- •Министерство сельского хозяйства
- •Лекция 5. Гидролиз солей………………………………………………….72
- •Список литературы……………………………………………….159 Глоссарий
- •Программа дисциплины для студентов
- •5В120200 –ветеринарная санитария
- •Распределение учебного времени
- •6.Содержание курса
- •6.1 Перечень лекционных занятий
- •6.2 Перечень лабораторно-практических занятий
- •8.Список литературы.
- •Оценочные эквиваленты в десятибалльной шкале
- •1.Теоретические основы аналитической химии
- •Требования, предъявляемые к аналитическим реакциям.
- •Качественный химический анализ.
- •Типы химических реакций.
- •Качественный химический анализ. Аналитическая классификация катионов
- •Аналитическая классификация анионов
- •Лабораторная работа 1
- •1.Правила тб.
- •Весы и взвешивание
- •Лабораторная работа 2. Реакции катионов 1 группы
- •Лабораторная работа. Качественные реакции анионов 1-3 группы
- •Титриметрические методы анализа
- •Способы титрования.
- •Методы титриметрического анализа
- •Лабораторная работа 1. Определение кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлорида (или сульфата) бария
- •Лабораторная работа 2. Ацидиметрическое титрование
- •Метод Мора
- •Метод Фольгарда
- •Лабораторная работа
- •Редоксиметрия. Окислительно - восстановительное титрование. Перманганатометрия.
- •Лабораторная работа
- •Иодометрия
- •Лабораторная работа
- •Комплексометрия
- •Лабораторная работа
- •Оптические методы анализа
- •Рефрактометрия
- •Лабораторная работа
- •Фотоэлектроколориметрия
- •Лабораторная работа
- •Лекция 4 скорость химических реакций. Химическое равновесие
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа
- •Опыт 4. Влияние катализатора на скорость реакции.
- •Лекция 5. Гидролиз солей
- •Лабораторная работа. Гидролиз солей
- •Контрольные вопросы:
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Затем определяем изменение степеней окисления атомов
- •Отсюда видно, что степень окисления изменяется у серы и марганца
- •Лабораторная работа. Окислительно-восстановительные реакции Опыт 1. Окислительные свойства kMnO4 в различных средах.
- •Лекция 6. Энергетика химических процессов. Элементы химической термодинамики.
- •Лабораторная работа
- •Лекция 7. Растворы неэлектролитов
- •Законы Рауля
- •Лабораторная работа Опыт 1. Приготовление пересыщенных растворов.
- •Объем заданного раствора –
- •Объяснение. Кристаллы гексацианоферрата калия, растворяясь в растворе, вступают во взаимодействие с сульфатом меди
- •Растворы электролитов
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа
- •Лекция 8. Ионное произведение воды. Буферные растворы
- •Контрольные вопросы
- •1.Объяснить, почему рН буферного раствора при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи остается постоянным?
- •4.Как влияет разбавление на буферную емкость
- •Лабораторная работа
- •Лекция 9 электрохимические процессы. Электродные потенциалы металлов. Гальванические элементы
- •Е. Стеклянным
- •Е. Стекляным
- •Лабораторная работа
- •Опыт 3. Вытеснение водорода из кислоты металлами.
- •Лекция 10-11 Поверхностные явления. Адсорбция
- •Адсорбция ↔ десорбция
- •Адсорбция на границе твердое тело-газ.
- •2.Теория Фрейндлиха.
- •3.Полимолекулярная адсорбция.
- •Адсорбция на границе раздела раствор-газ. Уравнение Гиббса
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа
- •Лекция 12 коллоидные системы
- •Коллоидная защита
- •Лабораторная работа. Получение коллоидных систем
- •Лекции14-15 растворы высокомолекулярных соединений
- •Общие свойства растворов вмс и коллоидных растворов.
- •Отличительные свойства вмс от коллоидов.
- •Свойства растворов вмс
- •Лабораторная работа. Растворы вмс Опыт 1. Действие ряда анионов на застудневание желатина.
- •Банк экзаменационных тестовых вопросов
- •Список литературы
- •Учебно-методический комплекс «Аналитическая, физическая и коллоидная химия»
Контрольные вопросы
1.Чтобы получить в единицу времени наибольшее количество вырабатываемого продукта, необходимо ……………. скорость реакций.
2. Закон действующих масс…
3.Система, находящаяся в равновесии характеризуется параметрами….
4.Если Кр=10, то это означает, что…
5.По величине константы равновесия можно судить о…
Задачи
1.Как изменится скорость реакции 3SO2 + 6HNO3 à 3H2SO4 + 6NO2 если концентрации SO2 и HNO3 в начальный момент были равны, 0,5 и 0,8 а через некоторое время их концентрации уменьшились вдвое.
2. Скорость реакции 5А +2В = С+Д, равна 4,3 10-5 моль/л.сек, Вычислите константу скорости реакции, если концентрации реагирующих веществ равны 3,2 и 5,6
3.Во сколько раз возрастет скорость реакции, если энергия активации равна 76724,4, а температуры реакции составляют 2730 К и 2930К
4.Запишите выражение для константы равновесия заданной системы, определите в каком направлении сместится равновесие:
а) повышении давления в) понижении давления
с) при увеличении концентрации реагирующих веществ
д) при уменьшении концентрации одного из реагирующих веществ
Номер задания |
РЕАКЦИЯ |
|
4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г) |
|
CH4(г)+2PCl5(г)=2PCl3(г)+CH2Cl2(г)+2HCl(г) |
|
CH4(г)+CO2(г)=CH3COOH(г) |
|
2H2(г)+CO2(г)=HCHO(г)+H2O(г) |
|
CO2(г)+H2(г)=HCOOH(г) |
|
CO2(г)+3H2(г)=CH3OH(г)+H2O(г) |
|
C2H6(г)+CO(г)=CH3COCH3(г) |
|
C2H4(г)+H2O(ж)=CH3CH2OH(ж) |
|
CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г) |
|
Mg(OH)2(т)=MgO(т)+H2O(ж) |
|
S(т)+2CO3(г)=2CO(г)+SO2(г) |
|
NH4Cl(т)=NH3(г)+HCl(г) |
|
CaCO3(т)=CaO(т)+CO2(г) |
|
Ca(OH)2(т)=CaO(т)+H2O(ж) |
|
SiO2(т)+4HF(г)=SiF4(г)+2H2O(г) |
|
2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) |
|
2N2(г) + 6H2O(ж) = 4NH3(г) + 3O2(г) |
|
2CO(г)+ SO2(г) = S(ромб) +2CO2(г) |
|
4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г) |
|
2N2(г) + 6H2O(ж) = 4NH3(г) + 3O2(г) |
|
SO2(г) + 2H2S(г) = 3S(к) + 2H2O(ж) |
|
CO2(г) + H2(г) = CO(г) + H2O(ж) |
|
2CO(г)+ SO2(г) = S(ромб) +2CO2(г) |
|
CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(ж) |
Лабораторная работа
Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакций в гомогенной системе.
Приборы и реактивы. Секундомер,
Растворы: тиосульфата натрия Na2S2O3 (1н, 0,5н), серной кислоты, соляной кислоты, крахмального клейстера, хлорида железа, роданида калия, сульфата меди, сульфата натрия.
а) взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой.
Выполнение работы. Взаимодействие водного раствора тиосульфата натрия с серной кислотой протекает по уравнениям:
Na2S2O3 + H2SO4 = NaSO4 + H2S2O3
H2S2O3 = H2SO3 + S↓
Выполнить опыт согласно данным приведенным в таблице. Например: опыт 1- в одну пробирку налить 2 мл Na2S2O3 и 4 мл воды в другую пробирку 2 мл H2SO4 содержимое в двух пробирках смешать. В момент сливания растворов включить секундомер и отметить время по секундомеру с момента сливания до начала появления мути в каждой пробирке. Так же проделать и следующие опыты.
Результаты опыта занести в таблицу.
Опыт |
Объём, мл |
Концентрация (С), моль/л |
время от начала отсчета до помутнения, t, с | ||
Na2S2O3
|
H2O
|
H2SO4
| |||
№1 |
2 |
4 |
2 |
0,5 |
|
№2 |
4 |
2 |
2 |
0,75 |
|
№3 |
6 |
0 |
2 |
1 |
|
На миллиметровой бумаге построить графики зависимости: 1). τ (ось ординат) от С (ось абцисс); 2).V(ось ординат) от С (ось абцисс)
Опыт 2. Влияние температуры на скорость реакции.
Приборы и реактивы. Шесть пробирок, стакан на 200-300 мл, термометр, 0,5н H2SO4, 0,5н Na2S2O3, секундомер.
Выполнение работы. а). В пробирку налить 3мл 0,5н cерной кислоты, а в другую - 3мл 0,5н тиосульфата натрия. Поместить обе пробирки в стакан с водой с температурой 400 С, и через 5-7 минут, слить вместе содержимое двух пробирок с серной кислотой и тиосульфатом натрия, отсчитать время по секундомеру с момента сливания до начала появления мути.Аналогично проделать опыт поместив пробирки в стаканы с температурой 500С, 600С Результаты занести в таблицу.
-
Температура, 0С
Время от начала отсчета до помутнения, сек
Скорость реакции
υ=1/ τ
300С
Как изменится скорость исследуемой реакции при повышении температуры на каждые 100С? По полученным данным начертить график зависимости скорости реакции от температуры.
Опыт 3. Влияние величины поверхности реагирующих веществ на скорость реакции.
Приборы и реактивы: Две пробирки, карбонат кальция, дистиллированная вода, фильтровальная бумага, соляная кислота.
Выполнение работы. а) Взять два небольших, по возможности одинаковых, кусочка мела. Один из них положить на кусочек фильтровальной бумаги и измельчить его в порошок. Полученный порошок поместить в пробирку. Второй кусочек мела целиком опустить в другую пробирку. В обе пробирки одновременно добавить одинаковое количество (0,5-1мл) соляной кислоты. Отметить время полного растворения мела в каждом случае. Написать вывод.