- •«Основы химической термодинамики, химической кинетики и равновесия» Основы химической термодинамики
- •2) Величина которых зависит от числа частиц в системе;
- •1) При нагревании растет, при конденсации уменьшается;
- •4) Свободную энергию Гиббса.
- •1) Процесс неосуществим при любых температурах;
- •Коллигативные свойства
- •3) Числа частиц растворённого вещества
- •1) Понижается
- •1) Гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды
- •2) Выше, т. К.
- •Уменьшается;
- •Устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;
- •Положительный;
- •На котором происходит процесс восстановления;
- •Цинковый;
- •Так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины;
- •Кислотно-основных;
- •Измерении эдс цепи, состоящей из электродов определения и сравнения;
- •Регуляторы биохимических процессов;
- •Все металлы жизни в организме находятся в виде свободных катионов;
- •Микроэлементы;
- •У новорожденных – 74-76% воды, а у взрослых – 65-67%;
- •Глюкоза.
- •На окислительной способности и безвредности продуктов восстановления – воды и о2.
- •Гидратированном;
- •4128 Ммоль;
- •Около 10 ммоль;
- •Около 3 кг;
- •Около 0,7 г;
- •Печень, надпочечники;
- •Растворяется в липидах мембран клеток;
- •Являются «мягкими» кислотами Льюиса, связывают sh-группы биолигандов;
- •Окисляют аминогруппы нуклеиновых кислот, превращают Hb в мет Hb;
- •25 Г соли, 475 г воды;
- •Концентрация атф в клетках весьма изменчива, т.К. Скорость гидролиза атф больше скорости его ресинтеза;
- •Эндемический зоб;
- •Макроэлементы, кофакторы ферментов;
- •300 Мг, алиментарным путем;
- •Гетерогенных.
- •Избытком Sr и Са в организме.
- •Основная масса цинка содержится в печени и костной ткани;
- •Недостатком Мо.
- •Магния;
- •Болезни Коновалова-Вильсона;
- •Флюороз;
- •Флуороз;
- •Содержит основной компонент – гидроксиапатит;
- •Молекул азота;
- •Кипячением или добавлением к воде известкового молочка;
- •2) Устойчивые в присутствии стабилизатора;
- •3) Золь;
- •1) Гранула и диффузный слой;
- •2) Медленно, чтобы не вызвать локальную коагуляцию;
- •2) Шульце-Гарди;
- •1) Заряд которого противоположен заряду гранулы;
- •3) Больше его заряд;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Хорошо растворимых в дисперсионной среде вмс;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Максимальная концентрация коллоидного пав, при которой образуются мицеллы;
- •3) Неограниченное набухание;
- •1) Вмс в полимер;
- •1) Неограниченным;
- •2) Ограниченным;
- •1) Минимальна;
- •1) Уменьшается;
- •2) Марка-Хаувинка;
- •2) Штаудингера;
- •4) Коацервацией.
- •1) Белков;
- •1) Желатинирование;
- •2) Высаливание;
- •1) Первичная;
- •Переменного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия;
- •В 100 г раствора содержится 0,89 г NaCl;
- •В 1л раствора содержится 3 моль глюкозы;
- •В 1л раствора содержится 0,25 моль эквивалентаH2so4;
- •Прямое, обратное, заместителя;
- •Непосредственное добавление титранта к определяемому веществу до состояния эквивалентности;
- •Точка эквивалентности смещена в кислую область;
- •Итоговое тестирование
- •1.Кинетика и катализ.
- •2.Термодинамика.
- •1.Открытой системой называют такую систему, которая:
- •2) Обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
- •1)Изобарическими;
- •1)Открытой.
- •3.Коллигативные свойства растворов.
- •4. Титриметрический анализ. Протолитические реакции. Теория Бренстеда и Лоури.
- •5.Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.
- •6.Гетерогенные равновесия и процессы.
- •7. Лигандообменные равновесия и процессы.
- •8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.
- •9. Физическая химия поверхностных явлений.
- •10. Физическая химия коллоидно-дисперсных систем.
- •11. Свойства растворов высокомолекулярных соединений ( вмс).
- •12. Гетерофункциональные соединения – метаболиты и биорегуляторы. Стереоизометрия.
- •13. Биологически активные гетероциклические соединения.
- •Микрогетерогенные системы
- •Суспензии;
- •Термофорез;
- •Кварцевой;
- •С высоким значением глб;
- •Неполное разрушение эмульсии;
- •Желчные кислоты;
- •Порошки, мази; Химическое равновесие.
- •Законом Вант-Гоффа.
- •Кинетические уравнения для прямой и обратной реакции.
- •Изменение температуры.
- •Не изменится
- •Принцип Ле-Шателье,
- •В сторону прямой реакции;
- •Равновесие сместится вправо;
- •В сторону обратной реакции;
- •Далеки от равновесия;
- •Минимально;
- •Химическая кинетика.
