- •Оглавление
- •Введение
- •Общие указания и рекомендации к составлению отчета и выполнению лабораторной работы
- •1. Определение теплового эффекта образования
- •1.1. Цель работы
- •1.2. Общие указания
- •1.3. Реактивы и оборудование
- •1.4. Методика эксперимента
- •1.5. Обработка экспериментальных данных
- •1.6. Контрольное задание
- •1.7. Вопросы
- •2.3. Реактивы и оборудование
- •2.4. Методика эксперимента
- •1.5. Обработка экспериментальных данных
- •2.6. Контрольное задание
- •2.7. Вопросы
- •3. Обратимые процессы и
- •3.1. Цель работы
- •3.2. Общие указания
- •3.3. Реактивы и оборудование
- •3.4. Методика эксперимента
- •3.5. Сделайте выводы по работе
- •3.6. Контрольное задание
- •3.7. Вопросы
- •4. Буферные растворы
- •4.1. Цель работы
- •4.2. Общие указания
- •4.3. Реактивы и оборудование
- •4.4. Методика эксперимента
- •Форма таблицы для записи результатов измерений
- •Опыт 3. Буферирование раствора при разбавлении
- •4.5. Обсуждение результатов экспериментов.
- •4.6. Контрольное задание
- •5. Электрохимические процессы
- •5.1. Цель работы
- •5.2. Общие указания
- •5.3. Реактивы и оборудование
- •5.4. Методика эксперимента
- •5.4.1. Гальванические цепи
- •5.4.2. Обработка экспериментальных данных
- •5.4.3. Электролиз
- •5.4.4. Коррозия металлов
- •2. Указания по технике эксперимента
- •6.3. Реактивы и оборудование
- •6.4. Методика эксперимента
- •6.4.1. Метод стандартных добавок
- •Подготовка измерительной цепи
- •Техника титрования
- •6.4.2. Обработка экспериментальных данных
- •6.4.3. Техника работы и обработки экспериментальных данных по методу градуировочного графика
- •6.5. Обсуждение полученных результатов.
- •6.6. Контрольное задание
- •7. Мембранные процессы
- •7.1. Цель работы
- •7.2. Общие указания
- •7.3. Реактивы и оборудование
- •7.4. Методика эксперимента
- •7.4.2. Электродиализ золя гидроксида железа
- •7.5. Контрольные вопросы
- •8. Криоскопия
- •8.2. Общие указания
- •8.3. Реактивы и оборудование
- •8.3. Методика эксперимента
- •8.4. Обработка экспериментальных данных
- •8.5. Контрольное задание
- •9. Получение золей и их обнаружение
- •9.1. Цель работы Получить дисперсные системы (золи, гели) методами химической конденсации и пептизации и выполнить исследования в соответствии с указаниями к конкретным опытам.
- •9.2. Общие указания
- •9.3. Реактивы и оборудование
- •9.4. Методика эксперимента
- •9.4.1. Конденсационные методы.
- •Опыт 4. Получение дисперсных систем на основе реакции
- •Целью опыта является изучить влияние концентраций исходных веществ на характер дисперсных систем, получаемых при химической конденсации.
- •9.4.2. Диспергирование пептизацией
- •9.4.2. Обсуждение результатов опытов.
- •9.5. Сделайте выводы по работе в целом.
- •9.6. Вопросы
- •10. Коагуляция и коллоидная защита золей
- •2.1. Цель работы
- •10.2. Общие указания
- •1. Подготовьте краткую теорию к отчету в соответствии с планом:
- •2. Сущность коагуляции.
- •10.3. Реактивы и оборудование
- •10.4. Методика эксперимента
- •11. Физико-химические свойства желатинового геля
- •11.1. Цель работы
- •11.2. Общие указания
- •11.3. Реактивы и оборудование
- •11.4. Методика эксперимента
- •Опыт 2. Синерезис желатинового геля.
- •Вопросы
- •12. Растворы вмс
- •12.1. Цель работы
- •12.2.Общие указания
- •12.3. Реактивы и оборудование
- •12.4. Методика эксперимента
- •1. Приготовление рабочих растворов
- •2. Измерение вязкости растворов.
- •12.5. Обработка экспериментальных данных
- •Вопросы
- •13. Адсорбция из растворов
- •13.1. Цель работы
- •13.2. Общие указания к работе
- •13.3. Методика эксперимента
- •1. Приготовление рабочих растворов.
- •2. Методика измерения с помощью сталагмометра значения исходных растворов и растворов фильтрата.
- •4. Адсорбция уксусной кислоты на активированном угле.
- •13.4. Обработка результатов эксперимента.
- •Использованная при подготовке сборника
- •Рекомендуемая для самоподготовки
- •Указания к выполнению графика прямой
- •Инструкция по работе с капиллярным вискозиметром впж - 4.
- •Инструкция по работе на рН - метре.
- •Подготовка к работе термометра Бекмана
- •6.1. Общие положения
- •6.1.8. При работах в вытяжном шкафу створки шкафа следует поднимать на высоту не более 20 - 30 см так, чтобы в шкафу находились только руки, а наблюдение за ходом процесса вести через стекла шкафа.
- •6.2. Работа с кислотами и щелочами
7.5. Контрольные вопросы
-
При температуре 27оС осмотическое давление раствора сахара в воде равно 1,05·1,0133·105 Па. Определите осмотическое давление этого раствора при 0 оС. Рассчитайте навеску соли, которую необходимо взять, чтобы приготовить 100 см3 водного раствора хлорида кальция изотонического с этим раствором сахара при 0оС.
-
Приведите основные параметры, которые характеризуют ионообменную мембрану, и объясните, для чего служат мембраны в процессах: осмос, диализ, электродиализ.
-
В чем сходство и принципиальное отличие между процессами электролиз и электродиализ?
-
В чем различие между гомогенными и гетерогенными катионо- и анионообменными мембранами?
-
Определите активность ионов натрия в катионообменной мембране, если активность ионов натрия в растворе равна 1 моль/л, а Едеп=0,018 В.
8. Криоскопия
8.1. Цель работы
Определить при помощи термометра Бекмана депрессию водных растворов хлористого натрия, сахарозы и молочной сыворотки и на основе полученных данных рассчитать: степень диссоциации, осмотическое давление, молекулярную массу сахарозы, изотонический коэффициент NaCl.
8.2. Общие указания
1. Подготовьте краткую теорию к отчету в соответствии с планом:
принципы методов криоскопии и эбуллиоскопии;
вывод уравнения, представляющего закон Рауля, (tз =KкCм).
способы определения молекулярной массы и степени диссоциации но данным крио-, эбуллиоскопии.
2. Указания по технике работы с термометром Бекмана.
Не настраивайте термометр без преподавателя! Настроенный термометр держите вертикально, опустив нижний шарик с ртутью в охлажденную жидкость!
До начала эксперимента выполните предварительные оценки депрессии охлаждаемой жидкости по уравнению Рауля.
Не допускайте переохлаждения жидкости более, чем на 0,5–1,0 °С. В противном случае произойдет вмерзание термометра в лед. Термометр в таком случае вынимают только после длительного растаивания льда.
8.3. Реактивы и оборудование
Криостат, термометр Бекмана, водные растворы сахарозы, натрия хлорида, молоко или молочная сыворотка, технический натрия хлорид, лед или снег.
Криостат включает: широкий полиэтиленовый (фарфоровый) стакан вместимостью около литра с замораживающей смесью и крышкой с двумя отверстиями, большую мешалку, пробирку для исследуемой жидкости, малую мешалку.
8.3. Методика эксперимента
1. Настройте термометр Бекмана в соответствии с инструкцией (см. приложение).
2. Приготовьте замораживающую смесь.
В широкий стакан примерно до 1/3 высоты налейте воду, прибавьте снег или лед до плохо перемешиваемой консистенции и затем насыпьте около 50 г технической поваренной соли (соли следует взять примерно в три раза меньше чем льда). Полученную смесь перемешайте. Общий объем замораживающей смеси должен быть таким, чтобы смесь не доходила до края сосуда на 2-3 см.
3. Подготовьте к работе криостат.
В пустую пластмассовую пробирку, которая входит в комплект криостата, вставьте термометр Бекмана и отметьте глубину погружения шарика термометра. После этого выньте термометр и заполните пробирку водой до уровня на 1-1,5 см выше глубины погружения шарика термометра. Ополосните малую мешалку и термометр дистиллированной водой и соберите криостат (см. рис.). Для этого термометр Бекмана с мешалкой вставьте в пробку, а пробку с термометром и мешалкой в пробирку с исследуемой жидкостью. Полученный таким образом измерительный блок криостата поместите в сосуд с замораживающей смесью. Прибор готов к работе!
4. Определите нулевую точку термометра.
Перемешивая исследуемую жидкость и замораживающую смесь, наблюдайте за процессом охлаждения. По мере охлаждения воды ртуть из U- образной трубки перетекает вниз. Мениск ртути доходит до градуированной части термометра и дальше падает медленно. В некоторый момент времени мениск останавливается, а затем начинает резко подниматься – это указывает на начало кристаллизации и выделение тепла. Дождитесь, чтобы уровень ртути достиг максимальной высоты. Именно в этот момент снимите показание по шкале термометра. Примите измеренное показание за нулевую точку термометра. Замените воду в пробирке и повторите измерение.
5. Измерьте температуры замерзания исследуемых растворов.
Выполните аналогичные предыдущим измерения с исследуемыми растворами жидкостей. Начало кристаллизации растворителя из раствора должно сопровождаться уменьшением скорости охлаждения вследствие выделения теплоты кристаллизации. При этом некоторое время наблюдается постоянная температура. Ее и следует считать температурой замерзания растворителя. Если кристаллизация начинается после некоторого переохлаждения раствора, то температура при этом быстро повышается, достигая истинной температуры замерзания. После этого она начинает падать вследствие увеличения концентрации раствора. Сильное переохлаждение недопустимо.
Температуру замерзания измеряют до получения воспроизводимых результатов, отличающихся между собой не более чем на 0,003 °.