- •Институт металлургии и химии
- •Кафедра химии лабораторный практикум
- •Часть 3
- •Физико-химические методы анализа
- •Фотоколориметрия Краткие теоретические сведения
- •Определение массовой доли р2о5 в фосфорной кислоте
- •2. Сущность метода
- •3. Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •4.1. Построение калибровочного графика
- •Построение калибровочного графика
- •4.2. Анализ фосфорной кислоты
- •5. Обработка экспериментальных данных
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Фотоколориметрическое определение водорастворимого р2о5 в диаммофоске (дафк)
- •2. Сущность метода
- •4. Алгоритм определения
- •4.2. Анализ дафк
- •5. Обработка результатов
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Определение азота аммонийных солей в водных растворах
- •2. Сущность метода
- •3. Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •4.1. Построение калибровочного графика
- •Построение калибровочного графика
- •4.2. Проведение анализа
- •5. Обработка результатов
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Определение железа (III) в водных растворах
- •2. Сущность метода
- •3. Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •4.1. Построение калибровочного графика
- •Построение калибровочного графика
- •4.2. Проведение анализа
- •5. Обработка результатов
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Контрольные вопросы к разделу «фотоколориметрия»
- •1. В чем сущность фотометрического метода анализа?
- •2. Сформулируйте основной закон светопоглощения.
- •3. Что такое абсорбционность (оптическая плотность)? От чего она зависит?
- •Хроматографический анализ Краткие теоретические сведения
- •Ионообменная хроматография Краткие теоретические сведения
- •Определение содержания меди (II) в растворе методом ионообменной хроматографии
- •Сущность метода
- •Приборы и реактивы
- •Алгоритм определения
- •Экспериментальные данные
- •Обработка результатов
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Разделение цинка (II) и никеля (II) с помощью анионита
- •2. Сущность метода
- •Приборы и реактивы
- •Алгоритм определения
- •5.1. Методика разделения
- •5.2. Определение никеля
- •5.3. Определение цинка
- •Обработка результатов
- •Определение никеля
- •Определение цинка
- •Контрольные вопросы к разделу «хроматография»
- •Высокочастотное титрование Краткие теоретические сведения
- •Определение содержания железа (III) в растворе методом высокочастотного титрования
- •2. Сущность метода
- •3. Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •Зависимость силы тока от объема титранта
- •5. Обработка результатов
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Контрольные вопросы к разделу «высокочастотное титрование»
- •Литература
- •Содержание
- •1 62600, Череповец, пр. Луначарского, 5
5. Обработка результатов
Содержание железа , г, в объеме мерной колбы вычисляют по формуле
где Vэ(Na2H2Y) - объем трилона Б, затраченный на титрование ионов Fe3+, см3; Vм.к - объем мерной колбы с исследуемым раствором, см3; V - объем исследуемого раствора, взятый для определения, см3.
Титр трилона Б по железу вычисляют по формуле, г/см3:
,
где с [(1/2) Na2H2Y] - молярная концентрация эквивалентов трилона Б, моль/дм3; M[(1/2) Fe3+] - молярная масса эквивалентов железа (при реакции комплексообразования), г/моль.
Таблица 29
Экспериментальные и расчетные данные
Величина |
Значение |
Определяемый компонент |
|
Объем мерной колбы с исследуемым раствором, см3 |
Vм.к = |
Объем исследуемого раствора, взятый для определения, см3 |
V = |
Объем трилона Б, затраченный на титрование (из графика), см3 |
Vэ(Na2H2Y) = |
Молярная концентрация эквивалентов трилона Б, моль/дм3 |
с[(1/2) Na2H2Y] = |
Молярная масса эквивалентов железа, г/моль |
M [(1/2) Fe3+] = |
Титр (Na2H2Y/ Fe3+), г/см3 |
Т(Na2H2Y/ Fe3+) = |
Содержание железа, г |
m (Fe3+) = |
Погрешность определения, % |
П = |
Контрольные вопросы к разделу «высокочастотное титрование»
1. В чем сущность метода высокочастотного титрования?
2. Какой тип ячейки используется в титраторе ТВ-6Л1?
3. Охарактеризуйте основные узлы титратора ТВ-6Л1. Укажите их назначение.
4. Какие типы химических реакций используются в работе 19?
5. Что регистрирует микроамперметр?
6. Как рассчитывается молярная масса эквивалентов железа в работе 19 и почему?
Литература
1. Цитович И.К. Курс аналитической химии. М.: Высш. шк., 1994. – 495 с.
2. Шапиро С.А., Шапиро М.А. Аналитическая химия. М.: Высш. шк., 1971. – 342 с.
3. Лурье Ю.Ю., Рыбникова А.И. Химический анализ сточных вод. М.: Химия, 1974. – 336 с.
4. Попадич И.А. и др. Аналитическая химия. М.: Химия; Высш. шк., 1989. – 240 с.
5. Барсукова З.А. Аналитическая химия. М.: Высш. шк., 1990. – 320 с.
6. Пискарева С.К. и др. Аналитическая химия. М.: Высш. шк., 1994. – 384 с.
7. Васильев В.П. Аналитическая химия. Ч. 2. Физико-химические методы анализа. М.: Высш. шк., 1989. – 384 с.
8. Практикум по физико-химическим методам анализа / Под ред. О.М. Петрухина. – М.: Химия, 1987. – 248 с.
9. Руководство к практическим занятиям по методам санитарно-гигиенических исследований / Под ред. Л.Г. Подуковой. – М.: Медицина, 1990. – 304 с.
10. Методы определения вредных веществ в воде водоёмов / Под ред. А.П. Щицковой. – М.: Медицина, 1981. – 376 с.
11. Технический анализ и контроль в производстве неорганических веществ / Под ред. Н.С. Перочинникова. – М.: Высш. шк., 1986. – 280 с.
12. Мечковский С.А. Аналитическая химия. Минск: Университетское, 1991. – 334 с.