- •«Основы химической термодинамики, химической кинетики и равновесия» Основы химической термодинамики
- •2) Величина которых зависит от числа частиц в системе;
- •1) При нагревании растет, при конденсации уменьшается;
- •4) Свободную энергию Гиббса.
- •1) Процесс неосуществим при любых температурах;
- •Коллигативные свойства
- •3) Числа частиц растворённого вещества
- •1) Понижается
- •1) Гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды
- •2) Выше, т. К.
- •Уменьшается;
- •Устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;
- •Положительный;
- •На котором происходит процесс восстановления;
- •Цинковый;
- •Так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины;
- •Кислотно-основных;
- •Измерении эдс цепи, состоящей из электродов определения и сравнения;
- •Регуляторы биохимических процессов;
- •Все металлы жизни в организме находятся в виде свободных катионов;
- •Микроэлементы;
- •У новорожденных – 74-76% воды, а у взрослых – 65-67%;
- •Глюкоза.
- •На окислительной способности и безвредности продуктов восстановления – воды и о2.
- •Гидратированном;
- •4128 Ммоль;
- •Около 10 ммоль;
- •Около 3 кг;
- •Около 0,7 г;
- •Печень, надпочечники;
- •Растворяется в липидах мембран клеток;
- •Являются «мягкими» кислотами Льюиса, связывают sh-группы биолигандов;
- •Окисляют аминогруппы нуклеиновых кислот, превращают Hb в мет Hb;
- •25 Г соли, 475 г воды;
- •Концентрация атф в клетках весьма изменчива, т.К. Скорость гидролиза атф больше скорости его ресинтеза;
- •Эндемический зоб;
- •Макроэлементы, кофакторы ферментов;
- •300 Мг, алиментарным путем;
- •Гетерогенных.
- •Избытком Sr и Са в организме.
- •Основная масса цинка содержится в печени и костной ткани;
- •Недостатком Мо.
- •Магния;
- •Болезни Коновалова-Вильсона;
- •Флюороз;
- •Флуороз;
- •Содержит основной компонент – гидроксиапатит;
- •Молекул азота;
- •Кипячением или добавлением к воде известкового молочка;
- •2) Устойчивые в присутствии стабилизатора;
- •3) Золь;
- •1) Гранула и диффузный слой;
- •2) Медленно, чтобы не вызвать локальную коагуляцию;
- •2) Шульце-Гарди;
- •1) Заряд которого противоположен заряду гранулы;
- •3) Больше его заряд;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Хорошо растворимых в дисперсионной среде вмс;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Максимальная концентрация коллоидного пав, при которой образуются мицеллы;
- •3) Неограниченное набухание;
- •1) Вмс в полимер;
- •1) Неограниченным;
- •2) Ограниченным;
- •1) Минимальна;
- •1) Уменьшается;
- •2) Марка-Хаувинка;
- •2) Штаудингера;
- •4) Коацервацией.
- •1) Белков;
- •1) Желатинирование;
- •2) Высаливание;
- •1) Первичная;
- •Переменного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия;
- •В 100 г раствора содержится 0,89 г NaCl;
- •В 1л раствора содержится 3 моль глюкозы;
- •В 1л раствора содержится 0,25 моль эквивалентаH2so4;
- •Прямое, обратное, заместителя;
- •Непосредственное добавление титранта к определяемому веществу до состояния эквивалентности;
- •Точка эквивалентности смещена в кислую область;
- •Итоговое тестирование
- •1.Кинетика и катализ.
- •2.Термодинамика.
- •1.Открытой системой называют такую систему, которая:
- •2) Обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
- •1)Изобарическими;
- •1)Открытой.
- •3.Коллигативные свойства растворов.
- •4. Титриметрический анализ. Протолитические реакции. Теория Бренстеда и Лоури.
- •5.Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.
- •6.Гетерогенные равновесия и процессы.
- •7. Лигандообменные равновесия и процессы.
- •8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.
- •9. Физическая химия поверхностных явлений.
- •10. Физическая химия коллоидно-дисперсных систем.
- •11. Свойства растворов высокомолекулярных соединений ( вмс).
- •12. Гетерофункциональные соединения – метаболиты и биорегуляторы. Стереоизометрия.
- •13. Биологически активные гетероциклические соединения.
- •Микрогетерогенные системы
- •Суспензии;
- •Термофорез;
- •Кварцевой;
- •С высоким значением глб;
- •Неполное разрушение эмульсии;
- •Желчные кислоты;
- •Порошки, мази; Химическое равновесие.
