- •Министерство сельского хозяйства
- •Лекция 5. Гидролиз солей………………………………………………….72
- •Список литературы……………………………………………….159 Глоссарий
- •Программа дисциплины для студентов
- •5В120200 –ветеринарная санитария
- •Распределение учебного времени
- •6.Содержание курса
- •6.1 Перечень лекционных занятий
- •6.2 Перечень лабораторно-практических занятий
- •8.Список литературы.
- •Оценочные эквиваленты в десятибалльной шкале
- •1.Теоретические основы аналитической химии
- •Требования, предъявляемые к аналитическим реакциям.
- •Качественный химический анализ.
- •Типы химических реакций.
- •Качественный химический анализ. Аналитическая классификация катионов
- •Аналитическая классификация анионов
- •Лабораторная работа 1
- •1.Правила тб.
- •Весы и взвешивание
- •Лабораторная работа 2. Реакции катионов 1 группы
- •Лабораторная работа. Качественные реакции анионов 1-3 группы
- •Титриметрические методы анализа
- •Способы титрования.
- •Методы титриметрического анализа
- •Лабораторная работа 1. Определение кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлорида (или сульфата) бария
- •Лабораторная работа 2. Ацидиметрическое титрование
- •Метод Мора
- •Метод Фольгарда
- •Лабораторная работа
- •Редоксиметрия. Окислительно - восстановительное титрование. Перманганатометрия.
- •Лабораторная работа
- •Иодометрия
- •Лабораторная работа
- •Комплексометрия
- •Лабораторная работа
- •Оптические методы анализа
- •Рефрактометрия
- •Лабораторная работа
- •Фотоэлектроколориметрия
- •Лабораторная работа
- •Лекция 4 скорость химических реакций. Химическое равновесие
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа
- •Опыт 4. Влияние катализатора на скорость реакции.
- •Лекция 5. Гидролиз солей
- •Лабораторная работа. Гидролиз солей
- •Контрольные вопросы:
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Затем определяем изменение степеней окисления атомов
- •Отсюда видно, что степень окисления изменяется у серы и марганца
- •Лабораторная работа. Окислительно-восстановительные реакции Опыт 1. Окислительные свойства kMnO4 в различных средах.
- •Лекция 6. Энергетика химических процессов. Элементы химической термодинамики.
- •Лабораторная работа
- •Лекция 7. Растворы неэлектролитов
- •Законы Рауля
- •Лабораторная работа Опыт 1. Приготовление пересыщенных растворов.
- •Объем заданного раствора –
- •Объяснение. Кристаллы гексацианоферрата калия, растворяясь в растворе, вступают во взаимодействие с сульфатом меди
- •Растворы электролитов
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа
- •Лекция 8. Ионное произведение воды. Буферные растворы
- •Контрольные вопросы
- •1.Объяснить, почему рН буферного раствора при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи остается постоянным?
- •4.Как влияет разбавление на буферную емкость
- •Лабораторная работа
- •Лекция 9 электрохимические процессы. Электродные потенциалы металлов. Гальванические элементы
- •Е. Стеклянным
- •Е. Стекляным
- •Лабораторная работа
- •Опыт 3. Вытеснение водорода из кислоты металлами.
- •Лекция 10-11 Поверхностные явления. Адсорбция
- •Адсорбция ↔ десорбция
- •Адсорбция на границе твердое тело-газ.
- •2.Теория Фрейндлиха.
- •3.Полимолекулярная адсорбция.
- •Адсорбция на границе раздела раствор-газ. Уравнение Гиббса
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа
- •Лекция 12 коллоидные системы
- •Коллоидная защита
- •Лабораторная работа. Получение коллоидных систем
- •Лекции14-15 растворы высокомолекулярных соединений
- •Общие свойства растворов вмс и коллоидных растворов.
- •Отличительные свойства вмс от коллоидов.
- •Свойства растворов вмс
- •Лабораторная работа. Растворы вмс Опыт 1. Действие ряда анионов на застудневание желатина.