- •Производная от концентрации реагирующего вещества по времени в постоянном объеме;
- •Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
- •Прямой– уменьшается, обратной– увеличивается;
- •Все факторы;
- •Гомогенной;
- •Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;
- •Концентрацией реагирующих веществ;
- •Если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице;
- •Если температура системы постоянна;
- •Общим кинетическим порядком реакции;
- •Показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение4
- •1 Порядка;
- •Реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
- •Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.Д. Пока не образуется конечный продукт4
- •Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
- •Последовательными;
- •Параллельными;
- •Экзо- и эндотермических;
- •Последовательные;
- •При повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза;
- •Увеличивается в 2-4 раза;
- •Существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;
- •32. Активированный уголь — гидрофобный сорбент и лучше адсорбирует:
- •Положительной поверхностной активностью, при этом Адсорбция положительная;
- •Среди перечисленных веществ выберите пав: а) NaCi;
- •К пив относятся: а) кон; б) Na3p04; в) h3s04; г) сн3соон; д) c17 h35 cooNa.
1) При нагревании растет, при конденсации уменьшается;
2) при нагревании уменьшается, при конденсации растет;
3) не происходит изменение T-S;
4) при нагревании и конденсации растет.
48. Какие параметры системы необходимо поддерживать постоянными, чтобы по знаку изменения энтропии можно было судить о направлении самопроизвольного протекания процесса?
1) давление и температуру;
2) объем и температуру;
3) внутреннюю энергию и объем;
4) только температуру.
49. В изолированной системе все самопроизвольные процессы протекают в сторону увеличения беспорядка. Как при этом изменяется энтропия?
1) не изменяется;
2) увеличивается;
3) уменьшается;
4) сначала увеличивается, а затем уменьшается.
50. Энтропия возрастает на величину Q/T для:
1) обратимого процесса;
2) необратимого процесса;
3) гомогенного;
4) гетерогенного.
51 Как изменяется энтропия системы за счет прямой и обратной реакции при синтезе аммиака?
1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная — с увеличением;
2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обрат-лая __с уменьшением;
3) энтропия не изменяется в ходе реакции;
4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции.
52. Какими одновременно действующими факторами определяется направленность химического процесса?
1) энтальпийным и температурным;
2) энтальпийным и энтропийным;
3) энтропийным и температурным;
4) изменением энергии Гиббса и температуры.
53. В изобарно-изотермических условиях максимальная работа, осуществляемая системой:
1) равна убыли энергии Гиббса;
2) больше убыли энергии Гиббса;
3) меньше убыли энергии Гиббса;
4) равна убыли энтальпии.
54. Какие условия необходимо соблюдать, чтобы максимальная работа в системе совершалась за счет убыли энергии Гиббса?
1) необходимо поддерживать постоянными V и t;
2) необходимо поддерживать постоянными Р и t;
3) необходимо поддерживать постоянными АН и AS;
4) необходимо поддерживать постоянными PиV
55. За счет чего совершается максимальная полезная работа химической реакции при постоянных давлении и температуре?
1) за счет убыли энергии Гиббса;
2) за счет увеличения энтропии;
3) за счет увеличения энтальпии;
4) за счет уменьшения энтропии.
56. За счет чего совершается маскимальная полезная работа живым организмом в изобарно-изотермических условиях?
1) за счет убыли энтальпии;
2) за счет увеличения энтропии;
3) за счет убыли энергии Гиббса;
4) за счет увеличения энергии Гиббса.
57. Какие процессы называют эндэргоническими?
1)H<0;
2) AG < 0;
3)AH>0;
4) AG > 0.
58. Какие процессы называют экзэргоническими?
1)AH<0;
2) AG < 0;
3)AH>0; 4) AG > 0.
59. Самопроизвольный характер процесса лучше определять путем оценки:
1)энтропии;
3) энтальпии;
2) свободной энергии Гиббса;
4) температуры.
60. Какую термодинамическую функцию можно использовать для предсказания возможности самопроизвольного протекания процессов в живом организме?
1) энтальпию;
3) энтропию;
2) внутреннюю энергию;
4) Свободную энергию Гиббса.
61. Для обратимых процессов изменение свободной энергии Гиббса...
1) всегда равно нулю;
2) всегда отрицательно;
3) всегда положительно;
4) положительно или отрицательно в зависимости от обстоятельств.
62. Для необратимых процессов изменение свободной энергии:
1) всегда равно нулю;
2) всегда отрицательно;
3) всегда положительно;
4) положительно или отрицательно в зависимости от обстоятельств.
63. В изобарно-изотермических условиях в системе самопроизвольно могут осуществляться только такие процессы, в результате которых энергия Гиббса:
1) не меняется;
2) увеличивается;
3) уменьшается;
4) достигает максиального значения.
64. Для некоторой химической реакции в газовой фазе при постоянных Р и TAG > 0. В каком направлении самопроизвольно протекает эта реакция?
