- •Министерство здравоохранения Республики Беларусь
- •Введение
- •Химический эквивалент. Основы титриметрического метода анализа
- •Техника выполнения лабораторных работ и техника безопасности
- •Первая помощь при ожогах и отравлениях *
- •Фундаментальные единицы измерения
- •Лабораторная посуда
- •Методические указания к занятию № 2
- •Химический эквивалент
- •Молярная масса химического эквивалента
- •Количество вещества эквивалента
- •Молярная концентрация химического эквивалента
- •Закон эквивалентов
- •1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации)
- •2. Контролирующие задания
- •3. Выполнение индивидуальных заданий
- •Методические указания к занятию № 3
- •Титриметрический анализ. Общая характеристика метода
- •Требования, предъявляемые к реакциям, которые используют в титриметрии
- •Способы титрования
- •Способы приготовления рабочих растворов
- •Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений
- •Мерные колбы
- •Пипетки
- •Бюретки
- •Проведение титрования
- •Методические указания к занятию № 4
- •Кислотно-основное титрование. Общая характеристика метода
- •Определение точки эквивалентности в кислотно-основном титровании. Кислотно-основные индикаторы
- •Подбор индикаторов при кислотно-основном титровании
- •Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот, многокислотных оснований и их солей
- •Применение кислотно-основного титрования
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование, с точностью до сотых мл
- •Методические указания к занятию № 5
- •Редоксиметрия. Общая характеристика и классификация методов
- •Кривые титрования в редоксиметрии
- •Способы определения точки эквивалентности
- •Перманганатометрия
- •Иодометрия
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) kMnO4,, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл
- •Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия
- •Учение о растворах Методические указания к занятию № 6
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 7
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы
- •Методические указания к занятию № 8
- •Лабораторная работа № 2: Прочность и разрушение комплексных ионов.
- •Тесты к теме: Комплексные соединения
- •Химическая кинетика и катализ Методические указания к занятию № 9
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Скорость химических реакций
- •Методические указания к занятию № 10
- •Тесты к теме: Катализ
- •Электрохимия Методические указания к занятию № 11
- •Методические указания к занятию № 12
- •Тесты к теме: Электрохимия. Электропроводимость растворов
- •Поверхностные явления Методические указания к занятию № 13
- •Методические указания к занятию № 14
- •Тесты к теме: Поверхностные явления. Адсорбция
- •Физическая химия дисперсных систем Методические указания к занятию № 15
- •Методические указания к занятию № 16
- •Тесты к теме: Дисперсные системы. Коллоидные растворы
- •Методические указания к занятию № 17
- •Тесты к теме: Растворы биополимеров
- •Химия биогенных элементов Методические указания к занятию № 18
- •Общая характеристика биогенных элементов.
- •Общая характеристика групп элементов общая характеристика элементов VII а группы Нахождение в природе
- •Строение атомов галогенов, их физические и химические свойства
- •Общая характеристика элементов
- •VI а группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, химические и физические свойства халькогенов
- •Общая характеристика элементов
- •V a группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства пниктогенов
- •Общая харатеристика элементов
- •Ivа группы Нахождение в природе
- •Физические и химические свойства элементов iva группы
- •Общая характеристика элементов II а группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика элементов iiа группы на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Общая харатеристика элементов
- •I а группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика щелочных металлов на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Физические свойства простых веществ
- •Общая харатеристика d-элементов
- •Качественные реакции на важнейшие биогенные элементы
- •1. Химическая термодинамика
- •2. Строение атома, химическая связь
- •Тесты по темам кср Химическая термодинамика
- •Строение атома. Химическая связь
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для лечебного и педиатрического факультетов
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета
- •Содержание
- •VI а группы 287
- •V a группы 290
- •Ivа группы 296
- •I а группы 303
- •Подписано в печать 20 .07.2011.
Тесты к теме: Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы
1. Растворами называются:
термодинамически устойчивые гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов;
термодинамически неустойчивые гомогенные системы, состоящие из одного компонента;
термодинамически устойчивые гетерогенные системы, состоящие из одного компонента;
термодинамически неустойчивые гетерогенные системы, состоящие из двух и более компонентов.
2. Земная атмосфера:
пример жидких растворов;
пример газообразных растворов;
пример твердых растворов;
не является раствором.
3. Растворимость – это:
количество молей вещества, способное раствориться в 1 л. раствора;
масса вещества (г), способная раствориться в 100г (или 1000 г) растворителя;
химическое количество вещества, способное раствориться в 1 кг раствора;
количество мл вещества, способное раствориться в 1 моле раствора.
4.Угол связи между атомами в молекуле воды равен:
104,5о;
109,5о;
180о;
120о.
5. Какое максимальное количество водородных связей может образовать одна молекула воды с другими молекулами воды:
1;
2;
3;
4.
6. При растворении твердых веществ в воде теплота:
всегда поглощается;
всегда выделяется;
может поглощаться или выделяться;
не выделяется и не поглощается.
7. К истинным растворам относится:
молоко;
взмученный ил;
раствор глюкозы;
раствор медного купороса.
8. В процессе растворения различают стадии:
физическую и химическую;
физическую и механическую;
химическую и термодинамическую;
химическую и молекулярную.
9. На физической стадии растворения жидкости или твердого вещества энергия:
всегда выделяется;
всегда затрачивается;
не расходуется;
может затрачиваться или выделятся.
10. На физической стадии растворения газов энергия:
всегда выделяется;
всегда затрачивается;
не расходуется;
может затрачиваться или выделятся.
11. На химической стадии растворения происходит:
разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества;
распределение частиц растворяемого вещества во всем объеме раствора;
образование гидратов;
образование сольватов.
12. На физической стадии растворения происходит:
разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества;
распределение частиц растворяемого вещества во всем объеме раствора;
образование гидратов;
образование сольватов.
13. При гидратации ионов число удерживаемых молекул воды зависит от:
массы иона;
радиуса иона;
заряда иона;
температуры воды.
14. Контракция – это:
сжатие объема раствора из-за его самоуплотнения;
увеличение объема раствора из-за его саморасширения;
изменение концентрации растворенного вещества в растворе;
отношение количества вещества к объему раствора.
15. Глауберова соль – это кристаллогидрат, соответствующий формуле:
CuSO4 . 5H2O;
FeSO4 . 7H20;
MgSO4 . 7H2O;
Na2SO4 . 10H2O.
16. Английская соль – это кристаллогидрат, соответствующий формуле:
CuSO4 . 5H2O;
FeSO4 . 7H20;
MgSO4 . 7H2O;
Na2SO4 . 10H2O.
17. Гипс – это кристаллогидрат, соответствующий формуле:
CaSO4 . 2H2O;
FeSO4 . 7H20;
MgSO4 . 7H2O;
Na2SO4 . 10H2O.
18. При растворении газов теплота:
всегда поглощается;
всегда выделяется;
может поглощаться или выделяться;
не выделяется и не поглощается.
19. Теплоту, выделяемую или поглощаемую при растворении 1 моля вещества, называют его:
растворимостью;
теплотой растворения;
теплотой раствора;
температурным коэффициентом.
20. В полярных растворителях хорошо растворяются вещества:
со слабополярными или неполярными ковалентными связями;
только с неполярными ковалентными связями;
с ионными связями;
с ковалентными полярными связями.
21. В неполярных растворителях хорошо растворяются вещества:
со слабополярными ковалентными связями;
с неполярными ковалентными связями;
с ионными или ковалентными полярными связями;
только с ионными связями.
22. Согласно закону Генри, растворимость газа при постоянной температуре прямо пропорциональна:
его массовой доле;
его давлению над раствором;
его молярной массе;
его молярной концентрации.
23. При растворении смеси нескольких газов растворимость каждого компонента смеси при постоянной температуре пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью и не зависит от общего давления смеси. Это формулировка закона:
Генри;
Рауля;
Дальтона;
Аррениуса.
24. Растворимость твердых веществ с повышением температуры:
чаще всего повышается;
чаще всего понижается;
не зависит от изменения температуры;
зависит от присутствия катализаторов.
25. Растворимость газов в жидкостях с повышением температуры:
чаще всего повышается;
чаще всего понижается;
не зависит от изменения температуры;
зависит от присутствия катализаторов.
26. Согласно закону Сеченова, присутствие электролита в растворе:
не влияет на растворимость в нем газа;
увеличивает растворимость в нем газа;
снижает растворимость в нем газа;
газы в растворах электролитов вообще не растворяются.
27. Система «вода – этиловый спирт» при комнатной температуре:
пример неограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
пример ограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
пример практически нерастворимых друг в друге жидкостей;
пример несмешивающихся жидкостей.
28. Система «вода – анилин» при комнатной температуре:
пример неограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
пример ограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
пример практически нерастворимых друг в друге жидкостей;
пример несмешивающихся жидкостей.
29. Система «вода – бензол» при комнатной температуре:
пример неограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
пример ограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
пример практически нерастворимых друг в друге жидкостей;
пример несмешивающихся жидкостей.
30. При повышении температуры взаимная растворимость жидкостей:
обычно увеличивается;
обычно уменьшается;
не изменяется;
зависит от присутствия катализаторов.
31. Температура, выше которой две жидкости начинают неограниченно растворяться друг в друге, называется:
температурой кипения;
температурой растворения;
теплотой растворения;
критической температурой растворения.
32. В законе распределения Нернста С1/С2=К символ «К» – это:
коэффициент растворимости;
коэффициент распределения;
коэффициент осаждения;
температурный коэффициент.
33. Раствор, в котором содержится максимально возможное в данных условиях количество растворенного вещества, называется:
концентрированным;
пересыщенным;
насыщенным;
ненасыщенным.
34. Раствор, который содержит меньше вещества, чем его может раствориться при данных условиях, называется:
концентрированным;
пересыщенным;
насыщенным;
ненасыщенным.
35. Раствор, который содержит в себе по массе больше растворенного вещества, чем его может раствориться при данных условиях, называется:
концентрированным;
пересыщенным;
насыщенным;
ненасыщенным.
36. Концентрированным называется раствор, в котором масса растворенного вещества не отличается от массы растворителя более чем:
в 10 раз;
в 100 раз;
в 5 раз;
в 500 раз.
37. Разбавленным называется раствор, в котором масса растворенного вещества меньше массы растворителя:
более чем в 10 раз;
более чем в 100 раз;
более чем в 5 раз;
более чем в 500 раз.
38. Массовая доля растворенного вещества – это отношение:
массы растворенного вещества к массе растворителя;
массы растворителя к массе растворенного вещества;
массы раствора к массе растворенного вещества ;
массы растворенного вещества к массе раствора.
