9. Ионная связь, ее свойства. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с ионной кристаллической решеткой. Поляризуемость и поляризующее действие ионов, их влияние на свойства веществ.

ИOННАЯ СВЯЗЬ, тип химической связи, для к-рой характерно существ. перераспределение электронной плотности атомов в молекуле по сравнению со своб. атомами. Электронная плотность смещается от одного из атомов к другому атому (с высоким сродством к электрону), как если бы произошел перенос электрона от одного атома к другому. Хим. соединения с И. с. можно качественно описывать как образованные не атомами, а ионами, напр. Na+Cl-, Cs+F-, Li+(AlF4)-.

В кристаллич. решетке в-ва с И. с. каждый ион окружен противоположно заряженными ионами. Напр., в кристалле CsCl ион Cs+ окружен 8 эквивалентными ионами Сl-. Эксперим. и расчетные данные по распределению электронной плотности, энергии образования кристаллич. решетки и т. п. подтверждают существование в кристаллах с И. с. положительных и отрицат. ионов. При растворении в полярных р-рителях в-ва с И. с. обычно диссоциируют с образованием сольватир. ионов, ионных пар или кластеров. Идеальной И. с. практически не существует; принято говорить о ионном характере хим. связи либо о ее полярности, имея в виду степень переноса заряда между атомами или эффективный заряд атома в молекуле.

Св-ва вещ-в. Ионные кристаллы отличаются высокими температурами плавления. В расплавленном состоянии вещества, образующие ионные кристаллы, электропроводны. При растворении в воде эти вещества диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток.

Кристаллическая решетка – каркас из упорядоченных частиц вещества, находящегося в кристаллическом состоянии.

Химическая связь	Кристаллическая решетка	Схема кристаллической решетки	Cвойства	Примеры
ионная	Ионная	Na+ • Cl− •	Твердые, нелетучие, высокие Тпл и Ткип; хорошо растворимы в полярных растворителях. Хрупкие.	Соли, основания и другие соединения металлов

поляризуемость – способность ковал связи изменять свою полярность под влиянием внешнего электрического поля. Поляризуемость зависит от плотности перекрывания электронных облаков, а значит, от длины связи. Чем больше длина, тем легче она поляризуется.

Полярность связи и полярность молекулы совпадают для двухатомных молекул. Полярность оценивают значением μ – электрический момент диполя. Мю молекулы – векторная сумма мю связей и несвязывающих пар. В многоатомных молекулах полярность молекулы зависит от полярности связи.

Свойства соединений с ионной связью (Ткип. И плав., раст-ть, сила электролита) зависит от степени ионности связей, которая находится в обратной зависимости от: поляризующей способности катиона (способность его деформировать окружающие анионы) или поляризуемости аниона (способности аниона к деформации) – это все зависит от заряда и размера иона. Чем больше заряд катиона и меньше его размер, тем больше его поляризующая способность. Чем больше заряд аниона и больше его размер, тем больше его пяляризуемость. Чем выше ионность связи, тем в-во легче дисоциирует на ионы, тем больше его растворимость, тем выше его Ткип. и плав.