- •Законом Вант-Гоффа.
- •Кинетические уравнения для прямой и обратной реакции.
- •Изменение температуры.
- •Не изменится
- •Принцип Ле-Шателье,
- •В сторону прямой реакции;
- •Равновесие сместится вправо;
- •В сторону обратной реакции;
- •Далеки от равновесия;
- •Минимально;
- •Химическая кинетика.
- •Производная от концентрации реагирующего вещества по времени в постоянном объеме;
- •Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
- •Прямой– уменьшается, обратной– увеличивается;
- •Все факторы;
- •Гомогенной;
- •Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;
- •Концентрацией реагирующих веществ;
- •Если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице;
- •Если температура системы постоянна;
- •Общим кинетическим порядком реакции;
- •Показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение4
- •1 Порядка;
- •Реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
- •Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.Д. Пока не образуется конечный продукт4
- •Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
- •Последовательными;
- •Параллельными;
- •Экзо- и эндотермических;
- •Последовательные;
- •При повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза;
- •Увеличивается в 2-4 раза;
- •Существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;
- •32. Активированный уголь — гидрофобный сорбент и лучше адсорбирует:
- •Положительной поверхностной активностью, при этом Адсорбция положительная;
- •Среди перечисленных веществ выберите пав: а) NaCi;
- •К пив относятся: а) кон; б) Na3p04; в) h3s04; г) сн3соон; д) c17 h35 cooNa.
избытком Мо;
избытком Mg;
недостатком Mg;
Недостатком Мо.
122. Противоопухолевым действием обладает соединение Pt:
цис – и транс-изомеры [Pt(NH3)2Cl2];
не обладают;
транс-изомер [Pt(NH3)2Cl2];
цис-изомер [Pt(NH3)2Cl2];
123. Противоопухолевым эффектом обладают комплексные соединения:
платины;
цинка;
Магния;
осмия.
124. В биологических системах Cu входит в состав соединений в степени окисления:
+1;
+2;
+1; +2;
0.
125. Чем объясняется токсическое действие ионов меди (II):
образует с белками нерастворимые хелаты-альбуминаты;
вызывает медную анемию;
Cu2+ переходит в Cu+;
активирует тиоферменты.
126. Потребность человека в меди составляет в сутки:
0,5-1 мг;
10-12 мг;
2-4 мг;
5-10.
127. Дефицит меди в организме приводит к:
нарушению обмена железа между плазмой и эритроцитами;
Болезни Коновалова-Вильсона;
инактивации тиоферментов;
активации тиоферментов.
128. Какое утверждение является неправильным?
ионы меди образуют устойчивые комплексы в аминокислотами и белками;
в организме человека встречается медь только в степени окисления +2;
недостаток меди в организме приводит к нарушению остеогенеза;
катионы меди – активные комплексообразователи.
129. Где концентрируется серебро в организме человека?
печень, гипофиз, эритроциты;
печень, селезенка, поджелудочная железа;
половые железы, пигментная оболочка глаза;
роговая оболочка глаза, селезенка.
130. Если в организме сдержится приблизительно 7,3 ммоль Ag, то сколько г (мг) этого элемента в организме человека?
7,88 мг;
7,88 г;
0,788 г;
78,8 мг.
131. Какая пара солей серебра чувствительна к действию УФ и R-лучей:
AgCl, AgBr;
AgNO3, AgI;
Ag2S, AgCl.
132. Какое заболевание может возникнуть, если в питьевой воде содержание фтора больше 1,2 мг/см3?
Флюороз;
кариес;
эндемический зоб;
подагра.
133. Какой процесс, происходящий в организме, сопровождается реакцией Ca5 (PO4)3OH + 7H+→ 5Ca2+ + 3H2PO4 + H2O?
кариес;
Флуороз;
кариес и флуороз;
подагра.
134. В слюне взрослых людей содержится хлоридов:
5,0-70,0 мэкв/л;
11,3-33,8 мэкв/л;
меньше 5,0 мэкв/л;
больше 70 мэкв/л.
135. Концентрация фторидов, применяемых для местной профилактики кариеса, не должна превышать 1-2%, так как: а) с повышением концентрации фторидов эффективность их действия не возрастает; б) из гидроксиапатита образуется фторапатит, кратковременно сохраняющийся в эмали; в) с повышением концентрации фторидов из гидроксиапатита образуется менее стойкий фторид кальция; г) избыток фторидов активизирует обмен веществ микрофлоры полости рта с образованием молочной кислоты.
