- •Министерство здравоохранения Республики Беларусь
- •Введение
- •Химический эквивалент. Основы титриметрического метода анализа
- •Техника выполнения лабораторных работ и техника безопасности
- •Первая помощь при ожогах и отравлениях *
- •Фундаментальные единицы измерения
- •Лабораторная посуда
- •Методические указания к занятию № 2
- •Химический эквивалент
- •Молярная масса химического эквивалента
- •Количество вещества эквивалента
- •Молярная концентрация химического эквивалента
- •Закон эквивалентов
- •1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации)
- •2. Контролирующие задания
- •3. Выполнение индивидуальных заданий
- •Методические указания к занятию № 3
- •Титриметрический анализ. Общая характеристика метода
- •Требования, предъявляемые к реакциям, которые используют в титриметрии
- •Способы титрования
- •Способы приготовления рабочих растворов
- •Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений
- •Мерные колбы
- •Пипетки
- •Бюретки
- •Проведение титрования
- •Методические указания к занятию № 4
- •Кислотно-основное титрование. Общая характеристика метода
- •Определение точки эквивалентности в кислотно-основном титровании. Кислотно-основные индикаторы
- •Подбор индикаторов при кислотно-основном титровании
- •Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот, многокислотных оснований и их солей
- •Применение кислотно-основного титрования
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование, с точностью до сотых мл
- •Методические указания к занятию № 5
- •Редоксиметрия. Общая характеристика и классификация методов
- •Кривые титрования в редоксиметрии
- •Способы определения точки эквивалентности
- •Перманганатометрия
- •Иодометрия
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) kMnO4,, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл
- •Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия
- •Учение о растворах Методические указания к занятию № 6
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 7
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы
- •Методические указания к занятию № 8
- •Лабораторная работа № 2: Прочность и разрушение комплексных ионов.
- •Тесты к теме: Комплексные соединения
- •Химическая кинетика и катализ Методические указания к занятию № 9
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Скорость химических реакций
- •Методические указания к занятию № 10
- •Тесты к теме: Катализ
- •Электрохимия Методические указания к занятию № 11
- •Методические указания к занятию № 12
- •Тесты к теме: Электрохимия. Электропроводимость растворов
- •Поверхностные явления Методические указания к занятию № 13
- •Методические указания к занятию № 14
- •Тесты к теме: Поверхностные явления. Адсорбция
- •Физическая химия дисперсных систем Методические указания к занятию № 15
- •Методические указания к занятию № 16
- •Тесты к теме: Дисперсные системы. Коллоидные растворы
- •Методические указания к занятию № 17
- •Тесты к теме: Растворы биополимеров
- •Химия биогенных элементов Методические указания к занятию № 18
- •Общая характеристика биогенных элементов.
- •Общая характеристика групп элементов общая характеристика элементов VII а группы Нахождение в природе
- •Строение атомов галогенов, их физические и химические свойства
- •Общая характеристика элементов
- •VI а группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, химические и физические свойства халькогенов
- •Общая характеристика элементов
- •V a группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства пниктогенов
- •Общая харатеристика элементов
- •Ivа группы Нахождение в природе
- •Физические и химические свойства элементов iva группы
- •Общая характеристика элементов II а группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика элементов iiа группы на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Общая харатеристика элементов
- •I а группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика щелочных металлов на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Физические свойства простых веществ
- •Общая харатеристика d-элементов
- •Качественные реакции на важнейшие биогенные элементы
- •1. Химическая термодинамика
- •2. Строение атома, химическая связь
- •Тесты по темам кср Химическая термодинамика
- •Строение атома. Химическая связь
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для лечебного и педиатрического факультетов
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета
- •Содержание
- •VI а группы 287
- •V a группы 290
- •Ivа группы 296
- •I а группы 303
- •Подписано в печать 20 .07.2011.
Поверхностные явления Методические указания к занятию № 13
Тема: Физическая химия поверхностных явлений. Адсорбция на подвижной границе раздела фаз.
Цель: Сформировать знания сущности адсорбции как основы для глубокого понимания поверхностных явлений, сопровождающих обмен веществ в организме.
Исходный уровень:
Понятие об агрегатных состояниях вещества, растворах.
Электролитическая диссоциация, электролиты и неэлектролиты.
Вопросы для обсуждения:
Поверхностные явления, их классификация.
Поверхностная энергия и поверхностное натяжение. Изотерма поверхностного натяжения.
Адсорбция на границе раздела «жидкость-газ». Классификация адсорбентов (ПАВ, ПИВ, ПНВ). Определение величины адсорбции на границе раздела «жидкость-газ». Уравнение Гиббса. Поверхностная активность молекул.
Строение и классификация ПАВ. Правило Траубе-Дюкло. Ориентация молекул ПАВ в поверхностном слое «жидкость-газ».
Адсорбция на границе двух несмешивающихся жидкостей. Строение биологических мембран.
Рекомендуемая литература для подготовки:
Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая
химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 342-366
Равич-Щербо М.И. , Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., Высшая школа, 1975, с.153-166
Конспект лекций.
Практическая часть занятия
Лабораторная работа: Определение солей желчных кислот в моче по поверхностному натяжению.
Метод основан на способности желчных кислот снижать поверхностное натяжение мочи. Желчные кислоты и их соли являются поверхностно-активными веществами, резко понижающими поверхностное натяжение мочи, иногда до 35 мН/м ( вместо 57-68 мН/м в норме). Поэтому присутствие солей желчных кислот можно определить по поверхностному натяжению мочи, чем пользуются в клинической биохимии для диагностики некоторых заболеваний (гепатит, механическая желтуха).
Ход работы: взять 2 пробирки. В одну из них налить 2-3 мл мочи здорового человека, а в другую - такой же объем мочи больного человека. Затем на поверхность мочи в каждой пробирке осторожно насыпать небольшое количество (0,05 г) “серного цвета”.
При поверхностном натяжении 50 мН/м и ниже “серный цвет” смачивается и падает на дно пробирки. При отсутствии в моче желчных кислот не остается на поверхности.
В выводе указать, почему “серный цвет” погружается на дно в случае присутствия в моче желчных кислот и их солей. При каких заболеваниях это наблюдается?
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________
Дата ___________ Подпись преподавателя___________