- •Банк экзаменационных тестовых вопросов
- •Список литературы
- •Учебно-методический комплекс «Аналитическая, физическая и коллоидная химия»
Контрольные вопросы
1.По величине константы диссоциации судят о…
2.Количественной характеристикой диссоциации служит величина…
3.Кд является количественной характеристикой…
4.Интенсивное взаимодействие ионов растворенного вещества с молекулами растворителя, называется…
5.Распад электролита на ионы под действием растворителя называется…
6.Электролиты в растворах распадаются на :
7.Вещества, диссоциирующие в воде и других полярных жидкостях или расплавах, на ионы и способные проводить электрический ток, называются…
8.К электролитам относятся…
9.Какие из растворов являются электролитами:
H2O+NaОН, H2O+ NaС1, СН3СООН+С6Н6 , H2O+ НС1, С3Н8О3
10.Какие из растворов являются электролитами:
Вода морская , вода дистиллированная, глицерин, ацетон.
Задачи
1.Найти рН, если концентрация [Н]+ =10-3
2.Найти рН, если концентрация [ОН]-, =10-5
3.Найти рН, если концентрации [Н]+ =10-7 [ОН-]=10-5
4.Найти рН, если концентрации [Н]+ =10-4 [ОН-]=10-9
5.Найти рН, если концентрации [Н]+ =10-3 [ОН-] =10-11
6.Определить рН, если концентрация [Н+]=4,4·10-4
7.Определить рОН, если концентрация [Н+]=5,5·10-3
Лабораторная работа
Опыт 1. Влияние замены сильной кислоты на слабую.
Реактивы и оборудование. HCl, CH3COONa (конц), пробирки, стеклянные палочки.
Выполнение работы. Налить в пробирки 3мл HCl, в каждый бросить одинаковое число кусочков цинка. Когда в обоих пробирках установится равномерное выделение водорода, прилить в одну 1мл концентрированного раствора CH3COONa, в другую такой же объем воды. Растворы перемешать палочками. Выделение водорода в первой пробирке прекращается.
Опыт 2. Влияние избытка одного из ионов малорастворимой соли на равновесие в насыщенном растворе.
Реактивы и оборудование. Растворы: AgNO3 (4,2 г в 25мл воды), CH3COONa (3,4г соли в 25 мл воды), КNO3 (насыщ), колбы, стаканчики (50 мл).
Выполнение работы. Налить 15 мл воды и добавить 2мл AgNO3 и 2мл ацетата натрия. Выпадает белый осадок ацетата серебра. Дать осадку осесть на дно, слегка мутный насыщенный раствор разлить в три стаканчика. В один добавить 1 мл AgNO3, во второй столько же CH3COONa. В обоих стаканах выпадает осадок. В третий добавить насыщенный раствор КNO3 .Раствор становится прозрачным. Здесь не образуется осадок, так как КNO3 общих с ацетатом серебра ионов не имеет.
Опыт 3. Влияние концентрации Н+ и ОН– ионов на осаждение и растворение основных и амфотерных гидроксидов.
Реактивы и оборудование. Растворы щелочи и кислоты, растворы солей: Ca, Fe (III), Cu, Ni, Cr, Al, пробирки, стеклянные палочки.
Выполнение работы. Налить в пробирки растворы различных солей по 2мли, приливая щелочь, получить осадки гидроксидов. В случае солей хрома и алюминия приливать щелочь осторожно по каплям. Аналогично проделать опыт, заменив щелочь на кислоту. Отметить, что при увеличении концентрации ионов водорода в пробирках осадки растворяются, и что некоторые гидроксиды переходят в раствор и при избытке ионов гидроксида.
Опыт 4. Влияние растворителя на диссоциацию
В две пробирки поместить небольшое количество безводного хлорида меди (II). В первую пробирку прилить 1 мл ацетона, во вторую такой же объем воды. Перемешать содержимое пробирок до полного растворения соли. Отметить различную окраску растворов. Объяснить, в каком растворе происходит диссоциация соли, учитывая, что ион меди в растворе имеет голубую окраску.
Опыт 5. Обменные реакции в растворах электролитов.
а) В две пробирки налить по 2 мл растворов: в первую сульфата натрия, во вторую– сульфата алюминия. В обе пробирки налить по 1 мл раствору хлорида бария. Отметить образование одинакового осадка. Написать уравнение реакции.
б) В пробирку налить 1 мл раствора гидроксида натрия и добавить 1 каплю фенолфталеина. Прилить по каплям раствор соляной кислоты до обесцвечивания раствора. В другую пробирку налить1 мл раствора ацетата калия и добавить 2–3 капли соляной кислоты. Определить запах образующегося соединения.