а, в;
а, б, в, г;
в, г;
б, г.
136. Выберите неправильный ответ. Эмаль зуба:
самая твердая ткань организма;
Содержит основной компонент – гидроксиапатит;
содержит воду не более 1%;
содержит микроэлементы фтор, цинк, алюминий, железо.
137. Для рекристаллизации гидроксиапатита в эмали зуба необходимы условия: а) перенасыщенность слюны по гидроксиапатиту и гидроксифторапатиту; б) коэффициент Са/Р = 1,67 и выше; в) рН = 7,2-7,4; г) достаточная концентрация ионов фтора.
а, б;
а, б, в, г;
в, г;
а, в.
138. Какое утверждение является неправильным?
полость рта населяют до 300 видов бактерий;
кариес зубов и воспаление десен связаны с образованием зубного налета;
зубной налет – это пленка из бактерий и продуктов их жизнедеятельности;
зубной налет – это отложения на зубах солей фосфора, кальция и пищевых остатков.
139. Чтобы проверить, насколько хорошо очищены зубы, врач смазывает их спиртовым раствором йода, содержащего KI. Если зубной налет удален не полностью, то:
зубы окрашиваются в коричневый цвет, за счет физического процесса адсорбции;
зубы окрашиваются в коричневый цвет, за счет химической реакции;
зубы не окрашиваются;
растрой йода обесцвечивается.
140. Почему возникает ощущение оскомины после употребления кислых фруктов? а) зубная эмаль содержит Са5(РО4)3ОН, легко растворяющий в кислотах; б) зубы при употреблении любой пищи чувствительны к горячему, холодному, кислому, соленому; в) Са5ОН(РО4)3 – основная соль и как все основные соли растворяется в кислотах, даже слабых органических; г) в кислой среде растворяется фторапатит кальция.
а, б, в, г;
а, б;
в, г;
а, в.
141. Требования к сплавам, применяемым в стоматологии: а) биологическая индифферентность; б) антикоррозийная стойкость к воздействию кислот и щелочей в небольших концентрациях; в) высокая температура плавления; г) максимальная усадка.
все;
а, б;
а, в;
в, г.
142. К основным материалам, применяемым в ортопедической стоматологии относятся: а) металлы и их сплавы; б) припои; в) воски; г) стоматологический фосфор; д) полимеры.
все;
а, д;
а, г, д;
а, б, г.
143. Одним из основных стоматологических материалов являются цементы. Стоматологические цементы имеют широкое применение в качестве: а) пломбировочного материала; б) искусственных зубов; в) герметиков; г) подкладок под пломбы.
а, г;
а, б, в, г;
б, г;
а, б, в.
144. Гипс в стоматологии применяют для получения: а) оттиска; б) модели челюсти; в) маски лица; г) стоматологического фарфора.
а, б, в, г;
а, б, в;
а, в;
а, в, г.
145. Стоматологический фосфор состоит из компонентов: а) каолин, до 65%; б) SiO2, кварц, 25-32%; в) каолин больше 65%; г) полевой шпат, 60-70%.
а;
в, г;
а, б, г;
б, в.
146. Металлические сплавы – это:
макроскопические однородные системы, состоящие из двух или более металлов с характерными металлическими свойствами;
микроскопические однородные системы, обладающие металлическими свойствами;
любые однородные системы из металлов, неметаллов, органических веществ;
макроскопические неоднородные системы, получаемые сплавлением металлов, оксидов, органических веществ.
147. Функции компонентов амальгамного сплава: а) серебро обеспечивает прочность и устойчивость к коррозии; б) цинк уменьшает окисления других металлов, входящих в состав сплава, повышает пластичность; в) медь уменьшает устойчивость к коррозии; г) олово увеличивает прочность, уменьшает время отвердения.
а, б, в, г;
а, г;
а, б;
в, г.
148. Об амальгамах можно сказать: а) это сплавы металлов, одни из компонентов которых ртуть; б) все амальгамы подвержены коррозии; в) амальгамы прочны, устойчивы к влаге и испарению; г) обладают высокой адгезией; д) устойчивы к коррозии.
а, б, в;
а, в, г, д;
а, г;
а, в, д.
149. Амальгамы, применяемые в качестве пломбировочного материала, содержат: а) ртуть, серебро; б) никель, железо; в) цинк, медь; г) олово, индий; д) кобальт, марганец.
все;
а, б, г;
а, в, г;
а, д.