Г) в прямом направлении;
2) не может протекать при данных условиях;
3) в обратном направлении;
4) находится в состоянии равновесия.
65. Каков знак AG процесса таяния льда при 263 К?
1) AG > 0;
2) AG = 0;
3) AG < 0;
4) AG < 0.
66. В каком из следующих случаев реакция неосуществима при любых температурах?
1)AH>0;AS>0; 2)AH>0;AH<0;
3)A#<0;AS<0;
4)AH= 0;AS = 0.
67. В каком из следующих случаев реакция возможна при любых температурах?
1)ДH<0;ДУ>0; 2)AH<Q;AS<0; 3) AH > 0; AS > 0; 4)AH = 0;AS = 0.
68. Если АН < О и AS < О, то в каком случае реакция может протекать самопроизвольно?
1) [АН] > [T4AS];
2) при любых соотношениях АН и TAS; 3){AH]<[T4AS];
4) [АН] = [Т-А S].
69. При каких значениях по знаку АН и AS в системе возможны только экзотермические процессы?
1)AH>0,Д£>0;
2) АН< О, AS > 0;
3) AH#< 0, AS < 0;
4) AH > 0, AS < 0.
70. При каких соотношениях АН и T* AS химический процесс направлен в сторону эндотермической реакции:
\)AH<TAS,
2)АH> T-AS;
3)АH= TAS;
4)AH\TAS.
71. При каких постоянных термодинамических параметрах изменение энтальпии может служить критерием направления самопроизвольного процесса? Какой знак DH в этих условиях указывает на самопроизвольный процесс?
1) при постоянных S и Р, АН < 0;
3) при постоянных Put, АН < 0;
2) при постоянных 5 и Р, АН > 0; 4) при постоянных Vn t, АН > 0.
72. Можно ли и в каких случаях по знаку изменения энтальпии в ходе химической реакции судить о возможности ее протекания при постоянных Ти Р1
1) можно, если ЛЯ » T-AS;
2) при данных условиях нельзя;
3) можно, если АН « T-AS;
4) можно, если АН = T-AS.
73. Реакция ЗН2 + N2 -> 2NH3 проводится при 110°С, так что все реагенты и продукты находятся в газовой фазе. Какие из указанных ниже величин сохраняются в ходе реакции?
1) объем;
2) энтропия;
3) энтальпия;
4) масса.
74. Какие из следующих утверждений верны для реакций, протекающих в стандартных условиях?
1) эндотермические реакции не могут протекать самопроизвольно;
2) эндотермические реакции могут протекать при достаточно низких температурах;
3) эндотермические реакции могут протекать при высоких температурах, если AS > 0;
4) эндотермические реакции могут протекать при высоких температурах, если AS <0.
75. Каковы особенности биохимических процессов: а) подчиняются принципу энергетического сопряжения; б) как правило обратимы; в) сложные; г) только экзэргонические (AG < 0); д) большинство необратимо.
1) а, б, в, г;
2) б, в, г;
3) а, 6, в;
4) в, д.
76. Экзэргонические реакции в организме протекают самопроизвольно, так как:
1) AG > 0;
реакции
2) AG <0;
реакции
У) AG =0;
реакции
4)AG > 0.
реакции
77. Эндэргонические реакции в организме требуют подвода энергии, так как:
1)AG >0;
реакции
2) AG <0;
реакции
3) AG = 0;
реакции
4) AG <0.
реакции
78. При гидролизе любого пептида АН < 0, AS > 0, будет ли данный процесс протекать самопроизвольно?
1) будет, так как AG > 0;
3) не будет, так как AG > 0;
2) будет, так как AG < 0;
4) не будет, так как AG < 0.
79. Калорийностью питательных веществ называется энергия:
1) выделяемая при полном окислении 1 г питательных веществ;
2) выделяемая при полном окислении 1 моль питательных веществ;
3) необходимая для полного окислении 1 г питательных веществ;
4) необходимая для полного окислении 1 моль питательных веществ.
80. Для процесса тепловой денатурации многих ферментов ЛЯ > 0 и AS > 0. Может ли данный процесс протекать самопроизвольно?
1) может при высоких температурах, так как \T-AS\ > |АД];
2) может при низких температурах, так как \T-AS\ < |AH);
3) не может, так как \T-AS\ > |AH];
4) не может, так как \T-AS\ < |AH|.
81. Для процесса тепловой гидратации многих белков АН < 0 и AS < 0. Может ли данный процесс протекать самопроизвольно?
1) может при достаточно низких температурах, так как |AH| > \T-AS\;
2) может при достаточно низких температурах, так как |АЯ| < |T-AH|;
3) может при высоких температурах, так как |АH) < | T-AS[;
4) не может ни при каких температурах.
82. Для процесса фотосинтеза — образование глюкозы из углекислого газа и воды, AH > 0 и AS < 0. Может ли данный процесс протекать самопроизвольно?