39. Из концентрированного раствора можно получить разбавленный:
удаляя растворитель;
добавляя растворитель;
удаляя растворенное вещество;
добавляя растворенное вещество.
40. Определите титр NaOH для раствора объемом 3 л, если в нем находится 1,5 моль щелочи:
0,02 г/мл;
0,2 г/мл;
2 г/мл;
20 г/мл.
41. Массовая доля, выраженная в процентах, показывает:
массу вещества в 100 мл раствора;
массу вещества в 100 г раствора;
массу вещества в 1000 г раствора;
массу вещества в 1000 г растворителя.
42. Массовая доля выражается в:
г/л;
моль/л;
долях единицы ;
процентах.
43. Молярная концентрация вещества – это отношение:
количества растворенного вещества к объему растворителя;
количества растворенного вещества к объему раствора;
количества растворенного вещества к массе растворителя;
массы вещества к объему раствора.
44. Титром называется отношение:
количества растворенного вещества к объему растворителя;
количества растворенного вещества к объему раствора;
количества растворенного вещества к массе растворителя;
массы вещества к объему раствора.
45. Моляльная концентрация вещества – это отношение:
количества растворенного вещества к объему растворителя;
количества растворенного вещества к объему раствора;
количества растворенного вещества к массе растворителя;
массы вещества к объему раствора.
46. Коллигативными свойствами растворов называются те свойства, которые:
зависят от массы частиц растворенного вещества, но не зависят от их формы и размеров;
зависят от массы и формы частиц растворенного вещества, но не зависят от их количества;
зависят от количества частиц растворенного вещества, но не зависят от их массы и формы;
зависят от формы частиц растворенного вещества, но не зависят от их массы и размеров.
47. Коллигативными свойствами растворов являются:
осмотическое давление;
понижение температуры замерзания растворов;
повышение температуры замерзания растворов;
повышение температуры кипения растворов.
48. Коллигативные свойства будут одинаковыми у растворов, содержащих:
разные по природе вещества с одинаковой массой;
одинаковые по природе вещества, даже если эти растворы содержат разное количество частиц;
разные по природе вещества, но с одинаковым количеством частиц;
одинаковые по природе вещества, даже если они имеют разную массу.
49. Равномерное распределение частиц растворителя и растворенного вещества по всему объему системы в результате их беспорядочного теплового движения, называется:
осмос;
растворение;
лизис;
диффузия.
50. При диффузии растворенное вещество:
переходит из области с его меньшей концентрацией в область с большей концентрацией;
переходит из области с его большей концентрацией в область с меньшей концентрацией;
проникает через полупроницаемую мембрану в раствор с большей концентрацией;
проникает через полупроницаемую мембрану в раствор с меньшей концентрацией.
51. Осмосом называется:
процесс проникновения молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;
преимущественно односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;
процесс равномерного распределения молекул растворенного вещества по всему объему раствора;
преимущественно односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией.
52. Закон Вант-Гоффа:
Р=С * R * Т;
Р=С * F * Т;
Р=R * F * T;
P=n * R * T.
53. Постоянство осмотического давления крови в человеческом организме:
изоосмия;
изотония;
изотермия;
изогамия.
54. Осмотическое давление крови человека в норме равно:
101,3 кПа;
340 – 380 кПа;
640 – 680 кПа;
740 – 780 кПа.
55. Основным органом, регулирующим осмотическое давление в организме, является:
сердце;
легкие;
кишечник;
почки.
56. Основное свойство мембраны, лежащее в основе осмоса:
большая площадь поверхности;
избирательная проницаемость ;
высокая прочность ;
двухслойное строение.
57. Определите массовую долю KCl в растворе, если в 100 г раствора содержится 48 г этого вещества:
56 %;
48 %;
0,56;
0,48.
58. Определите мольную долю NaOH в растворе, который получен при растворении 2 моль щелочи в 360 г. воды:
0,09;
0,10;
0,11;
0,12.
59. Определите массовую долю серной кислоты в растворе массой 245г, содержащем 0,5 моль H2SO4:
20 %;
0,2 г/моль;
0,2;
0,2 моль/л.
60. Рассчитайте титр соляной кислоты для раствора объемом 1,2 дм3, если в нем находится 0,41 моль HCl:
1,6 моль/л;
0,03 моль/л;
0,0125 г/мл;
3,3 моль/кг.
61. Растворы, осмотическое давление которых равно осмотическому давлению плазмы крови, называются:
гипотоническими;
гипертоническими;
изотоническими;
гомотоническими.
62. Растворы, осмотическое давление которых меньше осмотического давления плазмы крови, называются:
гипотоническими;
гипертоническими;
изотоническими;
гомотоническими.
63. Растворы, осмотическое давление которых больше осмотического давления плазмы крови, называются:
гипотоническими;
гипертоническими;
изотоническими;
гомотоническими.
64. Изотоническим раствором по отношению к крови является:
0,09% р-р NaCl;
0,9% р-р NaCl;
4,5 – 5 % р-р глюкозы;
45 – 50 % р-р глюкозы
65. Суммарная концентрация всех кинетически активных частиц в крови называется:
изомолярность;
осмолярность;
изотонический коэффициент;
изоосмия.
66. При значительной кровопотере в кровеносное русло человека вводят растворы:
гипертонические;
гипотонические;
изотонические;
одномоляльные.
67. При помещении клетки в гипертонический раствор она:
набухает и лопается;
сморщивается;
не изменяет своего состояния;
начинает интенсивно делиться.
68. Сморщивание клетки при помещении ее в гипертонический раствор называется:
гемолиз;
цитолиз;
лизис;
плазмолиз.
69. При помещении клетки в гипотонический раствор она:
набухает и лопается;
сморщивается;
не изменяет своего состояния;
начинает интенсивно делиться.
70. Набухание и разрыв клетки при помещении ее в гипотонический раствор называется:
лизис;
плазмолиз;
осмолиз;
гетеролиз.
71. Гемолиз - это:
разрушение лейкоцитов;
сморщивание клетки;
набухание клетки;
разрушение эритроцитов.
72. При контакте эритроцитов с 0,9%-м раствором NaCl :
они подвергаются плазмолизу;
они подвергаются гемолизу;
с ними ничего не происходит;
они начинают интенсивно делиться.
73. При контакте эритроцитов с 9%-м раствором NaCl:
они подвергаются плазмолизу;
они подвергаются гемолизу;
с ними ничего не происходит;
они начинают интенсивно делиться.
74. При контакте эритроцитов с 0,009%-м раствором NaCl:
они подвергаются плазмолизу;
они подвергаются гемолизу;
с ними ничего не происходит;
они начинают интенсивно делиться.
75. Гипертонические растворы применяются в медицине:
при глаукоме для снижения внутриглазного давления;
в качестве повязок для очищения гнойных ран;
при кровопотере для введения в кровь;
не применяются вообще.
76. Пар, формирующийся в закрытом сосуде над чистым растворителем в момент наступления равновесия между процессами испарения и конденсации, называется:
ненасыщенным паром;
пересыщенным паром;
полунасыщенным паром;
насыщенным паром.
77. Давление пара над раствором или растворителем измеряют при помощи:
осмометра;
вольтметра;
тонометра;
манометра.
78. При повышении температуры давление насыщенного пара над растворителем:
увеличивается;
уменьшается;
не изменяется;
может увеличиваться или уменьшаться.
79. Давление насыщенного пара над раствором по отношению к давлению насыщенного пара над чистым растворителем:
повышается;
не изменяется;
понижается;
может повышаться или понижаться.
80. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно:
массовой доле растворенного вещества;
массовой доле растворителя;
мольной доле растворителя;
мольной доле растворенного вещества.
81. Зависимость давления насыщенного пара растворителя над раствором от мольной доли растворенного вещества называется:
закон Рауля;
закон Вант-Гоффа;
закон Нернста;
закон Сеченова.
82. Титр показывает, сколько г вещества содержится в:
1 г раствора;
1 кг раствора;
1 мл раствора ;
1 л раствора.
83. Плазмолиз - это:
разрушение лейкоцитов;
сморщивание клетки;
набухание клетки;
разрушение эритроцитов.
84. Что из перечисленного является следствием из закона Рауля:
растворы кипят при более высокой температуре, чем чистый растворитель;
растворы кипят при более низкой температуре, чем чистый растворитель;
растворы замерзают при более высокой температуре, чем чистый растворитель;
растворы замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель.
85. Температура кипения воды равна 100оС при давлении:
760 кПа;
776 кПа;
1000,3 кПа;
101,3 кПа.
86. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально:
массе растворенного вещества;
титру растворенного вещества;
молярной концентрации растворенного вещества;
моляльной концентрации растворенного вещества.
87. В формуле ∆tкип = Е . m символ «Е» – это:
энергия активации ;
эбуллиоскопическая константа;
криоскопическая константа;
теплота кипения.
88. Эбуллиоскопическая константа показывает:
на сколько градусов повышается tкип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;
на сколько градусов понижается tзам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита;
на сколько градусов понижается tкип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;
на сколько градусов повышается tзам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита.
89. Криоскопическая константа показывает:
на сколько градусов повышается tкип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;
на сколько градусов понижается tзам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита;
на сколько градусов понижается tкип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;
на сколько градусов повышается tзам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита.
90. При одинаковой температуре кипят растворы неэлектролитов:
одинакового объема;
одинаковой массы;
с одинаковой моляльной концентрацией;
с одинаковой массовой долей растворенного вещества.
91. Криоскопический метод – это метод исследования, основанный на:
измерении давления;
измерении электропроводности;
измерении температуры кипения;
измерении температуры замерзания.
92. Эбуллиоскопический метод – это метод исследования, основанный на:
измерении давления;
измерении электропроводности;
измерении температуры кипения;
измерении температуры замерзания.
93. Криоскопический метод используется в химическом анализе для определения:
молекулярной массы вещества;
изотонического коэффициента Вант-Гоффа;
моляльной концентрации всех веществ в растворе;
осмотического давления раствора.
94. Для растворов электролитов осмотическое давление, определенное экспериментально:
всегда больше, чем рассчитанное теоретически;
всегда меньше, чем рассчитанное теоретически;
всегда равно рассчитанному теоретически;
всегда принимает отрицательные значения.
95. Для растворов электролитов при расчете осмотического давления, изменения температуры кипения или замерзания используется поправочный коэффициент i. Он называется:
криоскопический коэффициент;
эбуллиоскопический коэффициент;
изотонический коэффициент;
изоосмотический коэффициент.