150. Биосфера – это среда распространения, обитания и взаимодействия живых существ как с неживой природой, так и между собой. О биосфере можно сказать: а) биосфера состоит из литосферы, гидросферы и атмосферы; б) основоположником учения о биосфере является русский ученый В.И. Вернадский; в) живая масса биосферы планеты преимущественно животная; г) биосфера – это обособленная система.
а, б, в, г;
а, в;
б, г;
а, б.
151. Основные загрязнители окружающей среды: а) металлы-токсиканты; б) оксиды серы; в) оксиды азота; г) оксиды кремния; д) оксиды фосфора.
все;
а, б, в;
в, г, д;
а, в, г, д.
152. Главной причиной токсического смога является:
интенсивное солнечное излучение;
наличие в воздухе углеводородов и их производных;
повышенная концентрация SO2 в атмосфере;
повышенная концентрация оксидов углерода и соединений свинца.
153. Для образования фотохимического смога необходимы условия: а) повышенная концентрация оксидов серы; б) интенсивное солнечное излучение; в) наличие в воздухе углеводородов и их производных; г) избыток углекислого газа.
а, в, г, д;
б, в;
а, б;
б, г.
154. Почему кислотные дожди – наиболее тяжелая форма загрязнения окружающей среды, опасная болезнь биосферы? а) уменьшается рН пресноводных водоемов, гибнет рыба; б) увеличивается рН пресноводных водоемов, гибнет рыба; в) повышается растворимость в почве соединений тяжелых металлов; г) происходит уменьшение закисления почвы и сточных вод.
б, в;
а, г;
в, г;
а, в.
155. рН кислотных дождей равен:
5-7;
<5,6;
5-6;
>6.
156. Парниковый эффект относится к глобальным экологическим проблемам. К парниковым газам, создающим в атмосфере экран, задерживающий инфракрасные лучи, относятся: а) пары воды; б) углекислый газ; в) метан; г) оксид серы (IV); д) фреоны; е) водород.
все;
а, б, в, д;
б, в, г;
б, д, е.
157. Воздействие загрязненного атмосферного воздуха на здоровье населения имеет особенности: а) разнообразие и необычность многих загрязнений человеческого организма; б) от употребления загрязненных воды или пищи человек может воздержаться, а от воздуха – нет; в) загрязняющие вещества в воздухе находятся в виде твердых частиц и газов; г) наиболее химически активными загрязнителями являются оксиды серы, азота, хлор, фенолы; д) атмосферные загрязнения оказывают чаще быстрое воздействие, чем медленное, но постоянное.
все;
а, б, г;
б, в, г;
б, г, д.
158. Выберите правильное утверждение: а) (С2Н5)4Pb – тетраэтилсвинец, токсичный выброс автотранспорта; б) свинец и его соединения попадают в организм, преимущественно, в виде аэрозолей; в) с выхлопными газами в атмосферу попадают Pb, PbO2, PbO, CO; г) накопление свинца в организме приводит к опухолевым образованиям.
а, б, в, г;
а, б;
б, в;
а, в, г.
159. В сточных водах промышленного предприятия повышено содержание ионов Pb2+. Удалить эти ионы из сточных вод можно обработкой их:
KNO3;
CH3COONa;
K2S;
Ba(NO3)2.
160. В газовых выбросах промышленного предприятия содержится оксид азота (IV). Для его нейтрализации газовые выбросы необходимо пропустить через раствор:
H2SO4;
NAOH;
Na2SO4;
NaHSO4.
161. По содержанию СО2 в воздухе судят о чистоте. В норме: а) содержание СО2 в атмосферном воздухе составляет 0,03-0,04%; б) ПДК СО2 в воздухе лечебных учреждений составляет 0,07%; в) ПДК СО2 в воздухе жилых помещений составляет 0,1%; г) ПДК СО2 в воздухе лечебных учреждений составляет 0,1%; д) ПДК СО2 в воздухе жилых помещений составляет 0,07%.
а, б, д;
б, в;
а, б, в;
г, д.
162. Выберите правильное утверждение: а) озоновый слой поглощает высокоэнергетическое УФ-излучение; б) активную роль в процессах образования и разрушения озона играют оксиды азота, меди, железа, марганца; в) взаимодействие озона с макромолекулами инициирует процессы окислительного старения; г) уменьшение содержания в атмосфере озона вызывает увеличение УФ-излучение, которое способствует образованию рака кожи, катаракты глаз, ослаблению иммунитета.
все;
а, в;
в, г;
а, б, г.
163. Озон (озоновый щит) разрушается под воздействием: