- •Министерство здравоохранения Республики Беларусь
- •Введение
- •Химический эквивалент. Основы титриметрического метода анализа
- •Техника выполнения лабораторных работ и техника безопасности
- •Первая помощь при ожогах и отравлениях *
- •Фундаментальные единицы измерения
- •Лабораторная посуда
- •Методические указания к занятию № 2
- •Химический эквивалент
- •Молярная масса химического эквивалента
- •Количество вещества эквивалента
- •Молярная концентрация химического эквивалента
- •Закон эквивалентов
- •1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации)
- •2. Контролирующие задания
- •3. Выполнение индивидуальных заданий
- •Методические указания к занятию № 3
- •Титриметрический анализ. Общая характеристика метода
- •Требования, предъявляемые к реакциям, которые используют в титриметрии
- •Способы титрования
- •Способы приготовления рабочих растворов
- •Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений
- •Мерные колбы
- •Пипетки
- •Бюретки
- •Проведение титрования
- •Методические указания к занятию № 4
- •Кислотно-основное титрование. Общая характеристика метода
- •Определение точки эквивалентности в кислотно-основном титровании. Кислотно-основные индикаторы
- •Подбор индикаторов при кислотно-основном титровании
- •Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот, многокислотных оснований и их солей
- •Применение кислотно-основного титрования
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование, с точностью до сотых мл
- •Методические указания к занятию № 5
- •Редоксиметрия. Общая характеристика и классификация методов
- •Кривые титрования в редоксиметрии
- •Способы определения точки эквивалентности
- •Перманганатометрия
- •Иодометрия
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) kMnO4,, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл
- •Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия
- •Учение о растворах Методические указания к занятию № 6
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 7
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы
- •Методические указания к занятию № 8
- •Лабораторная работа № 2: Прочность и разрушение комплексных ионов.
- •Тесты к теме: Комплексные соединения
- •Химическая кинетика и катализ Методические указания к занятию № 9
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Скорость химических реакций
- •Методические указания к занятию № 10
- •Тесты к теме: Катализ
- •Электрохимия Методические указания к занятию № 11
- •Методические указания к занятию № 12
- •Тесты к теме: Электрохимия. Электропроводимость растворов
- •Поверхностные явления Методические указания к занятию № 13
- •Методические указания к занятию № 14
- •Тесты к теме: Поверхностные явления. Адсорбция
- •Физическая химия дисперсных систем Методические указания к занятию № 15
- •Методические указания к занятию № 16
- •Тесты к теме: Дисперсные системы. Коллоидные растворы
- •Методические указания к занятию № 17
- •Тесты к теме: Растворы биополимеров
- •Химия биогенных элементов Методические указания к занятию № 18
- •Общая характеристика биогенных элементов.
- •Общая характеристика групп элементов общая характеристика элементов VII а группы Нахождение в природе
- •Строение атомов галогенов, их физические и химические свойства
- •Общая характеристика элементов
- •VI а группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, химические и физические свойства халькогенов
- •Общая характеристика элементов
- •V a группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства пниктогенов
- •Общая харатеристика элементов
- •Ivа группы Нахождение в природе
- •Физические и химические свойства элементов iva группы
- •Общая характеристика элементов II а группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика элементов iiа группы на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Общая харатеристика элементов
- •I а группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика щелочных металлов на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Физические свойства простых веществ
- •Общая харатеристика d-элементов
- •Качественные реакции на важнейшие биогенные элементы
- •1. Химическая термодинамика
- •2. Строение атома, химическая связь
- •Тесты по темам кср Химическая термодинамика
- •Строение атома. Химическая связь
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для лечебного и педиатрического факультетов
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета
- •Содержание
- •VI а группы 287
- •V a группы 290
- •Ivа группы 296
- •I а группы 303
- •Подписано в печать 20 .07.2011.
Учение о растворах Методические указания к занятию № 6
Тема: Коллигативные свойства растворов.
Цель: Изучить коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов, имеющие важное значение для функционирования биологических систем. Освоить криоскопический метод определения молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита.
Исходный уровень:
Определение понятий: растворы, электролитическая диссоциация, электролиты, неэлектролиты.
Степень диссоциации электролитов.
Вопросы для обсуждения:
Коллигативные свойства растворов. Осмос и осмотическое давление в разбавленных растворах неэлектролитов. Закон Вант-Гоффа.
Роль осмотического давления в биологических системах. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Лизис и плазмолиз.
Давление насыщенного пара над растворами. Закон Рауля для разбавленных растворов неэлектролитов и следствия из него.
Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент.
Криометрия, эбулиометрия и осмометрия как методы медико-биологических исследований.
Рекомендуемая литература для подготовки:
Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 87-109.
Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 87-109.
Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию, М.,1989. с. 112-125.
Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., Высш. школа, 1975. С.33-45.
Практическая часть занятия
1. Задачи для самостоятельного решения
Определить молярную массу углевода, если при растворении 1,8 г этого вещества в 100 г воды получен раствор с температурой кипения 100,0520 С.
Определить степень электролитической диссоциации хлорида кальция в 2,5% водном растворе, который замерзает при температуре -1,20 С.
Определить молярную массу неэлектроэлита, раствор которого с ω растворённого вещества 7,24% имеет ∆tзам. 2,42 и плотность 1,02 г/см3. Рассчитайте осмотическое давление раствора данного неэлектроэлита при 370 С.
2. Лабораторная работа № 1: Определение молярной массы неэлектролита криоскопическим методом.
Ход работы:
Подготовить прибор для определения температуры замерзания (криоскоп). Для этого в наружный сосуд поместить кусочки льда, добавить охладительную смесь и перемешать.
Во внутренний сосуд с помощью бюретки отмерить 20 мл дистиллированной воды, поместить его в наружный сосуд с охлаждающей смесью и, непрерывно помешивая воду мешалкой, следить за изменением температуры. Когда начнется кристаллизация, отметить и записать температуру замерзания воды:
t з. (р-ль) =
Взвесить 2,0 г неэлектролита, растворить его в химическом стаканчике в 20 мл дистиллированной воды и перелить приготовленный раствор в осушенный марлей внутренний сосуд криоскопа. Поместить этот сосуд в охлажденную смесь и, помешивая раствор мешалкой до наступления кристаллизации, отметить и записать температуру замерзания раствора:
tз. (р-р) =
Рассчитать молярную массу неэлектролита по формуле:
г/моль
где
m(x) - масса растворенного вещества,
m(р-ль) – масса воды,
К – 1,86 град/моль – криоскопическая константа воды
tз. = t з.(р-ль) – t з. (р-р) =
m н.э. |
V(Н2О) |
m(Н2О) |
K для (Н2О) |
tЗ(р-ль) |
tЗ(р-р) |
∆tЗ(р-р) |
M н.э. |
|
|
|
|
|
|
|
|
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторная работа № 2: Определение осмотической концентрации и изотонического коэффициента электролита.1
Ход работы:
Взвесить 1,0 г хлорида натрия, растворить его в 20 мл дистиллированной воды (в химическом стаканчике) и перелить приготовленный раствор в чистый внутренний сосуд криоскопа.
Поместить этот сосуд в охлажденную смесь и определить температуру замерзания раствора, как описано в работе № 1.
t з.(р-р) =
Рассчитать:
А) Δt з. эксп. = t з. (р-ль) – t з. (р-р) =
t з. (р-ль) взять из предыдущего опыта
Б) Δ t з. теор. = К · С =
где С – моляльная концентрация раствора
В) i =Δt з. эксп. =
Δ t з. теор.
Г) С осм. = С · I = (моль/кг)
Осмотическая концентрация электролита может быть рассчитана по формуле:
С осм. = Δt з. эксп. =
К
т. к. Δt з. эксп. = К• С • i
tЗ(р-ль) |
tЗ(р-р) |
∆tЗэксп. |
∆tЗтеор. |
i |
Сосм. |
|
|
|
|
|
|
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дата ________ Подпись преподавателя_______________