- •Н.Л.Глинка общая химия
- •XIX периодической системы 587
- •I учение
- •I Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам.
- •Глава il! Большую роль в установлении сложной природы атома и расшифровке его структуры сыграло открытие и изучение радиоактивности.
- •Эрнест Резерфорд |1871—1937|
- •I группа II группа V группа
- •XIX периодической системы 587
- •XIX периодической системы 587
- •XIX периодической системы 587
- •I3mpacmtopaj I tsaM h?q
- •IX основы электрохимии
- •Растворитель г
- •XIX периодической системы 587
- •XIX периодической системы 587
- •XIX периодической системы 587
- •XIX периодической системы 587
- •XIX периодической системы 587
- •XIX периодической системы 587
- •XIX периодической системы 587
- •XIX периодической системы
- •Глава XXI
- •XIX периодической системы 587
- •XIX периодической системы 587
- •1 Масса (вес) веществ, вступающих в реакцию, равна массе (весу) веществ, образующихся в результате реакции.
- •1 Точнее, 273,15 к.
XIX периодической системы 587
• • • Ве^. Be во • •» 591
Н\А /н н/ V Чн 610
: г : Ai ^ * А1: г : 615
|СаСОз=СаО+СОг 683
* Название «металлоиды» было введено в химию Берцелиусом (1808 г.) для обозначения простых веществ неметаллического характера. Это название неудачно, так как «металлоид» в буквальном переводе означает «металлопо- добный».
** Простейшие соединения углерода (СО, С02, Н2С03 и карбонаты, HCN и цианиды, карбиды и некоторые другие) обычно рассматриваются в курсе неорганической химии.
-2-1012 г
вытекает, что не только величина, но и направление этого вектора, характеризующее пространственную ориентацию электронного облака, не может быть
произвольным, т. е. квантовано. Допустимые направления вектора М и определяются значениями магнитного квантового числа от.
Набор возможных значений т можно пояснить следующим образом. Выберем некоторое направление в пространстве, например, ось г (рис. 19). Каждому направлению вектора заданной длины (в рассматриваемом случае — орбитального квантового числа /*) соответствует определенное значение его проекции на ось г. Из уравнения Шредингера следует, что эти направления могут быть только такими, при которых проекция вектора I на ось z равна целому числу (положительному или отрицательному) пли нулю; значение этой проекции и есть магнитное квантовое число т. На рис. 19 представлен случай, когда
* В данном случае возбуждение атома выражается не в распаривании электронов, как это имело место в рассмотренных раньше случаях (см. § 41), а в переходе неспаренного электрона на орбиталь, занятую другим неспаренным
** Термин характеристические группы принят систематической номенклатурой органических соединений, разрабатываемой Международным союзом теоретической и прикладной химии (номенклатура ИЮПАК, или IUPAC).
* Температура 0° С, давление 101,325 кПа,
1 Масса (вес) веществ, вступающих в реакцию, равна массе (весу) веществ, образующихся в результате реакции.
2 Например, при образовании из водорода и хлора одного моля хлорово- дорода (36,461 г) выделяется энергия, соответствующая массе около 10~9 г,
1 Определение понятия «химический элемент», основанное на теории строения атомов, дано в § 35.
1 Владимир Иванович Вернадский (1863—1945), академик, лауреат Государственной премии, крупнейший минералог и геохимик, один из основателей геохимии и ее ветви — биогеохимии, изучающей роль организмов в геохимических процессах. В. И. Вернадский посвятил много лет своей научной деятельности выяснению процессов минералообразования и изучению состава земной коры. Труды Вернадского по радиоактивным минералам и рудам малораспространенных металлов послужили научной основой для развития в СССР промышленности редких металлов.
Александр Евгеньевич Ферсман (1883—1945), академик, лауреат Ленинской и Государственной премий, ученик Вернадского. А. Е. Ферсман— автор ряда капитальных работ по геохимии; он провел огромную работу по разведке и изучению минеральных богатств СССР и открыл ряд месторождений ценных ископаемых,
1 1 а. е, м, = 1,66'Ю-2? кг<
1 Для идеального газа молярный объем при нормальных условиях равен {22,4138 ± 0,0070) л/моль. Молярные объемы реальных газов различны и несколько отличаются от этого значения; однако в большинстве случаев различие сказывается лишь в четвертой и последующих значащих цифрах. Поэтому для реальных газов следует пользоваться значением 22,4 л/моль либо (если нужна более высокая точность) значением молярного объема изучаемого газа.