Определение кислотно-основных свойств атмосферных осадков

Метод основан на измерении разности потенциалов селективного стеклянного электрода и хлорсеребряного электрода сравнения. Эта разность потенциалов зависит от концентрации (активности) ионов водорода в анализируемой пробе воды.

Реактивы. Калий хлористый, х. ч. или ч. д. а.; стандарт-титры (фиксаналы) для приготовления образцовых буферных растворов; вода дистиллированная.

Оборудование Иономер или рН-метр (с погрешностью измерения не более 0,05 рН); электрод стеклянный ЭСЛ-43-07 или аналогичный для измерения активности ионов водорода; электрод сравнения хлорсеребряный насыщенный образцовый 2-го разряда по ГОСТ 17792 или аналогичный; термометр лабораторный с диапазоном измерений температуры 10–50 °С с ценой деления 1°С; посуда мерная лабораторная 2-го класса точности; стаканы химические вместимостью 50 и 100 мл; фильтры.

Ход анализа. Измерение рН проводить после отбора пробы. В соответствии с ИСО (150) 5667/3-85(2) максимальное рекомендуемое время хранения пробы до начала анализа в лаборатории – 6 ч. В связи с тем, что электрод сравнения заполнен насыщенным раствором хлористого калия, измерять рН в общем объеме пробы не рекомендуется во избежание загрязнения ее хлоридами. Настройку рН-метра (иономера) проводить ежедневно по инструкции, прилагаемой к прибору, по трем буферным растворам с рН 4,01; 6,86 и 9,18, которые готовят из стандарт-титров. Электродную пару поместить в анализируемую пробу воды. Показания прибора считывать после прекращения дрейфа стрелки измерительного прибора. Во время работы настройку прибора проверять по буферному раствору с рН 6,86. Если показания прибора при этом отклоняются от номинального значения рН более чем на 0,04 единицы, настройку по буферным растворам повторить. После каждого измерения электроды обмыть дистиллированной водой и удалить остатки воды с их поверхности чистой фильтровальной бумагой.

По результатам измерений рН дождевой или талой снеговой воды сделать вывод, какую реакцию имеют осадки в данном микрорайоне: кислую (рН < 7), нейтральную (рН = 7) или щелочную (рН > 7). Кислотными можно называть осадки с рН < 5,6.

ОЦЕНКА СОСТОЯНИЯ ВОЗДУШНОГО БАССЕЙНА

Для интегральной оценки состояния воздушного бассейна применяют индекс суммарного загрязнения атмосферы

; A_i = 1/ПДК_i,

где Im – индекс суммарного загрязнения атмосферы; q_i – средняя за год концентрация i-го вещества в воздухе; A_i – коэффициент опасности i-го вещества в воздухе, значение которого обратно пропорционально предельно допустимой концентрации i-го вещества (ПДКi); С_i – коэффициент, зависящий от класса опасности (табл. 1.5).

Таблица 1.5

Класс опасности	I	II	III	IV
Сi	1,5	1,23	1,0	0,85

Данные по ПДК и классу опасности важнейших загрязнителей атмос­феры представлены в приложении (табл. П1).

Im является упрощенным показателем и рассчитывается обычно для пяти наиболее значимых веществ (m = 5), определяющих суммарное загрязнение воздуха. В эту таблицу чаще других попадают такие вещества, как бенз(а)пирен, формальдегид, фенол, аммиак, сероуглерод, пыль. Индекс суммарного загрязнения Im изменяется в следующих пределах: от долей единицы – низкий уровень загрязнения, до 15–20 единиц – уровень загрязнения чрезвычайно опасный.

Примеры решения задач

Пример 1.1. Рассчитать индекс суммарного загрязнения воздуха в промышленной зоне при одновременном присутствии нескольких вредных веществ (ацетона, акролеина, фталевого ангидрида), если за год концентрации их в атмосфере составили 0,4; 0,01 и 0,1 мг/м³ соответственно.

Решение. Используя данные ПДК и класс опасности, составить табл.1.6

Таблица 1.6

Вещества	qi, мг/м^3	ПДК, мг/м^3	Класс опасности	Ci, коэф. соответствую­щий классу опасности
Ацетон	0,4	0,35	4	0,85
Акролеин	0,01	0,03	2	1,25
Фталевый ангидрид	0,1	0,1	2	1,25

; A_i = 1/ПДК_i

2,371.

Индекс суммарного загрязнения равен 2,371, что соответствует низкому уровню загрязнения.

Пример 1.2. Во сколько раз будет превышено значение максимально разовой ПДК для уксусной кислоты, равное 0,2 мг/м³, если на складе произошла авария (разлили кислоту) и установилось динамическое равновесие между парами и жидкой уксусной кислотой? Парциальное давление паров уксусной кислоты принять равным 3 Па. Атмосферное давление равно 101,3 кПа, температура 25 С.

Решение. Найденную концентрацию уксусной кислоты в воздухе и ПДК_м.р. необходимо выразить в одних и тех же единицах измерения и определить их отношение. Сделаем допущение, что пары уксусной кислоты являются идеальным газом. Уравнение состояния идеального газа применимо к смесям так же, как и к индивидуальным газам: C = n/V = P/RT, где C – концентрация паров уксусной кислоты, моль/л; n – количество моль уксусной кислоты в объеме V; P – парциальное давление паров уксусной кислоты, кПа; R – универсальная газовая постоянная, R = 8,12 л∙кПа/(моль∙K); T – температура воздуха, K.

С = 3∙10^–3 / 8,12 ∙ 298 = 1,23∙10^–6 моль/л.

Выразим полученное значение концентрации (мг/м³) как:

,

где С' – концентрация газа, мг/м³; M – молярная масса, г/моль; 10³ – коэффициент перевода граммов в миллиграммы; 10³ – коэффициент перевода литров в кубические метры.

.

Отношение концентрации уксусной кислоты в воздухе к ПДК м.р.:

a = / ПДК м.р. = 74,4 / 0,2 = 370.

Таким образом, концентрация паров уксусной кислоты превысит значение ПДК м.р. в 370 раз.

Пример 1.3. В 1990 г. концентрация CO₂ в воздухе составила 340 мг/кг (рис.1.2). Известно, что концентрация CO₂ в воздухе ежегодно увеличивается на 0,5 %. Построить зависимость концентрации CO₂ в воздухе от времени. По ней составить следующие прогнозы:

– как увеличится концентрация CO₂ в воздухе к 2050 г.;

– в каком году концентрация CO₂ увеличится в два раза, т.е. когда можно ожидать потепление климата на 3–5 C.

Решение. Чтобы построить зависимость концентрации CO₂ в воздухе от времени необходимо составить табл. 1.7.

Таблица 1.7

Концентрация, мг/кгCO2	340	С1	С2	…	Сn
Годы	1990	1991	1992	…	2050

С₁ = 340 + ; C₂ = C₁ + ,

где С₁ … С_n – концентрация оксида углерода (IV) в зависимости от года, мг/кг; 340 – концентрация CO₂ в 1990 г.; 0,5% – ежегодное увеличение концентраций CO₂ в воздухе.

По данным табл. 1.7 построить график. Определить год, когда концентрация CO₂ в воздухе увеличится в два раза и показать, как увеличится концентрация углекислого газа (IV) к 2050 г.

Рис.1.2

Пример 1.4. В радиусе 5 км около химического завода обнаружен запах сероводорода даже на высоте 2 км. Концентрация газа при этом составила 1/20 от ПДК. Сколько серной кислоты можно было получить из сероводорода, если бы его удалось весь уловить? Значение ПДК H₂S равно 0,01 мл/л.

Решение. Объем воздуха, загрязненного H₂S, V = r²h = 3,14∙25∙2 =157 км³ или 1,57∙10¹⁴ л. В этом объеме концентрация H₂S равна 0,01 мл/л∙1/20 = 0,0005 мл/л.

Количество H₂S в объеме загрязненного воздуха:

0,0005 мл/л ∙ 1,57∙10¹⁴ л = 7,85∙10¹⁰ мл = 7,85∙10⁷ л.

Серная кислота получается по уравнению:

H₂S + 2O₂ = H₂SO₄

22,4 л 98 г

7,85∙10⁷ л х г .

Отсюда x = 3,43∙10⁸ г или 343 тонны.

Пример 1.5. Какой из фреонов – Ф-11 или Ф-152 представляет большую опасность для озонового слоя планеты?

Решение. Прежде всего, необходимо представить молекулярные формулы хлорфторуглеводородов (ХФУ), отвечающие фреонам Ф-11 и Ф-152. В соответствии с системой, разработанной специалистами фирмы «Дюпон», при классификации фреонов цифрами обозначается разность между числом, в котором записанные подряд цифры означают количество атомов углерода, водорода и фтора в молекулярной формуле ХФУ, и некоторым «кодовым» числом, которое равно 90.

Запись Ф-11 будет обозначать: 11 + 90 = 101, т.е. в состав соединения входят 1 атом углерода, 0 атомов водорода и 1 атом фтора. Поскольку углерод в органических соединениях всегда имеет валентность, равную 4, в состав молекулы фреона Ф-11 должно входить 3 атома хлора. Поэтому молекулярная формула Ф-11 отвечает соединению CFCl₃.

Для фреона Ф-152 имеем: 152 + 90 = 242, т.е. в состав фторхлоруглеводорода входят 2 атома углерода, 4 атома водорода и 2 атома фтора. Атомы углерода в хлорфторуглеводородах связаны между собой одинарной связью, поэтому в данном соединении может быть только 6 неуглеродных атомов. Все «вакантные» места заняты атомами водорода и фтора, поэтому в этом фреоне нет атомов хлора. Его молекулярная формула имеет вид C₂H₄F₂. Поскольку фреон Ф-152 не содержит хлора, он не представляет опасности для озонового слоя. Однако в результате его трансформации в тропосфере возможно образование соединений, токсичных для биоты.

Пример 1.6. Сколько частиц пыли присутствует в каждом кубическом метре воздуха рабочей зоны при концентрации, равной ПДК _р.з. = 6 мг/м³. Принять плотность пыли 4 г/см³, диаметр частиц 0,5 мкм, все частицы сферической формы.

Решение. Зная объем частицы V и плотность пыли ρ, находим массу одной частицы: m = V∙ρ.

Для частиц сферической формы V = d³/6, где d – диаметр частиц;

m = 3,14∙(0,5∙10^–6)³∙4∙10⁶/6 = 0,26∙10^–12 г = 0,26∙10^–9 мг.

Количество частиц в кубическом метре воздуха составляет n_ч = C/m_ч, где C – концентрация частиц, мг/м³ (по условию задачи C = ПДК _р.з. = 6 мг/м³).

n = 6 / 0,26∙10^–9 = 23∙10⁹ (частиц).

В кубическом метре воздуха содержится примерно 2∙10¹⁰ частиц пыли.

ЗАДАЧИ

В задачах 1.1–1.18 рассчитать индекс суммарного загрязнения воздуха в промышленной зоне при одновременном присутствии нескольких вредных веществ, если за год концентрация их в воздухе составила следующие значения (табл. 1.8).

Таблица 1.8

Концентрация загрязняющих веществ в воздухе

№ задачи	Вредные вещества	Средние концентрации веществ за год, мг/м^3
1.1	ацетон, акролеин, фталевый ангидрид	0,4; 0,01; 0,1
1.2	оксид серы (IV), оксид азота (IV)	0,1; 0,5
1.3	оксид серы (IV), оксид углерода, оксид азота (IV), фенол	0,05; 10; 1,0; 0,01
1.4	оксид серы (IV), аммиак, оксид азота	0,06; 0,04; 0,06
1.5	ацетон, фенол	0,35; 0,01
1.6	ацетон, фурфурол, формальдегид, фенол	0,5; 0,05; 0,001; 0,01
1.7	озон, оксид азота (IV), формальдегид	0,001; 0,5; 0,05
1.8	оксид углерода (IV), оксид азота (IV), формальдегид, гексан	10; 0,08; 0,04; 70
1.9	оксид серы (IV), оксид углерода, фенол	0,5; 7; 0,02
1.10	циклогексан; бензол	0,5; 0,5
1.11	фенол, ацетофенон	0,05; 0,001
1.12	сероводород, фенол, бензол	0,05; 0,05; 1,5
1.13	этилен, пропилен, бутилен, амилен	1,0; 5; 5; 0,5
1.14	сероводород, динил	0,5; 0,02
1.15	оксид ванадия (V), оксид хрома (VI)	0,02; 0,003
1.16	бензол, ацетофенон	0,1; 0,06
1.17	оксид ванадия (V), оксид серы (IV)	0,04; 1,0
1.18	оксид серы (IV), никель	0,5; 0,002

Задача 1.19. ПДК загрязняющего вещества равна 0,01 мг/м³. Выбросы в атмосферу этого вещества производятся через трубу высотой 100 м. Рассчитать предельно допустимый выброс в радиусе 5 км около источника загрязнения.

Задача 1.20. Один из способов отбора проб воздуха – пропускание порции воздуха через поглотительную среду, в которой вещество задерживается. После пропускания 100 л воздуха через раствор нитрата серебра в азотной кислоте получили белый осадок массой 14 мг. Превышена ли ПДК паров хлороводорода в воздухе?

Задача 1.21. Если разбился ртутный термометр и ртуть осталась на полу, будет ли превышена предельно допустимая концентрация паров ртути в комнате, площадь которой 20 м² и высота 2,5 м? Количество разлившейся и полностью испарившейся ртути 0,1 мл, плотность ртути 13,5 г/мл.

Задача 1.22. Котельная сжигает 2 тонны угля в сутки. Состав угля: 89 % углерода; 5 % водорода; 3,5 % серы; 2,5 % негорючих примесей. Какова площадь леса, необходимая для восполнения потери кислорода, расходуемого на сжигание этого угля, если 1га леса в сутки дает 10 кг кислорода?

Задача 1.23. При сгорании 1 л этилированного бензина в атмосферу выбрасывается 1 г свинца. Какой объем воздуха будет загрязнен, если автомобиль проехал 200 км? Расход бензина составляет 0,1 л на 1км, ПДК свинца – 0.0007 мг/м³.

Задача 1.24. При санитарной обработке кухни площадью 10 м² (высота потолка 3,2 м) использовали один аэрозольный баллончик хлорофоса массой 200 г. Можно ли находиться в этом помещении без вреда для здоровья, если ПДК хлорофоса 0,04 мг/м³?

Задача 1.25. Определить энергию Гиббса поверхности капель водяного тумана массой 4 г при 293 K, если поверхностное натяжение воды равно 72,7 мДж/м², плотность воды 0,998 г/см³, дисперсность частиц равна 50 мкм^–1.

Задача 1.26. Определить энергию Гиббса поверхности 5 г тумана воды, если поверхностное натяжение капель жидкости составляет 71,96 мДж/м², а дисперсность частиц – 60 мкм^–1. Плотность воды принять равной 0,997 г/см³.

Задача 1.27. При незначительной концентрации оксида серы (IV) в отходящих газах, когда нерентабельно производить из них серную кислоту, улавливание газов производят с помощью известняка. Написать уравнение реакции. Если в выбросах содержится 1% оксида серы (IV), то какое количество CaSO₄ можно получить из 1 тонны отходящих газов и где можно использовать оксид серы (IV).

Задача 1.28. Сколько молекул формальдегида присутствует в каждом кубическом сантиметре воздуха при нормальных условиях, если его концентрация достигает значения ПДК м.р., равного 0,035 мг/м³?

Задача 1.29. Определить среднее время пребывания паров воды в атмосфере, если по оценкам специалистов в атмосфере находится 12900 км³ воды, а на поверхность суши и океана выпадает в виде атмосферных осадков в среднем 5,8∙10¹⁴ м³ воды в год.

Задача 1.30. Превысится ли и если да, то во сколько раз, значение ПДК м.р. для аммиака, равное 0,2 мг/м³, при обнаружении его запаха, если порог обнаружения запаха для аммиака составляет 46,6 ррm? Атмосферное давление равно 100 кПа, температура 25 С.

Задача 1.31. Какой из фреонов – CF₂Cl₂ или CHF₂Cl – более опасен для озонового слоя? Представить кодовые формулы соответствующих фреонов.

Задача 1.32. При работе ТЭЦ за год образуется 65,7 тыс. тонн оксида серы (IV). Определить, сколько серной кислоты можно получить из него.

Задача 1.33. На ОНПЗ в компрессорной установлены вытяжные вентиляторы общей производительностью 40400 м³/ч. При этом средняя концентрация углеводородной части газа составляет 80 мг/м³. Доля углеводородов в газе (по массе) равна 53%. Определить выбросы в атмосферу углеводородов и общий выброс газов через систему вытяжной вентиляции за сутки.

Задача 1.34. Найти удельную поверхность угля, применяемого в современных топках в качестве топлива, если известно, что угольная пыль предварительно просеивается через сита с отверстиями в 0,075∙10^–3 м. Плотность угля 1,8 кг/м³. Систему считать монодисперсной.

Задача 1.35. В каждом кубическом сантиметре воздуха присутствует 2∙10⁶ частиц сферической формы, средний диаметр которых составляет 1 мкм. Плотность частиц равна 4 г/см³. Превысится ли значение ПДК р.з. для воздуха, равное 6 мг/м³?

ТЕСТЫ

1. Определить, какие явления протекают в атмосфере…

1. диссоциация атмосферных газов;

2. фотодиссоциация молекул кислорода и образование озона;

3. активное взаимодействие океана и суши;

4. ионизация газов.

2. Охарактеризовать свойства озона …

1. трехатомный кислород; неустойчив; легко переходит в двухатомную устойчивую форму кислорода; сильный окислитель, убивает бактерии, подавляет рост и развитие растений;

2. концентрация озона в приземных слоях воздуха высокая и это влияет на состояние живых систем; молекула озона несет электрический заряд;

3. озон сосредоточен преимущественно в тропосфере; средние месячные значения концентрации озона не меняются в зависимости от широты и времени года;

4. в природе наблюдается увеличение концентрации озона от экватора к полюсу и годовой ход с минимумом осенью и максимумом весной; озон поглощает ультрафиолетовую часть солнечного спектра и разлагается на молекулярный и атмосферный кислород.

3. Благодаря исследованиям, проведенным в США и Западной Европе, накоплены убедительные данные о негативном влиянии тропосферного озона. Выделить эти влияния…

1. повышение температуры в тропосфере;

2. увеличение подвижности тяжелых металлов;

3. усиление «парникового эффекта», деградация почв, ухудшение здоровья;

4. проникновение через клеточную мембрану в цитоплазме, нарушение целостности и проницаемости клеточных мембран, частичное ингибирование мембранного транспорта, т.е. снижение скорости роста растений и накопление биомассы.

4. Озоновый слой в верхних слоях атмосферы …

1. задерживает тепловое излучение Земли;

2. является защитным экраном от ультрафиолетового излучения;

3. образовался в результате промышленного загрязнения;

4. способствует разрушению загрязнителей.

5. Выделить положительные последствия парникового эффекта (видения ряда ученых) …

1. затопление приморских равнин, усиление абразивных процессов, деградация мангровой растительности;

2. увеличение сезонного протаивания грунтов, активизация процессов термокарста;

3. увеличение испарений с поверхности океана и последующее увеличение влажности климата, особенно в аридных областях;

4. увеличение продуктивности как естественных фитоценозов, так и агро­ценозов в связи с интенсивностью фотосинтеза при повышении концентрации СО₂.

6. Выделить основные процессы образования первичной атмосферы…

1. крупномасштабный абиогенный синтез органических веществ из простых газов в тепло-газовых вулканических столбах;

2. накопление большого количества свободного кислорода, сопровождаемое извлечением оксида углерода (IV);

3. изменения в результате внутренней активности планеты и выбросы в атмосферу глубинных вулканических газов;

4. изменения в результате действия газопылевого облака околосолнечного пространства.

7. Азот – основной компонент воздуха. Уточнить понятие «денитрификация» …

1. окисление соединений азота, присутствующих в атмосфере;

2. окисление иона аммония до нитрит-иона или нитрит-иона до нитрат-иона;

3. связывание атмосферного азота с кислородом в электрических разрядах во время грозы, а затем выпадение с дождями на поверхность почвы;

4. восстановление нитрит- и нитрат-ионов до молекулярного азота (N₂) или оксида азота (I).

8. Углекислый газ – важнейший компонент воздуха. Указать, почему круговорот углерода не замкнут …

1. растения усваивают столько углерода, сколько его содержится в атмосфере;

2. растения в процессе фотосинтеза выделяют кислород и потребляют оксид углерода (IV);

3. газ часто выходит из круговорота на длительный срок в виде карбонатов, торфов, сапропелей, углей, гумуса;

4. благодаря поступлению в атмосферу оксида углерода (IV) и оксида углерода (II) из недр Земли.

9. Циркуляция атмосферы. Проанализировать, почему циклон сопровождается неустойчивой дождливой погодой…

1. между холодным фронтом полярного воздуха и теплым фронтом тропического воздуха создается область низкого давления; водяные пары в поднимающемся теплом воздухе конденсируются;

2. опускающиеся воздушные массы в форме большой спирали вращаются в Северном полушарии по часовой стрелке, а в Южном – против нее, и устанавливается дождливая погода;

3. морские течения приводят в движение воздушные массы, их путь лежит от более теплых вод к более холодным. Так происходит ухудшение погоды;

4. благодаря образованию различных потоков в атмосфере происходит перемешивание больших масс воздуха.

10. Определить, каким образом тяжелые металлы выводятся из тропосферы…

1. элементы поступают в тропосферу в парогазовой фазе, сорбируются на аэрозольных частицах и при их выпадении выводятся из атмосферы;

2. находясь в тропосфере и являясь ядрами конденсации, частицы металлов испытывают неоднократное воздействие воды, и при этом часть элементов переходит в состояние, способное к растворению;

3. некоторое количество соединений выпадает из атмосферы в виде «сухих осаждений»;

4. наблюдается атмосферная миграция и обмен веществ между сушей и океаном.

11. Различают три вида пыли: неорганическую, органическую, космическую. Органическая пыль представлена…

1. продуктами выветривания и разрушения горных пород, продуктами извержений вулканов, лесных, степных и торфяных пожаров;

2. испарением с поверхности морей, пыльными бурями, ураганами;

3. остатками сгоревших метеоритов при прохождении их в атмосфере;

4. аэропланктоном – организмами, живущими в атмосфере (бактерии, споры грибов, пыльца растений), и продуктами гниения, брожения и разложения растений и животных.

12. Выделить газообразные выбросы, характерные для теплоэнергетического комплекса…

1. бенз(а)пирен, СО, NO₂, C_xH_y;

2. NO₂, CO₂, CO, NO, SO₂, бенз(а)пирен, альдегиды, органические кислоты;

3. Н₂S, CS₂, СО, NO₂, кислоты, растворители, летучие сульфиды;

4. SO₂, CO, NH₃, фтористые и цианистые соединения, органические вещества.

13. «Парниковый эффект» вызывает …

1. повышение средней температуры и способствует улучшению климата на планете;

2. уменьшение прозрачности атмосферы, что приведет в конечном счете к похолоданию;

3. повышение температуры с последующими неблагоприятными изменениями в биосфере;

4. увеличение запыленности атмосферы планеты.

14.Утепляющий эффект парниковых газов зависит не только от их количества в атмосфере, но и от активности действия.

Как будет распределена активность действия паров, газов по отношению к метану, фреонам и оксидам азота, если по данному показателю активность СО₂ принять за единицу…

1. СО₂ – 1; СН₄ – 25; фреоны – 11000; NO_х – 165;

2. СО₂ – 1; СН₄ – 15; фреоны – 800; NO_х – 100;

3. СО₂ – 1; СН₄ – 5; фреоны – 400; NO_х – 20;

4. СО₂ – 1; СН₄ – 20; фреоны – 1000; NO_х – 3000.

15. Степень неопределенности прогнозов климата очень велика. Принципиально важные неопределенности связаны со многими причинами. Одни из этих причин …

1. однозначное обнаружение усиления парникового эффекта маловероятно;

2. нерешенность проблемы глобального круговорота углерода, особенно в части усвоения антропогенных выбросов океаном;

3. увеличивающаяся запыленность препятствует поступлению к земной поверхности солнечной радиации и тем самым ее тепловой составляющей;

4. рекордное число катастрофических погодных аномалий.

16. Указать реакцию превращения сернистой кислоты в серную при каталитическом действии тяжелых металлов, содержащихся в загрязненном атмосферном воздухе…

1. Н₂SO₃ + H₂O – 2e = SO₄^2– + 4H⁺;

2. Н₂SO₄ 2H⁺ + SO₄^2–;

3. НSO₃^–+ O₃ SO₄^2– + H⁺ + O₂;

4. НSO₃^– + H₂O₂ = SO₄^2– + H⁺ + H₂O.

17. Почему оксид азота (I) влияет на экологическую ситуацию атмосферы…

1. относится к газам, усиливающим парниковый эффект; отличается чрезвычайной устойчивостью и сохраняется в атмосфере до 170 лет;

2. препятствует нормальному ходу фотосинтеза, так как сильно отражает солнечный свет в области 400–750 нм, необходимый для осуществления этого процесса;

3. является исходным продуктом фотохимического смога;

4. разрушает озоновый слой, проникая в стратосферу.

18. Охарактеризовать смог Аляскинского типа…

1. представляет смесь пылевидных частиц, тумана и химических загрязнителей (прежде всего оксидов серы (IV) и углерода (II));

2. образуется при отрицательных и стабильных температурах и малом количестве солнечной радиации. Смесь твердых, газообразных (SO₂) веществ и кристаллов льда;

3. практически не образуются какие-либо новые вещества, а их токсичность целиком зависит от исходных загрязнителей;

4. результат вторичного загрязнения воздуха под влиянием фотохимических реакций.

19. Объяснить, почему бенз(а)пирен является опасным продуктом отработавших газов автомобиля …

1. обладая большим сродством к органическим компонентам живых организмов, легко передается по трофическим цепям со значительным коэффициентом накопления;

2. при систематическом воздействии на организм человека наблюдается повреждение центральной нервной системы;

3. ухудшает умственную деятельность, мешает концентрации внимания;

4. накапливается в жировой ткани и фосфолипидах клеток, обусловливает канцерогенные, мутагенные и эмбриотоксические эффекты.

20. Указать мероприятия, необходимые для снижения количества и уменьшения вредности выбросов автомобильного транспорта – главного загрязнителя наших городов…

1. создать специальные развязки и объезды, улучшить качества дорог и ликвидировать ненужные участки торможения;

2. увеличить количество светофоров;

3. заменить карбюраторные двигатели, где это возможно, на дизельные;

4. увеличить количество дорог с интенсивным движением.

21. Решение проблем теплоэнергетического комплекса  с точки зрения экологии связано…

1. со строительством гидроэлектростанций на горных реках;

2. со строительством современных теплоэлектростанций, работающих на газе;

3. с разработкой новых, безопасных реакторов атомных электростанций;

4. с использованием нетрадиционных, возобновляемых источников энергии.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Озоновый слой Земли, его роль в биосфере и естественная динамика.

2. Основные положения «техногенной гипотезы» о разрушении озонового слоя.

3. Факты и гипотезы изменения озонового слоя как естественного процесса, на который влияют геохимические процессы земной коры, солнечная активность и т.д.

4. Охарактеризуйте смог Лондонского и Лос-анджелеского типа. В чем состоит различие?

5. Каково происхождение «кислотных дождей»? Назвать основные компоненты «кислотных осадков».

6. Влияние «кислотных осадков» на окружающую среду.

7. Проблема глобальных климатических изменений на Земле.

8. Назовите основные «парниковые» газы. В чем сущность «парникового эффекта»? Охарактеризуйте последствия «парникового эффекта» и назовите мероприятия по снижению воздействия «парниковых» газов.

10. Какие химические соединения входят в состав выхлопных газов двигателей внутреннего сгорания?

11. Какие принципы положены в основу снижения загрязнения атмосферы выхлопными газами?

12. Назовите естественные и антропогенные источники твердых частиц в атмосфере.

13. Где и когда была принята Конвенция об изменении климата и подписан Киотский протокол?

14. Кто из ученых и когда исследовал физическую природу «парникового эффекта» и предположил, что увеличение концентрации оксида углерода (IV) в атмосфере ведет к повышению температуры?