- •Предмет молекулярная физика. Основные положения мкт и их анализ. Идеальный газ.
- •Статистический и термодинамический методы описания систем многих частиц. Основное уравнение молекулярно–кинетической теории идеального газа.
- •Температура. Молекулярно-кинетический смысл температуры. Основные понятия термометрии.
- •Уравнения состояние и законы идеального газа.
- •Распределение максвелла. Характерные скорости распределения максвелла и их сравнение (вывод).
- •13.Задачи термодинамики. Нулевое начало. Внутренняя энергия тел. Внутренняя энергия.
- •15. Работа в термодинамике. Вычисление работы в изопроцессах иг.
- •Теплота. Теплоёмкость. Общее выражение для теплоёмкости. Теплоёмкость иг в изопроцессах.
- •17.Первое начало термодинамики и его различные формулировки
- •19.Адиабатный процесс. Уравнение адиабаты (вывод).
- •22 Второе начало термодинамики и его различные формулировки.
- •24. Первая теорема карно. (доказательство)
- •Вторая теорема карно. Неравенство клаузиуса.
- •Энтропия как функция состояния.
- •Изменение энтропии в иг.
- •30.Метод термодинамических потенциалов. Внутренняя энергия и свободная энергия Гельмгольца.
- •31.Метод термодинамических потенциалов. Энтальпия и потенциал Гиббса.
- •32.Соотношение взаимности Максвелла и их значение.
- •33.Критерии устойчивости термодинамических систем. Принцип Ле Шателье-Брауна. Общие критерии термодинамической устойчивости
- •Принцип Ле-Шателье – Брауна
- •34.Различные формы уравнения состояния реального газа. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Изотермы реального газа.
- •35.Изотермы газа Ван-дер-Ваальса. Метастабильные состояния.
- •36.Критические состояния. Свойства вещества в критическом состоянии.
- •37.Приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса.
- •38.Внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса.
- •41.Эффект Джоуля-Томсона. Интегральный коэффициент дросселирования (a0; b 0). Температура инверсии.
- •42.Поверхностное натяжение. Энергетический и динамический смысл коэффициента поверхностного натяжения. Методы определения.
- •43.Условия равновесия на границе двух сред (жидкость жидкость).
- •44.Условия равновесия на границе двух сред (жидкость тв. Тело). Смачивание.
- •45.Давление под искривлённой поверхностью. Капилляры и капиллярные явления. Формула Лапласа.
- •46.Фазы и фазовые превращения. Условия равновесия двух фаз химически однородного вещества.
- •47. Диаграмма состояния. Тройная точка. Равновесие трёх фаз химически однородного вещества.
- •48. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Фазовые переходы.
- •49. Динамическое равновесие на границе жидкость-пар. Зависимость давления насыщенного пара от температуры.
- •53.Процессы переноса,их природа.Общее ур-е процессов переноса.
- •54.Вязкость. Закон Ньютона для вязкого трения. Коэффициент вязкости и способы его измерения.
- •55.Теплопроводность.Закон Фурье.Коэфф. Теплопроводности.
- •56.Диффузия.Закон Фика.Коэфф. Диффузии. Связь между коэфф-ми процессов переноса.
54.Вязкость. Закон Ньютона для вязкого трения. Коэффициент вязкости и способы его измерения.
Коэффициент вязкостиспособы его измерения.
Вязкость- это свойство, благодаря которому выравниваются скорости движения различных слоев жидкости. Коэффициент вязкости и способы его измерения. возникает при движении жидкости из-за переноса импульса в напровлении,перпендикулярном к направлению движения. Перенос импульса из одного слоя в другой осуществляется при скачках молекул. Коэффициент η наз. коэффициентом вязкости. Физический смысл коэф. вязкости заключается в том, что он равен количеству движения, которое переносится в единицу времени чурез площадку в 1 см2 при градиенте скорости, равном единице (1 см/с на 1 см длины). F-сила, действующая на единицу площади поверхности, разделяющих 2 соседних слоя жидкости. Способы измерения коэффициента вязкости; Коэффициент вязкости определяется по затуханию колебаний диска, сферы или цилиндра, подвешенных в исследуемом веществе и совершающих колебания в нем. Коэф. вязкости можно измерять используя ф-лу Пуазейля,часто наз. методом каппиляра, а соответствующие приборы- каппилярными вискозиметрами.
55.Теплопроводность.Закон Фурье.Коэфф. Теплопроводности.
Теплопроводностью наз. явление возникновения потока тепла в газе(или любом др.веществе).Более нагретая часть охлаждаеться,тогда как более холодная нагревается.Это связано с потоком тепла от более нагретой части газа к более холодной. Закон Фурье: направление потока тепла совпадает с направлением падения температуры.Если возрастанию х (т.е. dx>0)соответствует падение температуры (dT<0),то тепло течет в направлении возрастающего х: поток тепла направлен так,чтобы уменьшить существующий градиент температуры,кот. Его вызвал. Поток тепла Q пропорционален градиенту температуры: Q= -∂ .∂-коэфф. Теплоповодности численно равный потоку тепла при градиенте температуры.в сис-ме СИ выражается в единицах Дж/м*с*К.
56.Диффузия.Закон Фика.Коэфф. Диффузии. Связь между коэфф-ми процессов переноса.
Диффузией наз.явление проникновения двух или нескольких соприкасающихся веществ друг в друга.Этот процесс возникает в газе(и любом др.веществе),если газ неоднороден по составу,т.е. если состоит из двух или нескольких различных компонентов ,концентрация которых изменяется от точки к точке.Процесс дифф. Заключается в том,что каждый из компонентов смеси переходит из тех частей объема газа,где его концентрация больше,туда, где она меньше,т.е. в направлении падения концентрации. Закон Фика: I= - D , где I- диффузионный поток интересующего нас компонента в направлении оси Х, D-коэфф. Дифйфузии; диффузионный поток какого-либо компонента пропорционален градиенту концентрации этого компонента,взятому с обратным знаком. Смысл коэфф.диффузии заключ.в том,что он численно равен диффуз.потоку при градиенте концентрации,равном 1.Коэфф.диффуз.D завис.от свойств диффундирующего вещества и от свойств остальных компонентов,составляющих смесь.