Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Ф X лаб uni.doc
Скачиваний:
15
Добавлен:
09.11.2018
Размер:
723.46 Кб
Скачать

2.7. Вопросы

  1. Сформулируйте основной постулат химической кинетики. Каков физический смысл константы скорости химической реакции?

  2. Какие факторы в общем случае определяют порядок химической реакции? Может ли порядок реакции изменяться в ходе реакции?

  3. Для каких реакций и почему порядок реакции совпадает с молекулярностью этой реакции?

  4. Можно ли считать скорость реакции отрицательной величиной, если она выражена равенством v = -dсi/d? Что показывает это равенство?

  5. Что такое реакционное пространство? Какие факторы приводят к изменению концентрации вещества в реакционном пространстве?

  6. Какова роль термодинамических оценок для выяснения механизма химической реакции?

  7. Как можно, пользуясь графиком зависимости lg ( - ) от времени определить константу скорости реакции?

3. Обратимые процессы и

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

3.1. Цель работы

Оценить влияние на равновесную химическую систему на основе роданистого железа концентрационной составляющей.

Исследовать обратимые процессы в системе эмульсии на основе растительного масла и желатина в воде.

3.2. Общие указания

1. Подготовьте краткую теорию к отчету в соответствии с планом:

  • основные определения (химическое равновесие и обратимость в гомогенных и гетерогенных системах);

  • термодинамические и кинетические условия химического равновесия, константа равновесия;

  • принцип Ле Шателье - Брауна и изотерма химической реакции;

  • равновесие в системе гель-золь.

2. Сущность явлений. Представленные опыты демонстрируют с одной стороны обратимый характер равновесия в реакционной системе, а с другой стороны эффект производимого на равновесную систему внешнего воздействия.

В системе FeCl3+3NH4CNS Fe(CNS)3 +3NH4Cl в равной мере проявляются и обратимость реакции, и характер достижения равновесия при изменении концентрации отдельных реагентов. Это демонстрируется изменением интенсивности окраски реакционной смеси, которая находится в зависимости от концентрации Fe(CNS)3 и вполне согласуется с принципом подвижного равновесия Ле Шателье - Брауна.

В свободнодисперсной системе (эмульсии) обратимость химического равновесия демонстрирует тиксотропия. Это явление, в частности, характеризует эмульсии. Оно показывает способность дисперсной системы в отсутствие внешних воздействий образовывать структуру (гель или студень), которая при нагревании или механическом воздействии легко разрушается и возвращается в состояние прежней эмульсии без видимого смещения равновесия.

3.3. Реактивы и оборудование

Пробирки емкостью 10-15 см3 – 4 шт., пробирка емкостью 20-25 см3 – 1 шт., колба коническая вместимостью до 150 см3 - 1 шт., цилиндр мерный на 10 см3 - 1 шт., баня водяная, аммоний хлористый (кристаллический), масло растительное и водные растворы реактивов:

Название реактива

Концентрация, моль/л

Железо хлорное (FeCl3)

0,9

Аммоний роданистый (NH4CNS)

1,0

Желатин

1 %