- •«Основы химической термодинамики, химической кинетики и равновесия» Основы химической термодинамики
- •2) Величина которых зависит от числа частиц в системе;
- •1) При нагревании растет, при конденсации уменьшается;
- •4) Свободную энергию Гиббса.
- •1) Процесс неосуществим при любых температурах;
- •Коллигативные свойства
- •3) Числа частиц растворённого вещества
- •1) Понижается
- •1) Гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды
- •2) Выше, т. К.
- •Уменьшается;
- •Устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;
- •Положительный;
- •На котором происходит процесс восстановления;
- •Цинковый;
- •Так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины;
- •Кислотно-основных;
- •Измерении эдс цепи, состоящей из электродов определения и сравнения;
- •Регуляторы биохимических процессов;
- •Все металлы жизни в организме находятся в виде свободных катионов;
- •Микроэлементы;
- •У новорожденных – 74-76% воды, а у взрослых – 65-67%;
- •Глюкоза.
- •На окислительной способности и безвредности продуктов восстановления – воды и о2.
- •Гидратированном;
- •4128 Ммоль;
- •Около 10 ммоль;
- •Около 3 кг;
- •Около 0,7 г;
- •Печень, надпочечники;
- •Растворяется в липидах мембран клеток;
- •Являются «мягкими» кислотами Льюиса, связывают sh-группы биолигандов;
- •Окисляют аминогруппы нуклеиновых кислот, превращают Hb в мет Hb;
- •25 Г соли, 475 г воды;
- •Концентрация атф в клетках весьма изменчива, т.К. Скорость гидролиза атф больше скорости его ресинтеза;
- •Эндемический зоб;
- •Макроэлементы, кофакторы ферментов;
- •300 Мг, алиментарным путем;
- •Гетерогенных.
- •Избытком Sr и Са в организме.
- •Основная масса цинка содержится в печени и костной ткани;
- •Недостатком Мо.
- •Магния;
- •Болезни Коновалова-Вильсона;
- •Флюороз;
- •Флуороз;
- •Содержит основной компонент – гидроксиапатит;
- •Молекул азота;
- •Кипячением или добавлением к воде известкового молочка;
- •2) Устойчивые в присутствии стабилизатора;
- •3) Золь;
- •1) Гранула и диффузный слой;
- •2) Медленно, чтобы не вызвать локальную коагуляцию;
- •2) Шульце-Гарди;
- •1) Заряд которого противоположен заряду гранулы;
- •3) Больше его заряд;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Хорошо растворимых в дисперсионной среде вмс;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Максимальная концентрация коллоидного пав, при которой образуются мицеллы;
- •3) Неограниченное набухание;
- •1) Вмс в полимер;
- •1) Неограниченным;
- •2) Ограниченным;
- •1) Минимальна;
- •1) Уменьшается;
- •2) Марка-Хаувинка;
- •2) Штаудингера;
- •4) Коацервацией.
- •1) Белков;
- •1) Желатинирование;
- •2) Высаливание;
- •1) Первичная;
- •Переменного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия;
- •В 100 г раствора содержится 0,89 г NaCl;
- •В 1л раствора содержится 3 моль глюкозы;
- •В 1л раствора содержится 0,25 моль эквивалентаH2so4;
- •Прямое, обратное, заместителя;
- •Непосредственное добавление титранта к определяемому веществу до состояния эквивалентности;
- •Точка эквивалентности смещена в кислую область;
- •Итоговое тестирование
- •1.Кинетика и катализ.
- •2.Термодинамика.
- •1.Открытой системой называют такую систему, которая:
- •2) Обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
- •1)Изобарическими;
- •1)Открытой.
- •3.Коллигативные свойства растворов.
- •4. Титриметрический анализ. Протолитические реакции. Теория Бренстеда и Лоури.
- •5.Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.
- •6.Гетерогенные равновесия и процессы.
- •7. Лигандообменные равновесия и процессы.
- •8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.
- •9. Физическая химия поверхностных явлений.
- •10. Физическая химия коллоидно-дисперсных систем.
- •11. Свойства растворов высокомолекулярных соединений ( вмс).
- •12. Гетерофункциональные соединения – метаболиты и биорегуляторы. Стереоизометрия.
- •13. Биологически активные гетероциклические соединения.
- •Микрогетерогенные системы
- •Суспензии;
- •Термофорез;
- •Кварцевой;
- •С высоким значением глб;
- •Неполное разрушение эмульсии;
- •Желчные кислоты;
- •Порошки, мази; Химическое равновесие.
- •Законом Вант-Гоффа.
- •Кинетические уравнения для прямой и обратной реакции.
- •Изменение температуры.
- •Не изменится
- •Принцип Ле-Шателье,
- •В сторону прямой реакции;
- •Равновесие сместится вправо;
- •В сторону обратной реакции;
- •Далеки от равновесия;
- •Минимально;
- •Химическая кинетика.
- •Производная от концентрации реагирующего вещества по времени в постоянном объеме;
- •Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
- •Прямой– уменьшается, обратной– увеличивается;
- •Все факторы;
- •Гомогенной;
- •Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;
- •Концентрацией реагирующих веществ;
- •Если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице;
- •Если температура системы постоянна;
- •Общим кинетическим порядком реакции;
- •Показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение4
- •1 Порядка;
- •Реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
- •Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.Д. Пока не образуется конечный продукт4
- •Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
- •Последовательными;
- •Параллельными;
- •Экзо- и эндотермических;
- •Последовательные;
- •При повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза;
- •Увеличивается в 2-4 раза;
- •Существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;
- •32. Активированный уголь — гидрофобный сорбент и лучше адсорбирует:
- •Положительной поверхностной активностью, при этом Адсорбция положительная;
- •Среди перечисленных веществ выберите пав: а) NaCi;
- •К пив относятся: а) кон; б) Na3p04; в) h3s04; г) сн3соон; д) c17 h35 cooNa.
Среди перечисленных веществ выберите пав: а) NaCi;
б) желчные кислоты; в) стеарат натрия; г) Na2S04; д) фосфо- липиды.
б, в, д
К пив относятся: а) кон; б) Na3p04; в) h3s04; г) сн3соон; д) c17 h35 cooNa.
а, б, в;
К ПАВ относятся: a) NaCl; б) K2S04; в) олевт натрия; г) желчные кислоты; д) липиды.
Электродные процессы 202
1) на котором происходит процесс окисления; 202
2) на котором происходит процесс восстановления; 202
3) отрицательно заряженный электрод; 202
4) масса которого уменьшается 202
1) Фарадея; 203
2) Вант-Гоффа; 203
3) Гиббса; 203
4) Нернста. 203
11. Как должен бьть составлен гальванический элемент, чтобы в нем протекала реакция: Fe2+ + Се4+ = Fe3+ + Се3+? 203
Поверхностные явления 356
8) К ПАВ относятся вещества, обладающие: 358
2)а,б, г 358
3) Среди перечисленных веществ выберите ПАВ: а) NaCI; 358
б) желчные кислоты; в) стеарат натрия; г) Na2S04; д) фосфо- липиды. 358
2) б, в, д 358
55. К ПИВ относятся: а) КОН; б) Na3P04; в) H3S04; г) СН3СООН; д) C17 H35 COONa. 358
2) а, б, в; 358
К анионным ПАВ относятся: а) олеат натрия; б) сте- арат натрия; в) холевая кислота; г) алкилсульфаты; д) алки- ламмоний хлорид.
2)в, б, в, г;
Какие из указанных групп будут содержать аниоии- ты? a) SO,H; б) РО,Н; в) -NH,OH; г) =NH,OH; д) -СООН; е) SOjH.
3)в, г;
Какие из указанных групп будут содержать катеониты? a) SO3H; б) РО3Н; в) –NH3OH; г) =NH3OH; д) -СООН; е) SO2H.
2)а, б, д, е;
Для регенерации катионита его промывают:
2)раствором щелочи;
Для регенерации аиионита его промывают:
2)раствором щелочи;
Электродные процессы 202
1) на котором происходит процесс окисления; 202
2) на котором происходит процесс восстановления; 202
3) отрицательно заряженный электрод; 202
4) масса которого уменьшается 202
1) Фарадея; 203
2) Вант-Гоффа; 203
3) Гиббса; 203
4) Нернста. 203
11. Как должен бьть составлен гальванический элемент, чтобы в нем протекала реакция: Fe2+ + Се4+ = Fe3+ + Се3+? 203
Поверхностные явления 356
8) К ПАВ относятся вещества, обладающие: 358
2)а,б, г 358
3) Среди перечисленных веществ выберите ПАВ: а) NaCI; 358
б) желчные кислоты; в) стеарат натрия; г) Na2S04; д) фосфо- липиды. 358
2) б, в, д 358
55. К ПИВ относятся: а) КОН; б) Na3P04; в) H3S04; г) СН3СООН; д) C17 H35 COONa. 358
2) а, б, в; 358
Гетерогенные процессы и равновесия
1. Необходимое условие существования гетерогенного равновесия:
2) насыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;
2. Если в растворе произведение концентраций ионов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, больше константы растворимости, то:
1) раствор пересыщен, осадок образуется;
3. Необходимое условие растворения осадка:
1) Кs > Пс ;
4. В перенасыщенном растворе константа растворимости (К) принимает значение:
2) Кs < Пс ;
5. В ненасыщенном растворе константа растворимости (К) принимает значение:
1) Кs > Пс ;
6. В насыщенном растворе константа растворимости (К) принимает значение:
3) Кs = Пс ;
7. Взаимосвязь константы растворимости трехионного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:
1) Кs = 4S3 ;
8. Взаимосвязь константы растворимости бинарного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:
3) Кs = S2 ;
9. Чем меньше константа растворимости (Кs) малорастворимого электролита, тем:
1) меньше его растворимость;
10. Если Кs (PBSO4 ) = 1,6х10-8 ; Кs (SrSO4 ) = 3,2х10-7; Кs (СaSO4 ) = 1,3х10-4 , то растворимость больше у:
3) СaSO4 .
11. Если Кs (ВаSO4 ) = 1,1х10-10; Кs (СаСO3 ) = 3,8х10-9; Кs (СаSO4 ) = 1,3х10-4, то растворимость меньше у:
1) ВаSO4;
12. Для полноты осаждения ионов СО32- из насыщенного раствора СаСО3 необходимо добавить:
2) Ca (NO3)2;
13. Для полноты осаждения ионов SO42- из насыщенного раствора СаSO3 необходимо добавить:
2) CaCl;
14. Для полноты осаждения ионов Са2+ из насыщенного раствора СаС3 необходимо добавить:
3) Na2CO3;
15. Для полноты осаждения ионов Са2+ из насыщенного раствора СаSO4 необходимо добавить:
4) Na2SO4;
16. Осадок сульфата кальция ( Ks (CaSO4) = 2,5x10-5) при добавлении в его насыщенный раствор карбоната (Ks (CaCO3) = 3,8x10-9) будет:
1) растворяться, т.к. конкуренцию за катион Са2+ выигрывает СО32-;
17. Ks (Sr3 (PO4) 2) = 1,0x10-31; Ks (Ca (PO4)2) = 2,01x10-29; Ks (Mg3 (PO4)2) = 1,0x10-13. Конкуренцию за фосфат-ион выиграет:
1) Sr2
18. К раствору, содержащему ионы кальция, стронция и бария в равных концентрациях, прибавляют по каплям раствор сульфата натрия. Какой из осадков образуется в первую очередь?
3) BaSO4
19. К раствору, содержащему ионы талия (I) и серебра (I) в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор хлорида натрия. Какой из осадков образуется первым?
2) AgCl
20. К раствору, содержащему сульфат-, оскалат- и гидрофосфат-анионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор соли кальция. Какой из осадков образуется первым?
2) CaC2O4.
21. Какое соединение выпадает в осадок раньше при добавлении по каплям раствора CaCl3 к смеси сантимолярных растворов Na2CO3 и Na2SO4?
1) CaCO3
22. Пользуясь табличными данными, ответе, в какой последовательности должны выпадать осадки, если к раствору, содержащему ионы Ca2+, Ba2+, Sr2+,постепенно приливать раствор Na2SO4?
2) BaSO4, SrSO4, CaSO4
23. Сливают растворы солей одинаковой концентрации:
а) AgNO3 и NaCl; б) AgNO3 и NaI. В каком случае осадок образуется быстрее?
2) б)
24. В насыщенный раствор карбоната кальция внесли кристаллик сульфата кальция. Растворимость CaCO3 при этом:
1) уменьшается.
