- •Институт металлургии и химии
- •Кафедра химии лабораторный практикум
- •Часть 3
- •Физико-химические методы анализа
- •Фотоколориметрия Краткие теоретические сведения
- •Определение массовой доли р2о5 в фосфорной кислоте
- •2. Сущность метода
- •3. Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •4.1. Построение калибровочного графика
- •Построение калибровочного графика
- •4.2. Анализ фосфорной кислоты
- •5. Обработка экспериментальных данных
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Фотоколориметрическое определение водорастворимого р2о5 в диаммофоске (дафк)
- •2. Сущность метода
- •4. Алгоритм определения
- •4.2. Анализ дафк
- •5. Обработка результатов
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Определение азота аммонийных солей в водных растворах
- •2. Сущность метода
- •3. Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •4.1. Построение калибровочного графика
- •Построение калибровочного графика
- •4.2. Проведение анализа
- •5. Обработка результатов
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Определение железа (III) в водных растворах
- •2. Сущность метода
- •3. Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •4.1. Построение калибровочного графика
- •Построение калибровочного графика
- •4.2. Проведение анализа
- •5. Обработка результатов
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Контрольные вопросы к разделу «фотоколориметрия»
- •1. В чем сущность фотометрического метода анализа?
- •2. Сформулируйте основной закон светопоглощения.
- •3. Что такое абсорбционность (оптическая плотность)? От чего она зависит?
- •Хроматографический анализ Краткие теоретические сведения
- •Ионообменная хроматография Краткие теоретические сведения
- •Определение содержания меди (II) в растворе методом ионообменной хроматографии
- •Сущность метода
- •Приборы и реактивы
- •Алгоритм определения
- •Экспериментальные данные
- •Обработка результатов
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Разделение цинка (II) и никеля (II) с помощью анионита
- •2. Сущность метода
- •Приборы и реактивы
- •Алгоритм определения
- •5.1. Методика разделения
- •5.2. Определение никеля
- •5.3. Определение цинка
- •Обработка результатов
- •Определение никеля
- •Определение цинка
- •Контрольные вопросы к разделу «хроматография»
- •Высокочастотное титрование Краткие теоретические сведения
- •Определение содержания железа (III) в растворе методом высокочастотного титрования
- •2. Сущность метода
- •3. Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •Зависимость силы тока от объема титранта
- •5. Обработка результатов
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Контрольные вопросы к разделу «высокочастотное титрование»
- •Литература
- •Содержание
- •1 62600, Череповец, пр. Луначарского, 5
5.2. Определение никеля
Содержание ионов никеля определяют комплексонометри-ческим методом. Для этого раствор в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Отбирают в коническую колбу пипеткой 25 см3 полученного раствора, добавляют по каплям концентрированный раствор аммиака до появления запаха (для нейтрализации HCl), прибавляют на кончике шпателя индикатор – мурексид. Раствор перемешивают и титруют трилоном Б с концентрацией 0,05 Н до перехода желтой окраски раствора в фиолетовую. Записывают объем трилона Б, пошедший на титрование, в табл. 27.
5.3. Определение цинка
Для извлечения ионов цинка анионит промывают 250 см3 дистиллированной воды. Вытекающий из колонки раствор собирают в мерную колбу вместимостью 250 см3. Полноту извлечения ионов цинка из анионита проверяют реакцией с К4[Fe(CN)6]. В присутствии ионов цинка выпадает белый осадок Zn2[Fe(CN)6]. Содержание ионов цинка в полученном растворе определяют комплексонометрическим методом.
Для этого раствор в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Отбирают в коническую колбу пипеткой Мора 25 см3 полученного раствора, добавляют 25 см3 аммонийно-буферной смеси, на кончике шпателя индикатор – эриохром черный (Т) и титруют смесь раствором трилона Б с концентрацией 0,05 Н до изменения фиолетово-красной окраски раствора на синюю. За результат анализа принимают среднее арифметическое трех параллельных определений. Результаты анализа заносят в табл. 27.
Обработка результатов
Содержание никеля и цинка вычисляют по формулам, г:
,
,
где с[(1/2) Na2H2Y] – молярная концентрация эквивалентов трилона Б, моль/дм3; V(Na2H2Y) – объем раствора трилона Б, израсходованный на одно титрование, см3; М[(1/2) Ni] – молярная масса эквивалента никеля, г/моль; M[(1/2) Zn] – молярная масса эквивалента цинка, г/моль; Vм.к – объем мерной колбы, см3; Vп – объем пипетки, см3. Результаты расчетов заносят в табл. 26 и 27.
Таблица 26
Определение никеля
Величина |
Значение |
|
Молярная концентрация эквивалентов трилона Б, моль/дм3 |
c[(1/2) Na2H2Y] = |
|
Объем мерной колбы, см3 |
Vм.к = |
|
Объем пипетки, см3. |
Vп = |
|
Объем раствора трилона Б, израсходованный на титрование, см3 |
V(Na2H2Y) = |
|
|
||
|
||
Молярная масса эквивалента никеля, г/моль |
М[(1/2) Ni] = |
|
Содержание никеля, г |
m(Ni) = |
|
Погрешность, % |
П = |
Таблица 27
Определение цинка
Величина |
Значение |
|
Молярная концентрация эквивалентов трилона Б, моль/дм3 |
c[(1/2) Na2H2Y] |
|
Объем мерной колбы, см3 |
Vм.к = |
|
Объем пипетки, см3. |
Vп = |
|
Объем раствора трилона Б, израсходованный на титрование, см3 |
V(Na2H2Y) = |
|
|
||
|
||
Молярная масса эквивалента цинка, г/моль |
М[(1/2 )Zn] = |
|
Содержание цинка, г |
m(Zn) = |
|
Погрешность, % |
П = |