- •«Основы химической термодинамики, химической кинетики и равновесия» Основы химической термодинамики
- •2) Величина которых зависит от числа частиц в системе;
- •1) При нагревании растет, при конденсации уменьшается;
- •4) Свободную энергию Гиббса.
- •1) Процесс неосуществим при любых температурах;
- •Коллигативные свойства
- •3) Числа частиц растворённого вещества
- •1) Понижается
- •1) Гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды
- •2) Выше, т. К.
- •Уменьшается;
- •Устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;
- •Положительный;
- •На котором происходит процесс восстановления;
- •Цинковый;
- •Так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины;
- •Кислотно-основных;
- •Измерении эдс цепи, состоящей из электродов определения и сравнения;
- •Регуляторы биохимических процессов;
- •Все металлы жизни в организме находятся в виде свободных катионов;
- •Микроэлементы;
- •У новорожденных – 74-76% воды, а у взрослых – 65-67%;
- •Глюкоза.
- •На окислительной способности и безвредности продуктов восстановления – воды и о2.
- •Гидратированном;
- •4128 Ммоль;
- •Около 10 ммоль;
- •Около 3 кг;
- •Около 0,7 г;
- •Печень, надпочечники;
- •Растворяется в липидах мембран клеток;
- •Являются «мягкими» кислотами Льюиса, связывают sh-группы биолигандов;
- •Окисляют аминогруппы нуклеиновых кислот, превращают Hb в мет Hb;
- •25 Г соли, 475 г воды;
- •Концентрация атф в клетках весьма изменчива, т.К. Скорость гидролиза атф больше скорости его ресинтеза;
- •Эндемический зоб;
- •Макроэлементы, кофакторы ферментов;
- •300 Мг, алиментарным путем;
- •Гетерогенных.
- •Избытком Sr и Са в организме.
- •Основная масса цинка содержится в печени и костной ткани;
- •Недостатком Мо.
- •Магния;
- •Болезни Коновалова-Вильсона;
- •Флюороз;
- •Флуороз;
- •Содержит основной компонент – гидроксиапатит;
- •Молекул азота;
- •Кипячением или добавлением к воде известкового молочка;
- •2) Устойчивые в присутствии стабилизатора;
- •3) Золь;
- •1) Гранула и диффузный слой;
- •2) Медленно, чтобы не вызвать локальную коагуляцию;
- •2) Шульце-Гарди;
- •1) Заряд которого противоположен заряду гранулы;
- •3) Больше его заряд;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Хорошо растворимых в дисперсионной среде вмс;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Максимальная концентрация коллоидного пав, при которой образуются мицеллы;
- •3) Неограниченное набухание;
- •1) Вмс в полимер;
- •1) Неограниченным;
- •2) Ограниченным;
- •1) Минимальна;
- •1) Уменьшается;
- •2) Марка-Хаувинка;
- •2) Штаудингера;
- •4) Коацервацией.
- •1) Белков;
- •1) Желатинирование;
- •2) Высаливание;
- •1) Первичная;
- •Переменного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия;
- •В 100 г раствора содержится 0,89 г NaCl;
- •В 1л раствора содержится 3 моль глюкозы;
- •В 1л раствора содержится 0,25 моль эквивалентаH2so4;
- •Прямое, обратное, заместителя;
- •Непосредственное добавление титранта к определяемому веществу до состояния эквивалентности;
- •Точка эквивалентности смещена в кислую область;
- •Итоговое тестирование
- •1.Кинетика и катализ.
- •2.Термодинамика.
- •1.Открытой системой называют такую систему, которая:
- •2) Обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
- •1)Изобарическими;
- •1)Открытой.
- •3.Коллигативные свойства растворов.
- •4. Титриметрический анализ. Протолитические реакции. Теория Бренстеда и Лоури.
- •5.Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.
- •6.Гетерогенные равновесия и процессы.
- •7. Лигандообменные равновесия и процессы.
- •8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.
- •9. Физическая химия поверхностных явлений.
- •10. Физическая химия коллоидно-дисперсных систем.
- •11. Свойства растворов высокомолекулярных соединений ( вмс).
- •12. Гетерофункциональные соединения – метаболиты и биорегуляторы. Стереоизометрия.
- •13. Биологически активные гетероциклические соединения.
- •Микрогетерогенные системы
- •Суспензии;
- •Термофорез;
- •Кварцевой;
- •С высоким значением глб;
- •Неполное разрушение эмульсии;
- •Желчные кислоты;
- •Порошки, мази; Химическое равновесие.
- •Законом Вант-Гоффа.
- •Кинетические уравнения для прямой и обратной реакции.
- •Изменение температуры.
- •Не изменится
- •Принцип Ле-Шателье,
- •В сторону прямой реакции;
- •Равновесие сместится вправо;
- •В сторону обратной реакции;
- •Далеки от равновесия;
- •Минимально;
- •Химическая кинетика.
- •Производная от концентрации реагирующего вещества по времени в постоянном объеме;
- •Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
- •Прямой– уменьшается, обратной– увеличивается;
- •Все факторы;
- •Гомогенной;
- •Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;
- •Концентрацией реагирующих веществ;
- •Если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице;
- •Если температура системы постоянна;
- •Общим кинетическим порядком реакции;
- •Показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение4
- •1 Порядка;
- •Реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
- •Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.Д. Пока не образуется конечный продукт4
- •Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
- •Последовательными;
- •Параллельными;
- •Экзо- и эндотермических;
- •Последовательные;
- •При повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза;
- •Увеличивается в 2-4 раза;
- •Существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;
- •32. Активированный уголь — гидрофобный сорбент и лучше адсорбирует:
- •Положительной поверхностной активностью, при этом Адсорбция положительная;
- •Среди перечисленных веществ выберите пав: а) NaCi;
- •К пив относятся: а) кон; б) Na3p04; в) h3s04; г) сн3соон; д) c17 h35 cooNa.
прямое;
обратное;
Прямое, обратное, заместителя;
заместителя.
Прямое титрование – это:
Непосредственное добавление титранта к определяемому веществу до состояния эквивалентности;
непосредственное добавление титранта к определяемому веществу до состояния нейтральности;
последовательное использование двух титрантов;
добавление к определяемому веществу избытка вспомогательного реагента и определение эквивалентного количества выделившегося продукта.
Обратное титрование – это:
непосредственное добавление титранта к определяемому веществу до состояния нейтральности;
добавление титранта к определяемому веществу до состояния эквивалентности;
последовательное использование двух титрантов, число моль эквивалентов определяемого вещества находят по разности числа моль эквивалентов дух титрантов;
определение числа моль эквивалентов определяемого вещества по числу моль эквивалентов дополнительного продукта.
Кривая титрования – это:
графическая зависимость рН среды от объема добавленного титранта;
зависимость рН среды от концентрации определяемого вещества;
графическая зависимость рН среды от концентрации определяемого вещества;
зависимость окраски раствора от объема добавленного титранта.
Скачок титрования – это:
резкое изменение рН среды в области точки нейтральности;
изменение рН среды от добавления небольшой порции титранта;
резкое изменение рН среды в области точки эквивалентности;
изменение окраски индикатора от добавления небольшой порции титранта.
Состояние эквивалентности – это:
изменение окраски индикатора вблизи точки нейтральности;
число моль эквивалента определяемого вещества равно числу моль эквивалента титранта;
рН среды должно быть равно 7;
совпадение точек нейтральности и эквивалентности.
Правило выбора индикатора:
интервал перехода его окраски должен совпадать с точкой нейтральности;
интервал перехода его окраски должен совпадать со скачком титрования;
изменение окраски индикатора должно совпадать с линией нейтральности;
интервал изменения окраски индикатора должен совпадать с точкой эквивалентности.
Индикатор – это: а) вещество, необходимое для опредеоения конца титрования; б) сложная органическая кислота или основание; в) вещество, участвующее в реакции, вызывающее заметные на глаз изменения в состоянии эквивалентности:
а;
б, в;
а, б;
а, в.
Интервал перехода окраски индикатора в кислотно-основном титролвании используют для:
определения состояния эквивалентности;
определения рН в точке эквивалентности;
выбора индикатора;
определения объёма титранта.
Точность титриметрического анализа зависит от: а) точности измерения объема реагирующих веществ; б) правильности и точности приготовления титрантов; в) правильного выбора индикатора и его чувствительности:
а, в;
а, б;
б, в;
а, б, в.
Титрование раствора аммиака сильной кислотой можно проводить в присутствии индикатора:
фенолфталеина;
метилоранжа;
фенолфталеина и метилоранжа;
лакмуса.
Титрование уксусной кислоты сильным основанием можно проводить в присутствии индикатора:
фенолфталеина;
фенолфталеина и метилоранжа;
метилоранжа;
метилрота.
Титрование сильной кислоты сильным основанием можно проводить в присутствии индикатора:
фенолфталеина;
фенолфталеина и метилоранжа;
метилоранжа;
тимолфталеина.
На кривой титрования слабой кислоты сильным основанием:
точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности;
точка эквивалентности смещена в кислую область;
скачок титрования находится в диапазоне рН 4-6;
точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности.
На кривой титрования сильной кислоты сильным основанием:
точка эквивалентности соответствует рН=7;
точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности;
скачок титрования находится в диапазоне рН 4-6;
точка эквивалентности смещена в щелочную область.
На кривой титрования слабого основания сильной кислотой: