4. Правило Гунда

Электроны заполняют  орбитали вначале в виде холостых с одинаковыми спинами, а затем в виде спаренных. 

Рассмотрим заполнение трех орбиталей   р-подуровня. Орбиталь принято обозначать графически в виде квадратиков или прямоугольников, называемых квантовыми ячейками, а электроны обозначают стрелками, направление которых связывают со спином. Первые три электрона заполнят три р-орбитали по одному (холостые электроны) и с одинаковыми спинами (параллельные электроны) (рис.4.2,а).  Последующие электроны будут заполнять эти же орбитали, но будут иметь противоположные спины (рис.4.2, б-г). Два электрона с противоположными спинами, занимающие одну орбиталь, называют спаренными, антипараллельными электронами. Не полностью заполненный подуровень или уровень называют ненасыщенным, а полностью заполненный – насыщенным.

12) s- p- d- f- элементы. Взаимосвязи между электронным строением, химическими свойствами и положениями в Периодической системе.

1)S-элементы-1,2 группы главной подгруппы nS^1-2.

Относятся: H, He, щелочные металлы (Li-Fr), щелочно-земельные Me (Ca-Ra)

Среди S-элементов находятся самые активные Me, которые легче всего отдают электроны.

1 группа главная подгруппа nS¹ – степень окисления +1

2 группа главная подгруппа nS² – степень окисления +2

2)P-элементы nS²nP^1-6 В каждом периоде по 6 p – элементов. Последним P-элементом в каждом периоде является инертный газ. nS²nP² – ин. газ. Среди p-элементов есть Me (Al,Si,Pb). У Me мало электронов на внешнем уровне, поэтому они легко отдают электроны. Все неMe являются p-элементами. У неMe много электроном на внешнем уровне, поэтому они стремятся присоединить элементы. Каждый атом стремится перейти в наиболее устойчивое состояние, которое соответствует полностью заполненному уровню

3)D-элементы nS²(n-1)d^1-10 Данный блок представляет собой часть периодической таблицы; в него входят элементы от 3 до 12группы^[1][2]. Элементы данного блока заполняют d-оболочку d-электронами, которая у элементов начинается s²d¹ (третья группа) и заканчивается s²d¹⁰ (двенадцатая группа). Однако существуют некоторые нарушения в этой последовательности, например, у хрома s¹d⁵ (но не s²d⁴) вся одиннадцатая группа имеет конфигурацию s¹d¹⁰ (но не s²d⁹). Одиннадцатая группа имеет заполненные s- и d-электроны. Полностью или наполовину заполн. d и f подуровни энергетически более устойчивы. Близость св-ств обусловлена заполнением пред- предвнешнего по квант. числу уровня.

4)F-элементы в периодической таблице элементов — электронная оболочка атомов, валентные электроны которых с наивысшей энергией занимают f-орбиталь. В данный блок входят актиноиды и лантаноиды. Фактическая электронная конфигурация элементов, входящих в этот блок, может отличаться от истинной и не может не подпадать под определение правила Клечковского. Данный блок делится на две группы:

1. Элементы, у которых электроны находятся на 4f-орбитали, относятся к лантаноидам,

2. Элементы, у которых электроны находятся на 5f-орбитали, относятся к актиноидам.

Эти элементы металлы, многие радиоактивные, очень близки по физическим и химическим св-вам, их трудно разделить.