25. В насыщенный раствор карбоната серебра внесли кристаллы кальция. Растворимость Ag2CO3 при этом:
1) уменьшается
26. Растворимость Ca3 (PO4)2 понизится в наибольшей степени при введении в раствор в равных количествах:
1) CaCl2
27. Какие из приведенных реакций возможны: а) BaCO3 + Na2SO4 → ; б) AgCl + KI→?
3) а и б
28. Какие из приведенных реакций возможны: а) Al (OH)3 + NaPO4 → ; б) Ag2Co3 + KI→?
2) б
29. Растворение соли в воде сопровождается эндотермическим эффектом. При нагревании насыщенного раствора этой соли образуется раствор:
1) ненасыщенный
30. Растворимость малорастворимого соединения в присутствии одноименного иона:
2) уменьшается, т.к. ионное гетерогенное равновесие смещается влево, возрастает скорость кристаллизации
31. Растворимость малорастворимого электролита в присутствии индифферентного электролита, не содержащего с ним одноименных ионов:
1) увеличивается, т.к. возрастает ионная сила раствора, уменьшается активность ионов, раствор становится ненасыщенным
32. При рентгеноскопии желудка используют суспензию сульфата бария, а не его карбоната, т.к.:
3) BaSO4 поглощает рентгеновские лучи
33. Растворимость солей в ряду AgI, AgBr, AgCl, AgF увеличивается, т.к.:
3) «мягкость» оснований уменьшается, соединение становится менее прочным
34. Образованию Ca5 (PO4)3OH в остеобластах способствует: а) уменьшение рН; б) увеличение рН; в) повышение концентрации фосфат-ионов; г) понижение концентрации фосфат-ионов.
2) б, в
35. Растворимость электролитов в последовательности: CaHPO4 -> Ca4H (PO4)3 ->
-> Ca5 (PO4)3OH постепенно понижается, поэтому более устойчивой формой фосфата кальция в организме является:3) Ca5 (PO4)3OH
36. Ионы кальция в плазме крови находятся: а) в комплексе с белками; б) в комплексе с лактатами и цитратами; в) в свободном ионизированном состоянии.
2) а, б, в
37. В состав зубной эмали входит Ca3 (PO4)3F. Использование фторсодержащих зубных паст приводит к:
2) увеличению Пс, Ks не изменяется
38. В состав зубной ткани входит Ca5 (PO4)3OH. Использование кальцесодержащих зубных паст приводит к:
2) увеличению Пс, Ks не изменяется
39. Образующиеся после еды кислые продукты способствуют:
4) разрушению зубной ткани, т.к. катион Н+ нейтрализует образующиеся при диссоциации гидроксиаппатита анион гидроксила, а молочная, пировиноградная и янтарная кислоты связывают ионы кальция в устойчивые комплексные соединения.
40. Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в живом организме – это образование:
3) Sr (PO4)3OH
41. Патологический процесс замещения ионов кальция в Ca5(PO4)3OH на ионы бериллия с образованием менее растворимого соединения Be5 (PO4)3OH называется: а) конкуренцией за общий катион; б) конкуренцией за общий анион; в) изоморфизмом
5) б, в
42. Имеется насыщенный водный раствор фторапатита (Ca5 (PO4)3F. Какие вещества следует добавить к этому раствору, чтобы часть ионов перешла в состав твердой фазы?
А) CaCl2; б) Na3PO4; в) NaOH; г) NaF.
3) а, б, г
43. Имеется насыщенный водный раствор гидроксофосфата калиция (Ca5 (PO4)3OH). Какие вещества следует добавить к этому раствору, чтобы часть ионов перешла в состав твердой фазы? А) CaCl2; б) Na3PO4; в) NaOH; г) HCl.
1) а, б, в
44. К разрушению зубной ткани, в состав которой входит Ca5 (PO4)3OH, будет приводить: а) уменьшение рН слюны; б) увеличение рН слюны; в) пониженная концентрация Са2+ в слюне; г) повышенная концентрация Са2+ в слюне.
2) а. в
45. Если в плазме крови, представляющей собой насыщенный раствор CaHPO4, увеличить концентрацию ионов Са2+, то: а) образуется дополнительное количество СаНРО4; б) СаНРО4 растворяется; в) концентрация ионов НРО42- уменьшается; г) концентрация ионов НРО42- увеличивается.
1) а, в