96. Изотонический коэффициент показывает:
во сколько раз реальное число частиц растворенного электролита в растворе больше, чем теоретически ожидаемое;
во сколько раз опытное значение ∆tкип раствора электролита больше, чем теоретически рассчитанное;
во сколько раз опытное значение Pосм раствора электролита больше, чем теоретически рассчитанное;
во сколько раз растворимость электролита больше, чем неэлектролита.
97. Максимальное значение изотонического коэффициента для Na2SO4 равно:
1;
2;
3;
4.
98. Изотонический коэффициент электролита рассчитывается по формуле:
i = 1 – m(ά-1) ;
i = 1 + m(ά-1) ;
i = 1 – ά(m-1) ;
i = 1 + ά(m-1).
99. Максимальное значение изотонического коэффициента для электролита равно:
числу ионов, которые образуются при полной диссоциации его молекулы или формульной единицы;
числу атомов, которые образуются при полной диссоциации его молекулы или формульной единицы;
числу атомов, входящих в состав его молекулы или формульной единицы;
степени его диссоциации.
100. Криоскопическая константа для воды равна:
5 град/моль;
1,86 град/моль;
126 град/моль;
9,12 град/моль.
101. Буферные растворы способны поддерживать постоянное значение рН:
при добавлении небольших количеств сильной кислоты;
при добавлении небольших количеств щелочи;
при разбавлении;
при нагревании.
102. Буферные системы бывают:
кислотные;
основные;
гидридные;
оксидные.
103. Ацетатная буферная система относится к:
кислотным буферным системам;
основным буферным системам;
солевым буферным системам;
оксидным буферным системам.
104. Ацетатный буфер состоит из:
фосфорной кислоты и ацетата натрия;
уксусной кислоты и ацетата натрия;
ацетата натрия и ацетата кальция;
уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия.
105. Фосфатная буферная система относится к:
кислотным буферным системам;
основным буферным системам;
комплексным буферным системам;
оксидным буферным системам.
106. К основным буферным системам относятся:
фосфатный буфер;
аммиачный буфер;
этиламиновый буфер;
гидрокарбонатный буфер.
107. Карбонатная буферная система состоит из :
Н2СО3 / СО2 + Н2О;
СО2 / СО;
NaHCO3 / Na2CO3;
NaHCO3 / KHCO3.
108. Любая кислотная буферная система характеризуется:
общей кислотностью;
активной кислотностью;
потенциальной кислотностью;
промежуточной кислотностью.
109. Любая основная буферная система характеризуется:
общей щелочностью;
активной щелочностью;
потенциальной щелочностью;
промежуточной щелочностью.
110. В фосфатной буферной системе NaH2PO4/Na2HPO4 :
H2PO4– – слабая кислота, HPO42– – сопряженное основание;
H2PO4– – сильная кислота, HPO42– – сопряженное основание;
HPO42– – слабая кислота, H2PO4– – сопряженное основание;
HPO42– – сильная кислота, H2PO4– – сопряженное основание.
111. Водородный показатель – это:
lg СН+;
–lg СН+;
lg СОН-;
–lg СОН-.
112. Уравнение ионного произведения воды – это:
СН+ · СОН-/ СН2О = 1,8 · 10–16;
СH3O+ . СОН- = 10–14;
– lg СН+ · (–lg СОН- )= 14;
pH + pOH = 14.
113. Ионное произведение воды при t = 200С равно:
107;
1014 ;
10-7;
10-14.
114. Гидроксильный показатель – это:
lg СН+;
–lg СН+;
lg СОН-;
–lg СОН-.
115. Сумма гидроксильного и водородного показателя в водных растворах составляет:
7;
10-7;
14;
10-14.
116. Водородный показатель возрастает при:
увеличении концентрации ионов Н+;
уменьшении концентрации ионов Н+;
увеличении концентрации ионов ОН-;
уменьшении концентрации ионов ОН-.
117. При СОН- < СН+ раствор имеет реакцию:
щелочную;
кислую;
нейтральную;
солёную.
118. При СОН- > СН+ :
pH > 7;
pH < 7;
pH = 7;
pH = 0.
119. При pH > 7 среда раствора называется:
кислой;
нейтральной;
щелочной;
соленой.
120. При pH < 7 среда раствора называется:
кислой;
нейтральной;
щелочной;
соленой.
121. При добавлении сильной кислоты к кислотной буферной системе её буферное действие обеспечивается взаимодействием с:
катионами водорода;
ионами ОН-;
анионами соли;
катионами соли.
122. При добавлении к ацетатной буферной системе небольшого количества щелочи рН изменяется незначительно, т.к. :
сильное основание замещается на эквивалентное количество слабого основания;
сильное основание замещается на эквивалентное количество слабой кислоты;
сильное основание замещается на эквивалентное количество нейтральной соли;
сильное основание замещается на эквивалентное количество сильной кислоты.
123. Буферный раствор сохраняет своё буферное действие более длительное время при:
попеременном добавлении к нему сильной кислоты и щелочи в небольших количествах;
попеременном добавлении к нему сильной кислоты и разбавлении;
попеременном добавлении к нему щелочи и разбавлении;
только при разбавлении.
124. Какие из схем правильно отражают механизм действия фосфатного (NaH2PO4/ Na2HPO4) буфера в организме:
Н2РО4– + Н+ → Н3РО4;
НРО42– + Н+ → Н2РО4–;
Н2РО4– + ОН– → НРО42– + Н2О;
НРО42– + ОН– → РО43– + Н2О.
