- •Министерство здравоохранения Республики Беларусь
- •Введение
- •Химический эквивалент. Основы титриметрического метода анализа
- •Техника выполнения лабораторных работ и техника безопасности
- •Первая помощь при ожогах и отравлениях *
- •Фундаментальные единицы измерения
- •Лабораторная посуда
- •Методические указания к занятию № 2
- •Химический эквивалент
- •Молярная масса химического эквивалента
- •Количество вещества эквивалента
- •Молярная концентрация химического эквивалента
- •Закон эквивалентов
- •1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации)
- •2. Контролирующие задания
- •3. Выполнение индивидуальных заданий
- •Методические указания к занятию № 3
- •Титриметрический анализ. Общая характеристика метода
- •Требования, предъявляемые к реакциям, которые используют в титриметрии
- •Способы титрования
- •Способы приготовления рабочих растворов
- •Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений
- •Мерные колбы
- •Пипетки
- •Бюретки
- •Проведение титрования
- •Методические указания к занятию № 4
- •Кислотно-основное титрование. Общая характеристика метода
- •Определение точки эквивалентности в кислотно-основном титровании. Кислотно-основные индикаторы
- •Подбор индикаторов при кислотно-основном титровании
- •Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот, многокислотных оснований и их солей
- •Применение кислотно-основного титрования
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование, с точностью до сотых мл
- •Методические указания к занятию № 5
- •Редоксиметрия. Общая характеристика и классификация методов
- •Кривые титрования в редоксиметрии
- •Способы определения точки эквивалентности
- •Перманганатометрия
- •Иодометрия
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) kMnO4,, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл
- •Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия
- •Учение о растворах Методические указания к занятию № 6
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 7
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы
- •Методические указания к занятию № 8
- •Лабораторная работа № 2: Прочность и разрушение комплексных ионов.
- •Тесты к теме: Комплексные соединения
- •Химическая кинетика и катализ Методические указания к занятию № 9
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Скорость химических реакций
- •Методические указания к занятию № 10
- •Тесты к теме: Катализ
- •Электрохимия Методические указания к занятию № 11
- •Методические указания к занятию № 12
- •Тесты к теме: Электрохимия. Электропроводимость растворов
- •Поверхностные явления Методические указания к занятию № 13
- •Методические указания к занятию № 14
- •Тесты к теме: Поверхностные явления. Адсорбция
- •Физическая химия дисперсных систем Методические указания к занятию № 15
- •Методические указания к занятию № 16
- •Тесты к теме: Дисперсные системы. Коллоидные растворы
- •Методические указания к занятию № 17
- •Тесты к теме: Растворы биополимеров
- •Химия биогенных элементов Методические указания к занятию № 18
- •Общая характеристика биогенных элементов.
- •Общая характеристика групп элементов общая характеристика элементов VII а группы Нахождение в природе
- •Строение атомов галогенов, их физические и химические свойства
- •Общая характеристика элементов
- •VI а группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, химические и физические свойства халькогенов
- •Общая характеристика элементов
- •V a группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства пниктогенов
- •Общая харатеристика элементов
- •Ivа группы Нахождение в природе
- •Физические и химические свойства элементов iva группы
- •Общая характеристика элементов II а группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика элементов iiа группы на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Общая харатеристика элементов
- •I а группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика щелочных металлов на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Физические свойства простых веществ
- •Общая харатеристика d-элементов
- •Качественные реакции на важнейшие биогенные элементы
- •1. Химическая термодинамика
- •2. Строение атома, химическая связь
- •Тесты по темам кср Химическая термодинамика
- •Строение атома. Химическая связь
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для лечебного и педиатрического факультетов
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета
- •Содержание
- •VI а группы 287
- •V a группы 290
- •Ivа группы 296
- •I а группы 303
- •Подписано в печать 20 .07.2011.
Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета
Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук. Химические дисциплины в системе медицинского образования.
Термодинамические системы: изолированные, закрытые, открытые, гомогенные, гетерогенные. Понятие о фазе.
Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Изобарный и изохорный тепловые эффекты.
Закон Гесса. Термохимические уравнения. Понятие об энтальпии.
Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса.
Обратимые и необратимые по направлению процессы. Понятие о химическом равновесии.
Константа химического равновесия и способы ее выражения: Кс, Кр, Ка.
Закон действующих масс. Прогнозирование смещения химического равновесия на основе принципа Ле-Шателье. Уравнение изотермы химической реакции.
Растворы. Растворимость Н.М.С. в жидкостях. Факторы, влияющие на растворимость. Закон распределения Нернста. Растворимость газов в жидкостях. Законы Дальтона и Генри.
Способы выражения состава растворов. Роль растворов в жизнедеятельности организмов.
Коллигативные (осмотические) свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Законы Рауля.
Диффузия в растворах. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов.
Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Плазмолиз и гемолиз.
Протолитическая теория кислот и оснований. Сила кислот и оснований. Эквивалент кислот и оснований.
Диссоциация воды. Водородный показатель – рН, как количественная мера активной кислотности и щелочности. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха.
Емкость буферных растворов и факторы, определяющие её. Буферные системы крови:. водородкарбонатный буфер. Фосфатный буфер.
Типы протолитических реакций: реакции нейтрализации, гидролиза, ионизации.
Кислотно-основное титрование. Использование методов нейтрализации в клинических и санитарно-гигиенических лабораториях. Закон эквивалентов.
Оксидиметрия (перманганатометрия). Эквивалент окислителя и восстановителя. Применение перманганатометрии в медицинских исследованиях.
Квантовомеханическая модель атома. Атомная орбиталь.
Характеристика энергетического состояния электрона системой квантовых чисел. Принцип минимума энергии. Принцип Паули. Правило Хунда.
Периодический закон Д.И. Менделеева в свете квантовой теории строения атомов, его естественно-научное значение.
Механизм образования ковалентной связи. Виды связей: сигма-, пи-связи.
Валентность. Электроотрицательности элементов. Степень окисления атомов. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Геометрия молекул.
Водородная связь, ее роль в биохимических процессах и растворении.
Общее понятие о методе молекулярных орбиталей.
Строение комплексных соединений. Характер химических связей в комплексных соединениях. Комплексообразующая способность S-, p- и d-элементов.
Реакции комплексообразования. Константы нестойкости и устойчивости комплексных ионов. Понятие о металлоферментах.
Электродные потенциалы и механизм их возникновения. Уравнение Нернста для вычисления электродных потенциалов. Типы электродов.
Нормальные электродные потенциалы. Измерение электродных потенциалов. Нормальный водородный электрод. Хлорсеребряный электрод. Ионоселективные электроды
Окислительно-восстановительные потенциалы. Механизм их возникновения, биологическое значение. Вычисление редокс-потециалов.
Адсорбция на границе раздела жидкость-газ, жидкость-жидкость, твердое тело-газ, твердое тело-жидкость (раствор). Уравнение Гиббса.
Поверхностная активность. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Правило Дюкло-Траубе.
Адсорбция сильных электролитов: избирательная, ионообменная. Правило Панета-Фаянса. Иониты, их применение в медицине.
Хроматография, ее применение в биологии и медицине.
Скорость гомогенных химических реакций и методы ее измерения. Закон действующих масс для скорости реакции. Константа скорости реакции.
Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции. молекулярность и порядок реакции.
Дисперсные системы и их классификация. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Диализ, ультрафильтрация, гельфильтрация. Искусственная почка.
Механизм возникновения электрического заряда коллоидной частицы. Строение мицеллы.
Влияние электролитов на величину электрокинетического потенциала. Изоэлектрическое состояние коллоидной частицы.
Кинетическая и агрегативная устойчивость лиозолей. Факторы устойчивости. Коагуляция.
Кинетика коагуляции под действием электролитов. Скрытая, медленная и быстрая коагуляция. Порог коагуляции, его определение. Правило Гарди и Шульце.
Растворы высокомолекулярных соединений. Факторы устойчивости. Изоэлектрическое состояние и изоэлектрическая точка белков.
Защитное действие высокомолекулярных соединений, механизм. Биологическая роль «защиты».
Понятие о биогенных элементах. Топография важнейших биогенных элементов в организме человека. Аналитические реакции на ион Са2+.
Общая характеристика S-элементов. Типичные свойства важнейших соединений, их биологическая роль. Аналитические реакции на ионы К+, Na+, Mg2+, Ba2+.
Общая характеристика р-элементов. Элементы VII A группы, их общая характеристика. Аналитические реакции на ионы СI-, Br–, I–.
Элементы VI A группы. Важнейшие соединения кислорода и серы, их биологическая роль. Аналитические реакции на ионы SO42–, SO32–, S2O32–.
Элементы V А группы. Типичные свойства важнейших соединений азота и фосфора, их биологическая роль. Аналитические реакции ионов РО43–, NO3–.
Элементы IV А группы, их общая характеристика. Аналитические реакции на ионы СО32–, Рb2+.
Элементы VIII B группы. Типичные свойства важнейших соединений, биологическая роль. Аналитические реакции на ионы Fe3+, Fe2+.
Элементы VII В и VI B групп. Аналитические реакции на ионы Mn2+, Cr3+.
Элементы II B и I B групп. Бактерицидное действие ионов Ag+. Аналитические реакции на ионы Ag+, Cu2+, Zn2+.
Понятие о радионуклидах. Sr-90, Cs- 137, I-131. Радиолиз воды.