- •«Основы химической термодинамики, химической кинетики и равновесия» Основы химической термодинамики
- •2) Величина которых зависит от числа частиц в системе;
- •1) При нагревании растет, при конденсации уменьшается;
- •4) Свободную энергию Гиббса.
- •1) Процесс неосуществим при любых температурах;
- •Коллигативные свойства
- •3) Числа частиц растворённого вещества
- •1) Понижается
- •1) Гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды
- •2) Выше, т. К.
- •Уменьшается;
- •Устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;
- •Положительный;
- •На котором происходит процесс восстановления;
- •Цинковый;
- •Так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины;
- •Кислотно-основных;
- •Измерении эдс цепи, состоящей из электродов определения и сравнения;
- •Регуляторы биохимических процессов;
- •Все металлы жизни в организме находятся в виде свободных катионов;
- •Микроэлементы;
- •У новорожденных – 74-76% воды, а у взрослых – 65-67%;
- •Глюкоза.
- •На окислительной способности и безвредности продуктов восстановления – воды и о2.
- •Гидратированном;
- •4128 Ммоль;
- •Около 10 ммоль;
- •Около 3 кг;
- •Около 0,7 г;
- •Печень, надпочечники;
- •Растворяется в липидах мембран клеток;
- •Являются «мягкими» кислотами Льюиса, связывают sh-группы биолигандов;
- •Окисляют аминогруппы нуклеиновых кислот, превращают Hb в мет Hb;
- •25 Г соли, 475 г воды;
- •Концентрация атф в клетках весьма изменчива, т.К. Скорость гидролиза атф больше скорости его ресинтеза;
- •Эндемический зоб;
- •Макроэлементы, кофакторы ферментов;
- •300 Мг, алиментарным путем;
- •Гетерогенных.
- •Избытком Sr и Са в организме.
- •Основная масса цинка содержится в печени и костной ткани;
- •Недостатком Мо.
- •Магния;
- •Болезни Коновалова-Вильсона;
- •Флюороз;
- •Флуороз;
- •Содержит основной компонент – гидроксиапатит;
- •Молекул азота;
- •Кипячением или добавлением к воде известкового молочка;
- •2) Устойчивые в присутствии стабилизатора;
- •3) Золь;
- •1) Гранула и диффузный слой;
- •2) Медленно, чтобы не вызвать локальную коагуляцию;
- •2) Шульце-Гарди;
- •1) Заряд которого противоположен заряду гранулы;
- •3) Больше его заряд;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Хорошо растворимых в дисперсионной среде вмс;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Максимальная концентрация коллоидного пав, при которой образуются мицеллы;
- •3) Неограниченное набухание;
- •1) Вмс в полимер;
- •1) Неограниченным;
- •2) Ограниченным;
- •1) Минимальна;
- •1) Уменьшается;
- •2) Марка-Хаувинка;
- •2) Штаудингера;
- •4) Коацервацией.
- •1) Белков;
- •1) Желатинирование;
- •2) Высаливание;
- •1) Первичная;
- •Переменного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия;
- •В 100 г раствора содержится 0,89 г NaCl;
- •В 1л раствора содержится 3 моль глюкозы;
- •В 1л раствора содержится 0,25 моль эквивалентаH2so4;
- •Прямое, обратное, заместителя;
- •Непосредственное добавление титранта к определяемому веществу до состояния эквивалентности;
- •Точка эквивалентности смещена в кислую область;
- •Итоговое тестирование
- •1.Кинетика и катализ.
- •2.Термодинамика.
- •1.Открытой системой называют такую систему, которая:
- •2) Обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
- •1)Изобарическими;
- •1)Открытой.
- •3.Коллигативные свойства растворов.
- •4. Титриметрический анализ. Протолитические реакции. Теория Бренстеда и Лоури.
- •5.Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.
- •6.Гетерогенные равновесия и процессы.
- •7. Лигандообменные равновесия и процессы.
- •8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.
- •9. Физическая химия поверхностных явлений.
- •10. Физическая химия коллоидно-дисперсных систем.
- •11. Свойства растворов высокомолекулярных соединений ( вмс).
- •12. Гетерофункциональные соединения – метаболиты и биорегуляторы. Стереоизометрия.
- •13. Биологически активные гетероциклические соединения.
- •Микрогетерогенные системы
- •Суспензии;
- •Термофорез;
- •Кварцевой;
- •С высоким значением глб;
- •Неполное разрушение эмульсии;
- •Желчные кислоты;
- •Порошки, мази; Химическое равновесие.
- •Законом Вант-Гоффа.
- •Кинетические уравнения для прямой и обратной реакции.
- •Изменение температуры.
- •Не изменится
- •Принцип Ле-Шателье,
- •В сторону прямой реакции;
- •Равновесие сместится вправо;
- •В сторону обратной реакции;
- •Далеки от равновесия;
- •Минимально;
- •Химическая кинетика.
- •Производная от концентрации реагирующего вещества по времени в постоянном объеме;
- •Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
- •Прямой– уменьшается, обратной– увеличивается;
- •Все факторы;
- •Гомогенной;
- •Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;
- •Концентрацией реагирующих веществ;
- •Если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице;
- •Если температура системы постоянна;
- •Общим кинетическим порядком реакции;
- •Показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение4
- •1 Порядка;
- •Реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
- •Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.Д. Пока не образуется конечный продукт4
- •Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
- •Последовательными;
- •Параллельными;
- •Экзо- и эндотермических;
- •Последовательные;
- •При повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза;
- •Увеличивается в 2-4 раза;
- •Существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;
- •32. Активированный уголь — гидрофобный сорбент и лучше адсорбирует:
- •Положительной поверхностной активностью, при этом Адсорбция положительная;
- •Среди перечисленных веществ выберите пав: а) NaCi;
- •К пив относятся: а) кон; б) Na3p04; в) h3s04; г) сн3соон; д) c17 h35 cooNa.
В 100 г раствора содержится 0,89 г NaCl;
в 100 мл раствора содержится 0,89 г NaCl;
в 1л раствора содержится 0,89 г NaCl;
в 1кг раствора содержится 0,89 г NaCl.
Запись «3М раствор глюкозы» означает, что:
В 1л раствора содержится 3 моль глюкозы;
в 100 мл раствора содержится 3 моль глюкозы;
в 1кг раствора содержится 3 моль глюкозы;
в 100 г раствора содержится 3 моль глюкозы.
Запись «0,25 н. раствор H2SO4» означает, что:
в 1л раствора содержится 0,25 моль H2SO4;
в 1кг раствора содержится 0,25 моль эквивалента H2SO4;
В 1л раствора содержится 0,25 моль эквивалентаH2so4;
в 1л растворителя содержится 0,25 моль H2SO4.
Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции Al (OH)3 + 3HCl=… равен:
1/3;
½;
3;
1/6.
Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции Al (OH)3 + 2HCl=… равен:
1/3;
½;
1/6;
2.
Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции Al (OH)3 + HCl=… равен:
1/3;
½;
1/6;
1.
Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции H3PO4 + 3NaOH=… равен:
½;
1/3;
1;
3.
Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции H3PO4 + 2NaOH=… равен:
½;
1;
1/3;
3.
Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции H3PO4 + NaOH=… равен:
1;
½;
1/3;
2.
Фактор эквивалентности равен ½ в следующих схемах химических реакций: а) Fe (OH)3 + 3HCl=…; б) H2SO4 + 2NaOH=…; в) H2SO4 + NaOH=…; г) H2S + NaOH=…:
а, б;
в, г;
б, в, г;
б.
Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции H3PO4 + 3NaOH=… равен:
1;
½;
1/3;
2.
Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции H3PO4 + 2NaOH=… равен:
1;
½;
1/3;
2.
Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции H3PO4 + NaOH=… равен:
1;
½;
1/3;
2.
Фактор эквивалентности H2SO4 равен 1 в следующих схемах химических реакций: а) H2SO4 + NaOH=…; б) H2SO4 + 2NaOH=…; в) H2SO4 + Ca (OH)2=…; г) H2SO4 +Mg=…:
в, г;
а;
а, б;
б, в, г.
Фактор эквивалентности тетрабората натрия в реакции Na2B4O7 + 2HCl +5H2O=… равен:
1;
1/5;
½;
1/10.
Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4=… равен:
1;
1/10;
½;
1/5.
Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции KMnO4 + Na2SO4 + H2O=… равен:
1/5;
1/6;
1/3;
½.
Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции KMnO4 + NaNO2 + NaOH=… равен:
1;
½;
1/5;
1/3.
Фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4=… равен:
1/10;
1/5;
5;
½.
Фактор эквивалентности пероксида водорода в реакции KMnO4 + H2O2 + H2SO4=… равен:
1/10;
1/5;
½;
5.
Фактор эквивалентности вещества KMnO4 равен 1/5 в следующих схемах реакций: а) KMnO4 + H2SO4 + NaNO2=MnSO4 + NaNO3 + K2SO4 + H2O; б) KMnO4 + KOH + NaNO2=K2MnO4 + NaNO3 + H2O; в) KMnO4 + H2O + NaNO2=MnO2 + NaNO3 + KOH; г) KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O.
б, в;
а;
а, г;
а, в.
Фактор эквивалентности вещества KMnO4 равен 1/3 в следующих схемах реакций:
KMnO4 + H2SO4 + NaNO2=MnSO4 + NaNO3 + K2SO4 + H2O;
KMnO4 + KOH + NaNO2=K2MnO4 + NaNO3 + H2O;
KMnO4 + H2O + NaNO2=MnO2 + NaNO3 + KOH;
KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O.
Фактор эквивалентности вещества KMnO4 равен 1 в следующих схемах реакций:
KMnO4 + H2SO4 + NaNO2=MnSO4 + NaNO3 + K2SO4 + H2O;
KMnO4 + KOH + NaNO2=K2MnO4 + NaNO3 + H2O;
KMnO4 + H2O + NaNO2=MnO2 + NaNO3 + KOH;
KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O.
Фактор эквивалентности вещества KMnO4 не принимает значение 1/5 в следующих схемах реакций:
KMnO4 + NaOH + Na2SO3=K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4 + H2O;
KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3=MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O;
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4=MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O.
Фактор эквивалентности вещества KMnO4 не принимает значение 1/3 в следующих схемах реакций:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4=MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
KMnO4 + N2O + H2SO4=MnSO4 + HNO3 + K2SO4 + H2O;
KMnO4 + H2O + Na2SO3=MnO2 + KOH + Na2SO4;
KMnO4 + C2H2 = K2C2O4 + MnO2 + KOH.
Установите соответствие.
Схема ОВР
KMnO4 + N2O + H2SO4=
MnSO4 + HNO3 + K2SO4 + H2O;
Mn (OH)4 + Br2 + KOH = K2MnO4 + KBr + H2O;
KMnO4 + KOH + NaNO2= K2MnO4 + NaNO3 + H2O;
Na [Cr (OH)4] + Cl2 + NaOH = Na2Cr2O4 + NaCl + H2O.
Значение фактора эквивалентности
А) ¼;
Б) 1/5;
В) ½;
Г) 1;
Д) 1/3.
Установите соответствие.
Схема ОВР
KMnO4 + N2O + H2SO4=MnSO4 + HNO3 + K2SO4 + H2O;
K2CrO4 + KHSO3 + H2O = Cr (OH)3 + K2SO4 + KOH;
Na2SO3 + KI + H2SO4 = Na2S + I2+ K2SO4 + H2O;
NH3 + H2O2= N2+H2O.
Значение фактора эквивалентности
А) ½
Б) ¼
В) 1
Г) 1/3
Д) 1/8
Молярная масса эквивалента Al (OH)3 (г/моль) в реакции Al (OH)3 + HCl = … равна:
39;
78;
26;
13.
Молярная масса эквивалента Al (OH)3 (г/моль) в реакции Al (OH)3 + 2HCl = … равна:
39;
78;
26;
13.
Молярная масса эквивалента Al (OH)3 (г/моль) в реакции Al (OH)3 + 3HCl = … равна:
39;
78;
26;
13.
Молярная масса эквивалента H3PO4 (г/моль) в реакции H3PO4+ NaOH = … равна:
49;
98;
32,67;
40.
Молярная масса эквивалента H3PO4 (г/моль) в реакции H3PO4+ 2NaOH = … равна:
98;
49;
32,67;
196.
Молярная масса эквивалента H3PO4 (г/моль) в реакции H3PO4+ 3NaOH = … равна:
98;
49;
32,67;
196.
Определить молярную массу эквивалента восстановителя (г/моль) в реакции: KI + H2SO4 (конц.)= I2 + H2S + K2SO4 + H2O.
166;
83;
98;
12,25.
Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = O2 +...
31,6;
52,67;
158;
17.
Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции: KMnO4 + Na2SO3 + H2O = ...
31,6;
52,67;
158;
63.
Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции: KMnO4 + Na2SO3 + KOH = ...
31,6;
52,67;
158;
63.
Определить молярную массу эквивалента восстановителя (г/моль) в реакции: K2Cr2O7 + HCl = Cl2+CrCl3+KCl+H2O.
49;
18,25;
6,08;
36,5.
Определить молярную массу эквивалента восстановителя (г/моль) в реакции: CrCl3 + Br2 +KOH = KCl+K2CrO4+KBr+H2O.
26,42;
79,25;
52,83;
158,5.
Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции: KI + H2SO4 (конц.)= I2 + H2S + K2SO4 + H2O.
83;
98;
166;
12,25.
Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции: Cl2 + H2SO3= HCl + H2SO4 + H2O.
49;
98;
24,5;
35,5.
Определить молярную массу эквивалента восстановителя (г/моль) в реакции: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = O2 +...
31,6;
52,67;
158;
17.
Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции: CrCl3 + Br2 +KOH = KCl+K2CrO4+KBr+H2O.
26,42;
80;
52,83;
158,5.
Указать процесс, протекающий по схеме SO42-→SO32-:
восстановление;
окисление;
диспропорционирование;
ОВР не протекает.
Указать процесс, протекающий по схеме SO42-→SO2:
восстановление;
окисление;
диспропорционирование;
ОВР не протекает.
Указать процесс, протекающий по схеме AlO2-→Al:
восстановление;
окисление;
диспропорционирование;
ОВР не протекает.
Указать процесс, протекающий по схеме CrO42-→Cr3+:
восстановление;
окисление;
диспропорционирование;
ОВР не протекает.
Процесс окисления протекает в следующих схемах: а) CrO42-→Cr3+; б) Cl2→ClO3-; в) SO42-→H2S; г) H2C2O4→CO2:
б, г;
а, б;
б, в;
а, г.
Указать число электронов, принимающих участие в процессе NO2-→ NO3-.
3;
0;
1;
2.
Указать число электронов, принимающих участие в процессе Cl2→ClO3-:
10;
2;
5;
1.
Указать число электронов, принимающих участие в процессе Cr3+ → CrO42-:
5;
8;
1;
3.
Процесс восстановления не протекает в следующих схемах: а) Cr3+ → CrO42-; б) BrO3- → Br2; в) SO32-→ SO42-; г) NO3- → NO2-:
б, г;
а, в;
б, в;
а, г.
Указать частицы, принимающие участие в процессах: SO32-→ SO42-; BrO3- → Br2:
OH-, H2O;
H2O2, H2O;
OH-, H+;
H2O, OH-.
Указать частицы, принимающие участие в процессах: NO3- → NO2-; Br2 → BrO3-:
OH-, H2O;
H2O2, H2O;
OH-, H+;
H2O, H+.
Молекулы воды не принимают участия в следующих схемах процессов окисления или восстановления: а) Br2→BrO2- (щелочная среда); б) NO3-→NO2 (кислая среда); в) PH3→H3PO4 (кислая среда); г) ClO3-→Cl- (щелочная среда).
1) б, г;
2) а, б;
3) б, в;
4) а, г.
Молекулы воды не принимают участия в следующих схемах процессов окисления или восстановления: а) ClO3-→Cl- (щелочная среда); б) NO2-→ NO3- (щелочная среда); в) MnO2→MnO42- (щелочная среда); г) C2O42-→CO2.
а, г;
а, б;
б, в;
в, г.
Составить уравнение ОВР ионно-электронным методом и указать коэффициент у восстановителя KMnO4+KNO2+H2SO4→…
2;
5;
10;
7.
Составить уравнение ОВР ионно-электронным методом и указать сумму коэффициентов у восстановителя и окислителя K2Cr2O7+HCl → Cl2+CrCl3+KCl+H2O.
14;
1;
15;
6.
Составить уравнение ОВР ионно-электронным методом и указать коэффициент у восстановителя KI+H2SO4(конц.)→I2+H2S+K2SO4+ H2O.
2;
5;
13;
8.
Составить уравнение ОВР ионно-электронным методом и указать сумму коэффициентов у восстановителя и окислителя KMnO4+KNO2+H2SO4 → …
5;
7;
10;
2.
Составить уравнение ОВР ионно-электронным методом и указать сумму коэффициентов у восстановителя и окислителя K2Cr2O7+KI+H2SO4 → Cr2(SO4)3+I2+K2SO4+ H2O.
6;
13;
7;
14.
Укажите способы приготовления растворов: а) по навеске; б) из фиксаналов; в) разбавлением более концентрированного раствора.
а, б;
б, в;
а, б, в;
а, в.
В 20%-ном водном растворе этилового спирта указать растворитель:
этиловый спирт;
вода;
оба ответа верны;
оба ответа неверны.
В 80%-ном водном растворе этилового спирта указать растворитель:
этиловый спирт;
вода;
оба ответа верны;
оба ответа неверны.
Принцип работы ареометра основан на законе:
Паскаля;
Ньютона;
Эйнштейна;
Архимеда.
Раствор пероксида водорода требуемой концентрации можно приготовить следующим способом:
из фиксанала;
из навески;
разбавлением более концентрированного раствора;
всеми перечисленными методами.
Для приготовления 0,9%-ного раствора хлорида натрия не используют следующие способы приготовления растворов: а) из навески твёрдого вещества; б) из фиксанала; в) разбавлением более концентрированного раствора.
а, в;
б, в;
б;
в.
Установите правильную последовательность действий при приготовлении раствора заданного объема из фиксанала:
обмыть ампулу фиксанала и разбить бойком над воронкой в колбе;
добавить воду в колбу до метки и перемешать;
промыть ампулу через воронку в колбу;
выбрать мерную колбу в соответствии с требуемым объемом раствора;
перенести содержимое ампулы через воронку в мерную колбу.
Установите правильную последовательность действий при приготовлении вторичного стандартного раствора заданного объема из навески:
взвесить навеску на весах;
перенести навеску в мерную колбу требуемого объема;
сделать расчет навески;
стандартизировать вторичный стандартный раствор;
добавить воду в колбу до метки и перемешать.
Установите правильную последовательность действий при приготовлении первичного стандартного раствора заданного объема из навески:
Взвесить навеску на аналитических весах;
перенести навеску в мерную колбу требуемого объема;
сделать расчет навески;
добавить воду в колбу до метки и перемешать.
Установите правильную последовательность действий при приготовлении раствора с заданной молярной концентрацией способом разбавления концентрированного раствора:
отмерить необходимый объём концентрированного раствора цилиндром;
перенести концентрированный раствор в мерную колбу;
добавить воды в мерную колбу до метки и перемешать;
определить плотность концентрированного раствора с помощью ареометра;
сделать расчёт концентрированного раствора;
стандартизировать полученный раствор.
Установите правильную последовательность действий при приготовлении раствора с заданной массовой долей из концентрированного раствора:
отмерить необходимый объем концентрированного раствора цилиндром;
перенести концентрированный раствор в соответствующую химическую посуду;
добавить рассчитанный объем воды в соответствующую химическую посуду и перемешать;
определить плотность концентрированного раствора с помощью ареометра;
сделать расчет объема концентрированного раствора;
сделать расчет необходимого объема воды.
Для приготовления 200 г 0,9%-ного раствора хлорида натрия необходимо:
взвесить 0,9 г соли и добавить 199, 1 г дистиллированной воды;
взвесить 1,8 г соли и добавить 198, 2 г дистиллированной воды;
взвесить 9 г соли и добавить 191 г дистиллированной воды;
взвесить 18 г соли и добавить 182 г дистиллированной воды.
Титриметрический анализ – это:
метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора определяемого вещества;
метод качественного анализа, основанный на измерении объема раствора-титранта;
метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного взаимодействия с определяемым веществом.
В основе титриметрического анализа лежит закон:
сохранения массы;
кратных отношений;
эквивалентов;
постоянства состава.
Титрование – это:
контролируемое добавление титранта к анализируемой системе;
добавление раствора анализируемого вещества к раствору известной концентрации;
произвольное приливание стандартного раствора в присутствии индикатора до изменения окраски;
только произвольное добавление стандартного раствора в присутствии индикатора до изменения окраски.
Классификация методов титриметрического анализа основана на:
применении определенного вида индикатора;
использовании конкретного способа титрования;
типах реакции, лежащих в основе определения;
применении определенного титранта.
В основе метода нейтрализации лежит реакция:
кислотно-основного взаимодействия;
окислительно-восстановительная;
осаждения;
комплексообразования.
В основе метода оксидиметрии лежит реакция:
кислотно-основного взаимодействия;
окислительно-восстановительная;
осаждения;
комплексообразования.
В основе метода осаждения лежит реакция:
комплексообразования;
нейтрализации;
окислительно-восстановительная;
образования малорастворимого вещества.
Определяемое вещество – это:
раствор реагента с точно известной концентрацией;
химический элемент, простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;
устойчивое химически чистое соединение точно известного состава;
раствор реагента с неизвестной концентрацией.
Титрант – это:
раствор реагента с точно известной концентрацией;
устойчивое химически чистое соединение точно известного состава;
химический элемент, простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;
раствор реагента с неизвестной концентрацией.
Установочное вещество – это:
раствор реагента с точно известной концентрацией;
простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;
устойчивое химически чистое соединение точно известного состава;
раствор реагента с неизвестной концентрацией.
Укажите требование, которым должны удовлетворять установочные вещества: а) состав вещества должен строго соответствовать химической формуле; б) вещество должно быть химически чистым; в) вещество должно быть устойчивым как при хранении в твёрдом виде, так и в растворе; г) желательно возможно большая величина молярной массы эквивалента вещества:
все;
а, б, в;
а, в, г;
а, б, г.
Титрантами в методе нейтрализации являются: а) HCl; б) CH3COOH; в) NH4OH; г) NaOH:
а, б;
а, г;
б, в;
в, г.
Какие вещества являются установочными: а) H2SO4; б) HCl; в) Na2B4O7*10H2O; г) NaCl:
а, б;
б, в;
в, г;
а, г.
К установочным веществам в методе нейтрализации относятся:
Na2B4O7*10H2O; K2Cr2O7;
K2Cr2O7; NaCl;
H2C2O4*2H2O; NaCl;
Na2B4O7*10H2O; H2C2O4*2H2O.
К установочным веществам в методе перманганатометрии относятся:
H2C2O4*2H2O; Na2C2O4;(NH4)2C2O4;
K2Cr2O7; Na2CO3; NaCl;
H2C2O4*2H2O; Na2CO3; K2Cr2O7.
Титрантами в методе комплексометрии являются:
NaOH;
трилон Б;
K2Cr2O7;
(NH4)2C2O4.
К установочным веществам в методе перманганатометрии не относятся:
дихромат калия;
дигидрат щавелевой кислоты;
декагидрат тетрабората натрия;
оксалат натрия.
К установочным веществам в методе оксидиметрии не относятся:
дихромат калия;
трилон Б;
хлорид натрия;
дигидрат щавелевой кислоты.
Установите соответствие:
Название метода
оксидиметрия
комплексометрия
метод осаждения
метод кислотно-основного титрования
Формула установочного вещества
А) K2Cr2O7
Б) KMnO4 В) Na2B4O7*10H2O
Г) NaCl Д) ZnSO4
К установочным веществам в методе кислотно-основного титрования не относятся:
дихромат калия;
декагидрат тетрабората натрия;
бромат калия;
хлорид натрия.
Установите соответствие:
Реагенты
раствор аммиака раствором серной кислоты
раствор пероксида водорода раствором перманганата калия в кислой среде
раствор иода раствором тиосульфата натрия
раствор уксусной кислоты раствором гидроксида натрия
Название индикатора
А) не применяется
Б) фенолфталеин
В) метилоранж
Г) раствор крахмала
Д) Раствор дихромата калия
Установите соответствие:
Определяемые вещества
карбонат кальция
дихромат калия
сульфит натрия
хлорид аммония
Пары титрантов
А) иод и тиосульфат натрия
Б) иод и сульфат железа (II)
В) соляная кислота и гидроксид натрия
Г) перманганат калия и сульфат железа (II)
Д) уксусная кислота и гидроксид аммония
Установите соответствие:
Вторичный стандартный раствор
перманганат калия
нитрат серебра
иод
соляная кислота
Первичный стандартный раствор
А) тиосульфат натрия
Б) соляная кислота
В) Na2CO3*10H2O
Г) Na2S2O3*5H2O
Для отбора проб используют следующие приёмы: а) метод пипетирования; б) метод отдельных навесок; в) титрование заместителя:
а;
а, б;
в;
б.
Какие способы титрования используют в титриметрическом анализе?