- •Оглавление
- •Введение
- •Общие указания и рекомендации к составлению отчета и выполнению лабораторной работы
- •1. Определение теплового эффекта образования
- •1.1. Цель работы
- •1.2. Общие указания
- •1.3. Реактивы и оборудование
- •1.4. Методика эксперимента
- •1.5. Обработка экспериментальных данных
- •1.6. Контрольное задание
- •1.7. Вопросы
- •2.3. Реактивы и оборудование
- •2.4. Методика эксперимента
- •1.5. Обработка экспериментальных данных
- •2.6. Контрольное задание
- •2.7. Вопросы
- •3. Обратимые процессы и
- •3.1. Цель работы
- •3.2. Общие указания
- •3.3. Реактивы и оборудование
- •3.4. Методика эксперимента
- •3.5. Сделайте выводы по работе
- •3.6. Контрольное задание
- •3.7. Вопросы
- •4. Буферные растворы
- •4.1. Цель работы
- •4.2. Общие указания
- •4.3. Реактивы и оборудование
- •4.4. Методика эксперимента
- •Форма таблицы для записи результатов измерений
- •Опыт 3. Буферирование раствора при разбавлении
- •4.5. Обсуждение результатов экспериментов.
- •4.6. Контрольное задание
- •5. Электрохимические процессы
- •5.1. Цель работы
- •5.2. Общие указания
- •5.3. Реактивы и оборудование
- •5.4. Методика эксперимента
- •5.4.1. Гальванические цепи
- •5.4.2. Обработка экспериментальных данных
- •5.4.3. Электролиз
- •5.4.4. Коррозия металлов
- •2. Указания по технике эксперимента
- •6.3. Реактивы и оборудование
- •6.4. Методика эксперимента
- •6.4.1. Метод стандартных добавок
- •Подготовка измерительной цепи
- •Техника титрования
- •6.4.2. Обработка экспериментальных данных
- •6.4.3. Техника работы и обработки экспериментальных данных по методу градуировочного графика
- •6.5. Обсуждение полученных результатов.
- •6.6. Контрольное задание
- •7. Мембранные процессы
- •7.1. Цель работы
- •7.2. Общие указания
- •7.3. Реактивы и оборудование
- •7.4. Методика эксперимента
- •7.4.2. Электродиализ золя гидроксида железа
- •7.5. Контрольные вопросы
- •8. Криоскопия
- •8.2. Общие указания
- •8.3. Реактивы и оборудование
- •8.3. Методика эксперимента
- •8.4. Обработка экспериментальных данных
- •8.5. Контрольное задание
- •9. Получение золей и их обнаружение
- •9.1. Цель работы Получить дисперсные системы (золи, гели) методами химической конденсации и пептизации и выполнить исследования в соответствии с указаниями к конкретным опытам.
- •9.2. Общие указания
- •9.3. Реактивы и оборудование
- •9.4. Методика эксперимента
- •9.4.1. Конденсационные методы.
- •Опыт 4. Получение дисперсных систем на основе реакции
- •Целью опыта является изучить влияние концентраций исходных веществ на характер дисперсных систем, получаемых при химической конденсации.
- •9.4.2. Диспергирование пептизацией
- •9.4.2. Обсуждение результатов опытов.
- •9.5. Сделайте выводы по работе в целом.
- •9.6. Вопросы
- •10. Коагуляция и коллоидная защита золей
- •2.1. Цель работы
- •10.2. Общие указания
- •1. Подготовьте краткую теорию к отчету в соответствии с планом:
- •2. Сущность коагуляции.
- •10.3. Реактивы и оборудование
- •10.4. Методика эксперимента
- •11. Физико-химические свойства желатинового геля
- •11.1. Цель работы
- •11.2. Общие указания
- •11.3. Реактивы и оборудование
- •11.4. Методика эксперимента
- •Опыт 2. Синерезис желатинового геля.
- •Вопросы
- •12. Растворы вмс
- •12.1. Цель работы
- •12.2.Общие указания
- •12.3. Реактивы и оборудование
- •12.4. Методика эксперимента
- •1. Приготовление рабочих растворов
- •2. Измерение вязкости растворов.
- •12.5. Обработка экспериментальных данных
- •Вопросы
- •13. Адсорбция из растворов
- •13.1. Цель работы
- •13.2. Общие указания к работе
- •13.3. Методика эксперимента
- •1. Приготовление рабочих растворов.
- •2. Методика измерения с помощью сталагмометра значения исходных растворов и растворов фильтрата.
- •4. Адсорбция уксусной кислоты на активированном угле.
- •13.4. Обработка результатов эксперимента.
- •Использованная при подготовке сборника
- •Рекомендуемая для самоподготовки
- •Указания к выполнению графика прямой
- •Инструкция по работе с капиллярным вискозиметром впж - 4.
- •Инструкция по работе на рН - метре.
- •Подготовка к работе термометра Бекмана
- •6.1. Общие положения
- •6.1.8. При работах в вытяжном шкафу створки шкафа следует поднимать на высоту не более 20 - 30 см так, чтобы в шкафу находились только руки, а наблюдение за ходом процесса вести через стекла шкафа.
- •6.2. Работа с кислотами и щелочами
1.5. Обработка экспериментальных данных
Измеренные значения температуры записывайте в таблицу, составленную по приведенной ниже форме.
Форма таблицы для записи экспериментальных данных
Соль |
Показания термометра |
|||||||
вода |
раствор |
|||||||
1 |
2 |
3 |
4 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
KCl |
|
|
|
|
|
|
|
|
CuSO4´ 5Н2О |
|
|
|
|
|
|
|
|
CuSO4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Установившиеся (постоянные) значения температуры воды (То) и раствора (Тр) используйте в расчетах изменения температуры по формуле:
Т = Тр - То
Если в ходе измерений температура меняется определите Т из графиков зависимости Т от времени . Вид графиков показан на рис. 1.2.
Используйте масштаб 1 градус на 5 см и 1 мин на 2 см. Изменение температуры DT определите. Возможные варианты графиков имеют вид:
Рис. 1.2. Графики зависимости Т от времени .
Величина DT определяется в середине температурного перепада между двумя экстраполированными прямыми, проведенными по экспериментальным точкам, измеренным до и после растворения соли.
Расчеты
· По известной величине теплового эффекта растворения калия хлорида DНраств(KCl) =18,83 кДж/моль найдите постоянную калориметра Ккл:
(1.1)
· Рассчитайте тепловые эффекты растворения CuSO4´ 5Н2О и CuSO4
(1.2)
где: m1 и m2 - масса воды и соли соответственно, г; М - молярная масса соли, г/моль: С - удельная теплоемкость раствора, С = 4,18 Дж/(Kг).
· Определите тепловой эффект реакции образования кристаллогидрата сульфвата меди как разность тепловых эффектов реакций растворения безводной и водной солей сульфата меди:
DНr = DНраств(CuSO4) - DНраств(CuSO4´ 5Н2О) (1.3)
· сделайте выводы по работе.
1.6. Контрольное задание
1.6.1. Определитесь, начиная с какого уровня можно говорить об отдельных частицах как о термодинамических системах.
а. атомы, молекулы; б. ассоциаты; в. агрегаты.
1.6.2. Соотношение теплоемкостей Ср/Сv
а. больше 1; б. меньше 1.
1.6.3. Газ, находящийся в идеально эластичной оболочке расширяется в вакууме. Его объем за некоторый промежуток времени увеличился от V1 до V2, а давление упало от р1 до р2. Оцените, насколько полученная работа расширения газа Wр отличается от максимально возможной Wр max [9]:
а. Wр max - Wр = 0;
б. Wр max - Wр = р2 (V2 - V1);
в. Wр max - Wр =
1.6.4. Понятие теплоемкость, прежде всего, характеризует:
а. термодинамическую систему;
б. процесс.
1.6.5. Из определения энтальпии (U+ рV Н) следует, что в общем случае равенство U = Н:
а. не допускается; б. допускается.
1.6.6. В некоторых случаях энтальпию называют теплосодержанием. Соответствует ли это название физической сути понятия энтальпия.
а. Соответствует;
б. Не соответствует.
1.6.7. Применение закона Гесса:
а. ограничено областью типичных химических реакций;
б. распространяется на любые химические процессы (фазовые переходы, реакции и другие).
1.6.8. Расчет изменения энтальпии по энтальпиям сгорания веществ Hf, участвующих в реакции Fe3O4 + CО (г) 3FeO + CО2 (г), протекающей при стандартных условиях следует выполнить по формуле:
а. Hr = Hf (CО2) + Hf( FeO) - Hf(CО) - Hf(Fe3O4);
б. Hr = Hf(Fe3O4) + Hf(CО) - 3Hf(FeO) - Hf( CО2);
в. Hr = Hf(CО2) + 3Hf( FeO) - Hf(CО) - Hf(Fe3O4).
1.6.9. Каково значение (НТ – Н°298) для водяного пара при температуре равной 263 К и давлении 104 Па? [9]
а. (Нт – Н°298) 0; б. (Нт – Н°298) 0;
в. (Нт – Н°298) = 0.
1.6.10. Расположите в порядке увеличения энергетической ценности в расчете на грамм продукта: этиловый спирт (С2Н5ОН), глюкоза (С6Н10Н6), жиры (С57Н110Н6). Энтальпии образования примите равными (кДж): для спирта -227, глюкозы -1260, жира -781,4.
а. С2Н5ОН(ж), С6Н10Н6(т), С57Н110Н6(т);
б. С6Н10Н6(т), С57Н110Н6(т), С2Н5ОН(ж);
в. С57Н110Н6(т), С2Н5ОН(ж), С6Н10Н6(т).
1.6.11. Известно, что разность изобарных теплоемкостей можно задать следующим образом . Можно ли принять, что в общем случае эта разность:
а. положительна; б. может иметь любой знак.
1.6.12. Известно, что для необратимых процессов S Q/T . Можно ли на этом основании утверждать, что для таких процессов расчет величины S невозможен.
а. Нельзя. б. Можно.
1.6.13. Для химических реакций, протекающих в конденсированных системах можно принять, что:
а. G А; б. G А
1.6.14. Как изменится энергия Гельмгольца при изотермическом увеличении объема термодинамической системы, в случае перехода от изохорного процесса, происходящего при объеме V1 к такому же процессу, протекающему в объеме V2.
а. уменьшается; б. не изменяется;
в. увеличивается.
1.6.15. При смешивании идеальных газов при постоянной температуре не происходит изменение:
а. энтропии; б. энтальпии.