Опыт 6. Электропроводность растворов.
Для изучения растворов применяют прибор для определения электропроводности.
Прибор состоит из подставки, спереди которой в углублениях размещены шесть сосудов с установленными в них приборами Горячкина. Сзади, в кожухе размещен электрический блок, состоящий из двух трансформаторов, выпрямителя, балластных сопротивлений. На вертикальной стороне блока размещены клеммы, для присоединения гальванометра. На верхней горизонтальной плоскости электрического блока закреплена панель, на которой размещены: тумблер подключения сети, рукоятка переключения диапазонов электропроводности, рукоятка переключения сосудов с исследуемыми растворами, кнопка для выключения гальванометра.
Налить в 6 стаканов по 100 мл каждого раствора (растворы 0,1 н.): уксусной кислоты, ацетата натрия, соляной кислоты, гидроксида аммония, гидроксида натрия, хлорида натрия, дистиллированной воды. Испытать электропроводность этих растворов. Записать показания амперметра и расположить электролиты в порядке возрастания их силы.
Электроды следует погружать на одинаковую глубину. Перед каждым новым испытанием их надо хорошо промыть и сполоснуть дистиллированной водой.
Чем объясняется различная электропроводность испытанных растворов? Написать уравнения диссоциации этих электролитов и применить к ним закон действующих масс. Ознакомиться с константами диссоциации слабых электролитов.
Опыт 7. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабых электролитов.
а) В две конические пробирки поместить по 2-3 капли разбавленной уксусной кислоты и добавить по одной капле индикатора раствора метилового оранжевого.
Одну пробирку оставить для сравнения, а в другую внести шпателем несколько кристаллов ацетата натрия и хорошо перемешать. Сравнить окраску растворов в обеих пробирках и объяснить ее изменение, пользуясь выражением константы диссоциации уксусной кислоты. Что надо добавить к раствору уксусной кислоты, чтобы сместить равновесие в сторону образования малодиссоциированных молекул?
б) Взять в две пробирки по 2-3 капли раствора аммиака и добавить по одной капле раствора фенолфталеина. В одну пробирку внести несколько кристаллов хлорида аммония и хорошо взболтать. Объяснить изменение окраски раствора при введении соли хлорида аммония.
Написать уравнение диссоциации гидроксида аммония, выражение для константы диссоциации.
Опыт 8. Смещение диссоциации электролита.
В две конические пробирки поместить по 2-3 капли разбавленного раствора бромида меди (ІІ). В одну ввести половину шпателя бромида калия, в другую – столько же хлорида калия. Растворы хорошо перемешать. Объяснить, почему цвет раствора в первом случае изменился, а во втором нет.
Опыт 9. Изменение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов.
1) Налить в две пробирки по 1 мл 2н. раствора соляной кислоты. Подобрать два небольших одинаковых кусочка цинка и бросить в пробирки с кислотой. Когда установится равномерной выделение водорода, в одну пробирку прилить 1 мл насыщенного раствора ацетата натрия, а в другую 1 мл воды (для сохранения одинакового объема).
Объяснить уменьшение скорости реакции в первой пробирке. Прибавлением каких веществ можно понизить концентрацию ионов водорода?
2) В две пробирки прилить по 6 капель 2н. раствора гидроксида натрия. В первую пробирку внести половину шпателя хлорида аммония и хорошо перемешать. Затем в обе пробирки прибавить по 1-2 капли раствора хлорида магния.
Почему в первой пробирке не происходит образования осадка ?
Прибавлением каких веществ, можно понизить концентрацию гидроксид-ионов?
Опыт 10. Ионные реакции.
1) В одну пробирку взять 2 капли раствора CH3COONa, в другую – столько же раствора NH4Cl. В первую пробирку прибавить 2-3 капли раствора соляной кислоты, во вторую 2-3 капли раствора щелочи. Испытать на запах обе пробирки. Написать молекулярные и ионные уравнения реакции.
2) Поместить в две пробирки по 3 капли растворов: в одну – сульфата меди, в другую – сульфата никеля. Затем в каждую из пробирок прибавить по 2-3 капли сульфида натрия.
Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.