- •Институт металлургии и химии
- •Кафедра химии лабораторный практикум
- •Часть 3
- •Физико-химические методы анализа
- •Фотоколориметрия Краткие теоретические сведения
- •Определение массовой доли р2о5 в фосфорной кислоте
- •2. Сущность метода
- •3. Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •4.1. Построение калибровочного графика
- •Построение калибровочного графика
- •4.2. Анализ фосфорной кислоты
- •5. Обработка экспериментальных данных
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Фотоколориметрическое определение водорастворимого р2о5 в диаммофоске (дафк)
- •2. Сущность метода
- •4. Алгоритм определения
- •4.2. Анализ дафк
- •5. Обработка результатов
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Определение азота аммонийных солей в водных растворах
- •2. Сущность метода
- •3. Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •4.1. Построение калибровочного графика
- •Построение калибровочного графика
- •4.2. Проведение анализа
- •5. Обработка результатов
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Определение железа (III) в водных растворах
- •2. Сущность метода
- •3. Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •4.1. Построение калибровочного графика
- •Построение калибровочного графика
- •4.2. Проведение анализа
- •5. Обработка результатов
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Контрольные вопросы к разделу «фотоколориметрия»
- •1. В чем сущность фотометрического метода анализа?
- •2. Сформулируйте основной закон светопоглощения.
- •3. Что такое абсорбционность (оптическая плотность)? От чего она зависит?
- •Хроматографический анализ Краткие теоретические сведения
- •Ионообменная хроматография Краткие теоретические сведения
- •Определение содержания меди (II) в растворе методом ионообменной хроматографии
- •Сущность метода
- •Приборы и реактивы
- •Алгоритм определения
- •Экспериментальные данные
- •Обработка результатов
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Разделение цинка (II) и никеля (II) с помощью анионита
- •2. Сущность метода
- •Приборы и реактивы
- •Алгоритм определения
- •5.1. Методика разделения
- •5.2. Определение никеля
- •5.3. Определение цинка
- •Обработка результатов
- •Определение никеля
- •Определение цинка
- •Контрольные вопросы к разделу «хроматография»
- •Высокочастотное титрование Краткие теоретические сведения
- •Определение содержания железа (III) в растворе методом высокочастотного титрования
- •2. Сущность метода
- •3. Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •Зависимость силы тока от объема титранта
- •5. Обработка результатов
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Контрольные вопросы к разделу «высокочастотное титрование»
- •Литература
- •Содержание
- •1 62600, Череповец, пр. Луначарского, 5
Определение содержания меди (II) в растворе методом ионообменной хроматографии
1. Цель работы: получить общие сведения о хроматографическом методе, практически ознакомиться с методом ионообменной хроматографии; определить содержание меди (II) в растворе сульфата меди.
Сущность метода
При пропускании исследуемого раствора СuSO4 через колонку с катионитом, находящимся в виде Н+-формы, катионы водорода обмениваются на катионы меди:
R – [An‾] · H+ + Cu2+ + SO42– → R – [An‾] · Cu2+ + H+ + SO42–
В растворе накапливаются катионы H+ (Н2SO4), а катионы Cu2+ адсорбируются из раствора катионитом. Образующуюся Н2SO4 оттитровывают стандартным раствором щелочи. Количество щелочи, израсходованной на титрование, эквивалентно количеству эквивалентов выделившейся Н2SO4 и количеству эквивалентов Cu2+. Таким образом, по количеству щелочи, пошедшей на титрование, определяют массу поглощенных катионов меди.
Приборы и реактивы
1) рН-метр (рН-121 или иономер ЭВ-79), стеклянный и хлорсеребряный электроды, магнитная мешалка, стержень-мешалка, хроматографическая колонка; 2) посуда стеклянная: бюретка вместимостью 25 см3 или микробюретка вместимостью 10 см3, мерные колбы вместимостью 100 и 1000 см3, пипетка Мора вместимостью 5 см3, мерные цилиндры вместимостью 25 и 100 см3, химический стакан для титрования вместимостью 200-250 см3, коническая пробирка; 3) растворы: концентрированный раствор соляной кислоты HCl ( = 1,18 г/см3), хлорид бария с массовой долей растворенного вещества (ВаСl2) = 10 %, соляная кислота (1:1), стандартный раствор щелочи с молярной концентрацией с(NaOH) = 0,1 моль/дм3, нитрат серебра с массовой долей растворенного вещества (AgNO3) = 10 %, катионит КУ-1 или КУ-2.
Алгоритм определения
С помощью пипетки Мора отбирают 5 см3 исследуемого раствора сульфата меди (II). Исследуемый раствор переносят в хроматографическую колонку и пропускают через слой подготовленного катионита со скоростью одна капля в секунду. Вытекающий из колонки раствор серной кислоты собирают в чистый стакан объемом 200-250 см3. Затем промывают катионит дистиллированной водой, собирая промывные воды в тот же стакан. Проводят проверку на полноту отмывки десорбированных катионов Н+ (H2SO4). Для этого в коническую пробирку собирают 2-3 капли промывной жидкости и добавляют 1-2 капли раствора хлорида бария с массовой долей растворенного вещества (ВаСl2) = 10 %. Отсутствие помутнения указывает на полное промывание катионита от H2SO4. Раствор из конической пробирки сливают в тот же стакан. Убедившись в полноте промывания катионита оттитровывают раствор H2SO4 стандартным раствором щёлочи. Титрование проводят потенциометрически.
Стакан с раствором H2SO4 ставят на магнитную мешалку, опускают в него электроды и стержень-мешалку. Включают магнитную мешалку и регулируют скорость вращения стержня-мешалки. Измеряют начальное значение рН. Прибавляют небольшими порциями стандартный раствор щелочи, после прибавления каждой порции стандартного раствора щелочи измеряют pH раствора. Экспериментальные данные заносят в табл. 24. По экспериментальным данным строят дифференциальную кривую титрования зависимости = (рис. 18) и определяют объём стандартного раствора щёлочи (Vэщ), затраченный на титрование ионов Cu2+. После окончания работы катионит регенерируют, пропуская через него 25 см3 раствора HCl (1:1) и промывают до полного отсутствия реакции на ионы хлора.
Таблица 24