- •Министерство здравоохранения Республики Беларусь
- •Введение
- •Химический эквивалент. Основы титриметрического метода анализа
- •Техника выполнения лабораторных работ и техника безопасности
- •Первая помощь при ожогах и отравлениях *
- •Фундаментальные единицы измерения
- •Лабораторная посуда
- •Методические указания к занятию № 2
- •Химический эквивалент
- •Молярная масса химического эквивалента
- •Количество вещества эквивалента
- •Молярная концентрация химического эквивалента
- •Закон эквивалентов
- •1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации)
- •2. Контролирующие задания
- •3. Выполнение индивидуальных заданий
- •Методические указания к занятию № 3
- •Титриметрический анализ. Общая характеристика метода
- •Требования, предъявляемые к реакциям, которые используют в титриметрии
- •Способы титрования
- •Способы приготовления рабочих растворов
- •Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений
- •Мерные колбы
- •Пипетки
- •Бюретки
- •Проведение титрования
- •Методические указания к занятию № 4
- •Кислотно-основное титрование. Общая характеристика метода
- •Определение точки эквивалентности в кислотно-основном титровании. Кислотно-основные индикаторы
- •Подбор индикаторов при кислотно-основном титровании
- •Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот, многокислотных оснований и их солей
- •Применение кислотно-основного титрования
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование, с точностью до сотых мл
- •Методические указания к занятию № 5
- •Редоксиметрия. Общая характеристика и классификация методов
- •Кривые титрования в редоксиметрии
- •Способы определения точки эквивалентности
- •Перманганатометрия
- •Иодометрия
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) kMnO4,, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл
- •Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия
- •Учение о растворах Методические указания к занятию № 6
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 7
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы
- •Методические указания к занятию № 8
- •Лабораторная работа № 2: Прочность и разрушение комплексных ионов.
- •Тесты к теме: Комплексные соединения
- •Химическая кинетика и катализ Методические указания к занятию № 9
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Скорость химических реакций
- •Методические указания к занятию № 10
- •Тесты к теме: Катализ
- •Электрохимия Методические указания к занятию № 11
- •Методические указания к занятию № 12
- •Тесты к теме: Электрохимия. Электропроводимость растворов
- •Поверхностные явления Методические указания к занятию № 13
- •Методические указания к занятию № 14
- •Тесты к теме: Поверхностные явления. Адсорбция
- •Физическая химия дисперсных систем Методические указания к занятию № 15
- •Методические указания к занятию № 16
- •Тесты к теме: Дисперсные системы. Коллоидные растворы
- •Методические указания к занятию № 17
- •Тесты к теме: Растворы биополимеров
- •Химия биогенных элементов Методические указания к занятию № 18
- •Общая характеристика биогенных элементов.
- •Общая характеристика групп элементов общая характеристика элементов VII а группы Нахождение в природе
- •Строение атомов галогенов, их физические и химические свойства
- •Общая характеристика элементов
- •VI а группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, химические и физические свойства халькогенов
- •Общая характеристика элементов
- •V a группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства пниктогенов
- •Общая харатеристика элементов
- •Ivа группы Нахождение в природе
- •Физические и химические свойства элементов iva группы
- •Общая характеристика элементов II а группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика элементов iiа группы на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Общая харатеристика элементов
- •I а группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика щелочных металлов на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Физические свойства простых веществ
- •Общая харатеристика d-элементов
- •Качественные реакции на важнейшие биогенные элементы
- •1. Химическая термодинамика
- •2. Строение атома, химическая связь
- •Тесты по темам кср Химическая термодинамика
- •Строение атома. Химическая связь
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для лечебного и педиатрического факультетов
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета
- •Содержание
- •VI а группы 287
- •V a группы 290
- •Ivа группы 296
- •I а группы 303
- •Подписано в печать 20 .07.2011.
1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации)
Пример 1. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента натрий гидроксида в растворе, в 100 мл которого содержится 0,5 г NaОН.
Дано:
m (NaOH) = 0,5 г
V (р-р) = 100 мл = 0,1 л
М (NaOH) = 40 г/моль
C (NaOH) = ?
C(NaOH)=
Ответ: Молярная концентрация эквивалента NaOH в растворе равна 0,125 моль/л.
Пример 2. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента HCl в 20% растворе соляной кислоты (= 1.1 г/см3).
Дано:
W(HCl) = 20% или 0,2
= 1,1 г/см3 = 1100 г/л
M (HCl) = 36,5 г/моль
С(HCl) = ?
С(HCl)=
Массовая доля – это отношение массы вещества к массе раствора: ω(HCl)=, откуда находим:
m(HCl)= m(p-p)·ω(HCl)
ρ =,то m(p-p) = ρ ∙ V (p-p), тогда :
С(HCl) =
Ответ: молярная концентрация эквивалента HCl в 20% растворе равна 6,03 моль/л.
2. Контролирующие задания
1. Укажите единицу количества вещества эквивалента:
килограмм
сантиметр кубический
моль
литр
Какое значение может принимать фактор эквивалентности HCN в кислотно-основных реакциях ионного обмена?
1/2
1/5
1
1/8
Какое количество эквивалентов составляют 49 г фосфорной кислоты в реакции образования средней соли?
3
2
1,5
1
4. В 1 кг воды растворили 212 г Na2CO3. Плотность полученного раствора равна 1,212 г/мл. Фактор эквивалентности соли равен ½. Определите: а) массовую долю Na2CO3; б) молярную концентрацию; в) нормальную концентрацию; г) моляльность; д) титр раствора соли.
5. В лаборатории имеется 3М раствор КСl. Определите его объем, который потребуется для приготовления раствора объемом 200 мл с массовой долей КСl 8% и плотностью 1,05 г/мл. Ответ: 75,2 мл.
6. Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия с плотностью 1,15 г/мл, необходимый для приготовления 250 мл 0,08 М раствора.
7. Определите, чему равен фактор эквивалентности восстановителя или окислителя в следующих превращениях:
Сг2О7 2– → 2Сг3+
NO3 – → NO2 –
MnO4– → MnO2
ВгО3– → Вr -
8. В каждой реакции укажите окислитель, восстановитель и определите для них факторы эквивалентности:
MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O
H2Se + K2Cr2O7 + H2SO4 Se + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Cr(OH)3 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr +H2O
AsH3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Na2SO3 + KMnO4 + H2O MnO2 + Na2SO4 + KOH
3. Выполнение индивидуальных заданий
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дата ________ Подпись преподавателя_______________
Методические указания к занятию № 3
Тема: Основы титриметрического анализа.
Цель: Сформировать знания о сути титриметрических методов анализа и освоить основные приемы работы с мерной посудой.
Исходный уровень:
Химическая посуда.
Количественные характеристики растворов: молярная масса эквивалента, молярная концентрация эквивалента, титр раствора.
Закон эквивалентов.
Вопросы для обсуждения:
Общая характеристика методов титриметрического анализа.
Требования к реакциям, используемым в титриметрии.
Способы титрования (прямое, обратное, косвенное).
Способы приготовления рабочих растворов.
Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений.
Рекомендуемая литература для подготовки:
1. Барковский Е.В. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ. Минск, 1997, с. 90-95, 102-115.
Информационная часть занятия