125. При добавлении соляной кислоты к аммиачному буферному раствору произойдет взаимодействие HCl с:
NH3;
NH4Cl;
H2O;
NH3.Н2О.
126. Значение рН кислотной буферной системы зависит от:
величины константы кислотности кислоты;
степени диссоциации кислоты в растворе;
соотношения концентраций кислоты и соли;
концентрации только одного из компонентов буфера
127. Значение рН для кислотного буфера рассчитывается по уравнению:
рН = рКа – lg Сосн/Ссоли ;
рН = рКа – lg Ск-ты/Ссоли;
рН = рКа – lg Ск-ты/Сосн;
рН = рКb – lg Ск-ты/Ссоли.
128. Значение рОН для основного буфера рассчитывается по уравнению:
рОН = рКа – lg Сосн/Ссоли ;
рОН = рКа + lg Ск-ты/Ссоли;
рОН = рКа – lg Ск-ты/Сосн;
рОН = рКb – lg Сосн/Ссоли.
129. Значение рН для основного буфера рассчитывается по формуле:
рН = рКа – lg Сосн/Ссоли ;
рН = 14 - рКb + lg Сосн/Ссоли;
рН = 14 + рКа – lg Ск-ты/Сосн;
рН = рКb – lg Сосн/Ссоли.
130. Водородный показатель буфера типа слабая кислота и её анион численно равен рК кислотности при:
концентрации кислоты в буферной системе равной концентрации соли;
концентрации кислоты примерно в 10 раз больше концентрации соли;
никогда не равен;
если концентрации кислоты и соли равны 1 моль/л.
131. Значение рН основного буфера зависит от:
значения константы диссоциации слабого основания;
концентрации только одного из компонентов буфера;
значений степени диссоциации слабого основания;
соотношения концентраций компонентов буфера.
132. рН буферных систем рассчитывается по уравнению:
Дерягина-Ландау-Фервея-Овербека;
Гендерсона-Гассельбаха;
Вант-Гоффа;
Генри-Дальтона.
133. Для используемых на практике буферных систем значения рН лежат в интервале:
рК + 10;
pK - 10;
рК ± 1;
pK ± 10.
134. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха не рекомендуется использовать в случае:
если рКа для кислоты <3;
если рКа для кислоты >11;
если рКа для кислоты = 7;
если рКа для кислоты < 5.
135. Буферная ёмкость (В) – это способность буферной системы:
поддерживать постоянство рН при разбавлении буфера;
противодействовать смещению рН при увеличении соотношения концентраций компонентов буфера;
противодействовать смещению рН при добавлении небольших количеств кислоты или щёлочи;
поддерживать постоянство рН, при изменении рОН .
136. Буферная емкость по кислоте:
равна химическому количеству эквивалента кислоты, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН на 1;
равна химическому количеству эквивалента кислоты, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы уменьшить её рН на 1;
равна химическому количеству эквивалента кислоты, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН в 10 раз;
равна химическому количеству эквивалента щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН на 1 .
137. Буферная емкость по основанию:
равна химическому количеству эквивалента щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН на 1;
равна химическому количеству эквивалента щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы уменьшить её рН на 1;
равна химическому количеству эквивалента щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН в 10 раз;
равна химическому количеству эквивалента кислоты, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН на 1.
138. Буферная емкость зависит:
только от концентрации слабой кислоты или основания;
только от концентрации солевой компоненты буфера;
от концентраций обоих компонентов буферной системы;
от соотношения компонентов буферной системы.
139. Буферная емкость ацетатного буфера по кислоте зависит от:
концентрации солевой компоненты;
концентрации кислотной компоненты;
концентрации СН3СООН;
концентрации СН3СООNа.
140. Буферная емкость аммиачного буфера по основанию будет больше, чем по кислоте, в случае, если:
содержание NH4Cl > чем NH3;
содержание NH3 > чем NH4Cl;
содержание солевой компоненты больше, чем слабого основания;
содержание слабого основания больше, чем солевой компоненты.
141. Буферная ёмкость кислотного буфера по кислоте повышается при:
одновременном увеличении концентрации кислоты и уменьшении концентрации соли;
одновременном уменьшении концентрации кислоты и увеличении концентрации соли;
уменьшении концентрации кислоты;
увеличении концентрации соли.
142. Какова ёмкость буферного раствора по щелочи, если при добавлении к 1 литру этого буфера 2 г NaOH показатель рН изменился от 6,8 до 7,3 ?
0,1;
0,05;
2;
0,2.
143. Показатель (рОН) крови в норме колеблется в пределах:
7,36 – 7,40;
6,64 – 6,60;
10–7,36 – 10 –7,40;
1 – 1,5 .
144. Какова ёмкость буферного раствора по кислоте, если при добавлении к 1 литру этого буфера 1,46 г HCl показатель рН изменился от 7,2 до 6,7?
0,004;
0,08;
0,04;
0,008.
145. С каким из компонентов гидрокарбонатного буфера взаимодействуют ионы Н+ при выделении в кровь больших количеств кислых продуктов?
СО2;
Н2О;
Н2СО3;
НСО3–.
146. Какова ёмкость буферного раствора по кислоте, если при добавлении к 1 литру этого буфера 2,19 г HCl показатель рН изменился от 6,2 до 7,0 ?
0,075;
0,15;
0,06;
0,8.
147. Состояние организма, при котором рН крови снижается относительно нормы, называется:
ацидоз;
алкалоз;
гемостаз;
изоосмия.
148. Состояние организма, при котором рН крови повышается относительно нормы, называется:
ацидоз;
алкалоз;
гемостаз;
изоосмия.
149. Изменение рН крови до каких значений приводит к летальному исходу:
ниже 6,8;
ниже 7,36;
выше 8;
выше 7,4.
150. Дыхательный ацидоз возникает в результате:
гиповентиляции легких;
увеличения содержания СО2 в артериальной крови;
гипервентиляции легких;
уменьшения содержания СО2 в артериальной крови.
151. При накоплении в крови и тканях органических кислот возникает:
дыхательный ацидоз;
дыхательный алкалоз;
метаболический ацидоз;
метаболический алкалоз.
152. Согласно теории Аррениуса кислотой является:
вещество, диссоциирующее с образованием ионов Н+;
вещество, диссоциирующее с образованием ионов ОН–;
вещество, способное присоединять протон;
вещество, способное присоединять пару электронов.
153. Согласно теории Аррениуса основанием является:
вещество, диссоциирующее с образованием ионов Н+;
вещество, диссоциирующее с образованием ионов ОН–;
вещество, способное присоединять протон;
вещество, способное присоединять пару электронов.
154. Протолитическая теория кислот и оснований была сформулирована:
Бренстедом;
Лоури;
Аррениусом;
Оствальдом.
155. Согласно протолитической теории кислотой является :
вещество, диссоциирующее с образованием ионов Н+;
вещество, способное отдавать протон ;
вещество, способное присоединять протон;
вещество, способное присоединять пару электронов.
156. Согласно протолитической теории основанием является:
вещество, диссоциирующее с образованием ионов Н+;
вещество, диссоциирующее с образованием ионов ОН–;
вещество, способное присоединять протон;
вещество, способное отдавать протон.
157. Кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури могут быть:
катионные;
анионные;
нейтральные;
комплексные.
158. К анионным кислотам относится:
HCl;
NH3;
HSO4–;
NO3–.
159. К анионным основаниям относится:
HCl;
NH3;
HSO4–;
NO3–.
160. Растворители с ярко выраженным сродством к ионам Н+ называются:
апротонные;
амфипротные;
протофильные;
протогенные.
161. Растворители, обладающие гораздо большей способностью к отдаче протона, чем к его присоединению, называются:
апротонные;
амфипротные;
протофильные;
протогенные.
162. Растворители, обладающие сопоставимой способностью к присоединению или отдаче протона, называются:
апротонные;
амфипротные;
протофильные;
протогенные.
163. Инертные растворители иначе называются:
апротонные;
амфипротные;
протофильные;
протогенные.
164. Протофильные растворители:
всегда увеличивают силу кислот;
затрудняют диссоциацию кислот;
не влияют на силу кислот;
облегчают ионизацию оснований.
165. Протогенные растворители:
всегда увеличивают силу кислот;
затрудняют диссоциацию кислот;
не влияют на силу кислот;
облегчают ионизацию оснований.
166. Выдвинутая Льюисом в 1923 году теория кислот и оснований получила название:
теория электролитической диссоциации;
протолитическая теория кислот и оснований;
водородная теория кислот и оснований;
электронная теория кислот и оснований.
167. Согласно теории Льюиса кислотой является:
донор электронной пары;
акцептор электронной пары;
донор протона;
акцептор протона.
168. Согласно теории Льюиса основанием является:
донор электронной пары;
акцептор электронной пары;
донор протона;
акцептор протона.
169. К кислотам Льюиса можно отнести:
AlCl3;
BF3;
Cu2+;
NH3.
170. К основаниям Льюиса можно отнести:
AlCl3;
BF3;
NH3;
ОН–.
171. Электролитами называются:
вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток;
вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток;
вещества, диссоциирующие с образованием ионов Н+;
вещества, способные присоединять пару электронов.
172. Неэлектролитами называются:
вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток;
вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток;
вещества, диссоциирующие с образованием ионов Н+;
вещества, способные присоединять пару электронов.
173. К электролитам относятся:
соединения, образованные ионными связями;
соединения, образованные полярными ковалентными связями;
соединения, образованные малополярными ковалентными связями;
соединения, образованные неполярными ковалентными связями.
174. К неэлектролитам относятся:
соединения, образованные ионными связями;
соединения, образованные полярными ковалентными связями;
соединения, образованные малополярными ковалентными связями;
соединения, образованные неполярными ковалентными связями.
175. Автором теории электролитической диссоциации является:
Бренстед;
Лоури;
Аррениус;
Льюис.
176. Сильные электролиты – это вещества:
которые в водных растворах полностью распадаются на ионы;
которые в водных растворах частично распадаются на ионы;
имеющие атомную кристаллическую решетку;
имеющие металлическую кристаллическую решетку.
177. Слабые электролиты – это вещества:
которые в водных растворах полностью распадаются на ионы;
которые в водных растворах частично распадаются на ионы;
имеющие атомную кристаллическую решетку;
газы, в молекулах которых атомы связаны неполярными ковалентными связями.
178. Степень электролитической диссоциации – это:
отношение общего числа молекул вещества в растворе к числу его молекул, которые распались на ионы;
отношение числа распавшихся на ионы молекул вещества к общему числу его молекул в растворе;
отношение химического количества распавшихся на ионы молекул электролита к общему химическому количеству молекул электролита в растворе;
отношение общего химического количества молекул электролита в растворе к химическому количеству его молекул, которые распались на ионы.
