическим эквивалентом называется количество вещества эквивалентное одному г -атома водорода.}

• _{Титр -Т . Титр по рабочему веществу}

_{Т= m в-ва/1000 г/мл Т=49/1000=0,049}

_{Титр по рабочему веществу надо перевести в титр по определяемому веществу, воспользовавшись фактором пересчёта.}

_{Tonp = Tраб· F}

_{Пример: NaOH+ HCl= NaCl+ H2O F=М NaOH /М HCl}

_{Основные уравнения в титриметрическом анализе}

_{Все расчеты в титриметрическом методе анализа основаны на использовании закона эквивалентов: вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах.}

_{N1∙V1 = N x∙V x,}

_{где N1 - нормальность титранта, V1 - количество раствора, которое вылили из бюретки для химической реакции, N xV x - характеристика искомого вещества}

_{N x = N1∙V1/ V x,}

_{ω=(Т ∙V x / а) 100%}

_{а – навеска анализируемого вещества.}

_{В ходе титрования устанавливается точный объем стандартного раствора, пошедшего на титрование определяемого вещества. Расчет основан на равенстве количеств эквивалентов стандартного раствора и определяемого вещества. Количество эквивалентов стандартного раствора вычисляют, используя разные способы выражения концентраций: молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, титр рабочего раствора, титр рабочего раствора по определяемому веществу.}

_{Пример: Для определения концентрации уксусной кислоты взято20 мл анализируемого раствора. На титрование этого раствора пошло15 мл 0.1 М раствора NaOH. Вычислить концентрацию анализируемого раствора уксусной кислоты.}

_{Расчет концентрации уксусной кислоты с (СН3СООН) в анализируемом растворе основан на равенстве количества эквивалентов уксусной кислоты, содержащихся в 20 мл ее раствора, количеству эквивалентов гидроксида натрия в 15 мл 0.1 М стандартного раствора NaOH.}

_{n (CH3COOH) = n (NaOH) .}

_{Количество эквивалентов гидроксида натрия вычисляется как}

_{n (NaOH) = ( c (NaOH) / 1000) V (NaOH) .}

_{Аналогично можно представить количество эквивалентов уксусной кислоты:}

_{n (CH3COOH) = ( c (CH3COOH) / 1000) V (CH3COOH) .}

_{Отсюда концентрация уксусной кислоты вычисляется по уравнению:}

_{cCH3COOH= [(c NaOHVNaOH] /VCH3COOH =(0.1 15)/20 = 0.075 моль/л.}