179. Степень электролитической диссоциации обозначается греческой буквой:
α;
β;
γ;
η.
180. Степень диссоциации слабых электролитов зависит от:
вязкости среды;
температуры кипения растворителя;
температуры раствора;
концентрации раствора.
181. При ступенчатой диссоциации электролита величина константы диссоциации для суммарного уравнения связана с константами диссоциации отдельных стадий соотношением:
Ксумм = К1+К2+К3+…+Кn;
Ксумм = К1 . К2 . К3 . … . Кn;
Ксумм = (К1+ К2)/К3;
Ксумм = К1+К2/2+К3/3+… Кn/n.
182. Диссоциация СН3СООН в растворе подавляется при внесении в него:
СН3СООNa;
СН3СН2СООNa;
HCl;
NaOH.
183. Образующиеся при диссоциации электролита положительно заряженные частицы называются:
протоны;
катионы;
анионы;
нейтроны.
184. Образующиеся при диссоциации электролита отрицательно заряженные частицы называются:
протоны;
катионы;
анионы;
нейтроны.
185. При пропускании через раствор электролита электрического тока положительно заряженные ионы электролита двигаются:
хаотически;
к катоду;
к аноду ;
не двигаются.
186. Электролиты являются проводниками:
первого рода;
второго рода;
третьего рода;
четвертого рода.
187. Процесс электролитической диссоциации обратим:
всегда;
при повышенной температуре;
только в кислой среде;
только в щелочной среде.
188. Сильными электролитами являются:
H2S;
HCl;
KOH;
CH3COOH.
189. Слабыми электролитами являются:
H2S;
HCl;
KOH;
CH3COOH.
190. Вещества, в которых частицы связаны различными видами химической связи, распадаются на ионы:
по всем связям одновременно;
сначала по ковалентным полярным связям, потом по ионным;
сначала по ионным связям, потом по ковалентным полярным ;
не распадаются на ионы.
191. Степень диссоциации слабого электролита увеличивается при:
повышении температуры;
понижении температуры;
уменьшении концентрации раствора;
увеличении концентрации раствора.
192. Степень диссоциации слабого электролита уменьшается при:
повышении температуры;
понижении температуры;
уменьшении концентрации раствора;
увеличении концентрации раствора.
193. При ступенчатой диссоциации электролита константа диссоциации по каждой последующей ступени:
увеличивается;
уменьшается;
не изменяется;
изменяется различным образом у разных электролитов.
194. Закон разбавления Оствальда:
Кдисс = (С . α2) / (1-α) ;
Кдисс = (1-α) / (С . α2) ;
Кдисс = (С . α) – 1;
Кдисс = 1 – (С . α).
195. Активность – это:
способность вещества к отдаче протонов;
отношение числа распавшихся на ионы молекул электролита к общему числу его молекул растворе;
эффективная концентрация ионов электролита, соответственно которой они количественно проявляют себя в растворах;
произведение молярной концентрации иона на коэффициент активности.
196. В разбавленных растворах коэффициент активности иона зависит от:
заряда иона;
ионной силы раствора;
вязкости среды;
температуры кипения растворителя.
197. Ионная сила плазмы крови человека равна:
0,15;
1,5;
15;
150.
198. Самым слабым из перечисленных электролитов является:
СН3СООН (Кдисс = 1,85 . 10 -5) ;
HCN (Кдисс = 4,8 . 10-10) ;
НСООН (Кдисс = 1,8 . 10-4) ;
H2S (Кдисс = 6 . 10-8).
199. Самым сильным из перечисленных электролитов является:
СН3СООН (Кдисс = 1,85 . 10 -5) ;
HCN (Кдисс = 4,8 . 10-10) ;
НСООН (Кдисс = 1,8 . 10-4) ;
H2S (К1дисс = 6 . 10-8).
200. При пропускании через раствор электролита электрического тока отрицательно заряженные ионы электролита двигаются:
хаотически;
к катоду;
к аноду ;
не двигаются.
Ответы
Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы.
а
б
б
а
г
в
в,г
а
б
в
в,г
а,б
б,в
а
г
в
а
б
б
в,г
а,б
б
в
а
б
в
а
б
в,г
а
г
б
в
г
б
а
а
г
б,в
г
б
в,г
б
г
в
в
а,б,г
в
г
б
б
а
а
г
г
б
б,г
а
а,в
в
в
а
б
б,в
б
в
б
г
а
а
г
в
а
б
а,б
г
г
а
в
г
а
в
б
а,г
г
г
б
а
б
в
г
в
а,б,в,г
а
в
а,б,в
в
г
а
б
а,б,в
а,б
а
б
а
б,в
в
а,б,в
а,б,в
а
б
б
г
г
в
б,в
б
а
в
а
в
а,в
а
б,в
а
а,в
б
г
б
а,г
а,г
б
в
а,б
а,в
б
а
в,г
а,г
а,в
б,г
а
б
б
г
а
а
б
а,в
а,б
в
а
б
а,б
б
в
а,б,в
в
г
в
г
б
а
а
б,г
г
б
а
а,б,в
в,г
а
б
а,б
в,г
в
а
б
б,в
а
в,г
б
а,в
б
в
б
б
а
б,в
а,г
в
а,в
б, г
б
а
в,г
а,б
а
б
в
в