- •Т.В. Скрипко, л.Н. Котова практикум по прикладной экологии
- •Содержание
- •Предисловие
- •1. Атмосфера – скафандр земли
- •Глобальные экологические процессы атмосферы и их последствия
- •Озоновый слой и факторы, влияющие на его состояние
- •Кислотные дожди
- •Парниковый эффект
- •Городская атмосфера и смог
- •Лабораторные работы по теме «Атмосфера»
- •Определение содержания оксидов азота в дымовых газах
- •Фотометрическое определение аммиака в воздухе
- •Определение оксида серы (IV) в дымовых газах
- •Экспресс-метод определения оксида углерода (IV) в воздухе
- •Определение хлора в помещении лаборатории Индикация с помощью индикаторной трубки
- •Индикация с помощью индикаторной бумаги
- •Индикация с помощью йодокрахмальной бумаги
- •Парниковый эффект
- •Определение кислотно-основных свойств атмосферных осадков
- •2. Гидросфера как природная система
- •Проблемы гидросферы
- •Природа загрязнения вод. Загрязнённая вода – бомба замедленного действия. Основные виды загрязнения вод
- •Проблема дефицита и структура запасов пресной воды
- •Водные ресурсы России
- •Подземные воды. Загрязнение и истощение
- •Эвтрофикация водоемов
- •Самоочищение природных вод
- •Лабораторные работы по теме «Гидросфера»
- •Определение содержания растворенного кислорода. Биохимическое потребление кислорода (бпк)
- •Определение хлорид-ионов в сточных водах
- •Гравиметрическое определение сульфат-ионов
- •Определение ионов аммония и аммиака
- •Ориентировочное содержание ионов аммония и аммиака
- •Очистка сточных вод от хромат-ионов анионитами
- •Адсорбция нефтепродуктов активным углём
- •3. Литосфера – твердая оболочка земли
- •Проблемы литосферы
- •Литосфера – особая область планеты
- •Ноль отходов «Zero Waste» – альтернативная концепция управления отходами
- •Назад к природе!
- •Лабораторные работы по теме «Литосфера»
- •Приготовление водной вытяжки почвы и определение рН
- •Определение общей щелочности водной вытяжки почвы
- •Определение общей кислотности водной вытяжки из почвы
- •Определение ионов кальция и магния в водной почвенной вытяжке трилонометрическим способом
- •Определение состава гумуса
- •Определение органического азота
- •Определение содержания сероводорода в почве, загрязненной нефтепродуктами
- •Определение содержания ионов меди в почве
- •Библиографический список
- •1. Атмосфера
- •2. Гидросфера
- •3. Литосфера
Лабораторные работы по теме «Атмосфера»
Лабораторная работа № 1
Определение содержания оксидов азота в дымовых газах
Метод основан на окислении оксида азота (II) до оксида азота (IV) с помощью окислительной смеси, нанесённой на твёрдый сорбент, и дальнейшем определении оксида азота (IV) (по образованию азотокрасителя) с реактивом Грисса. Чувствительность определения – 0,3 мкг в анализируемом объёме раствора. Метод специфичен.
Реактивы. Иодид калия, 8%-й раствор. Сульфит натрия, 0,01 н. раствор, свежеприготовленный. Уксусная кислота, 10%-й раствор. Реактив Грисса: 1) 0,5 г сульфаниловой кислоты (х.ч) растворить в 150 мл уксусной кислоты; 2) 0,1 г нафтиламина (х.ч) растворить в маленькой колбочке в 20 мл воды, и раствор нагреть на кипящей водяной бане до образования на дне капли лилового цвета, раствор декантировать и разбавить уксусной кислотой до 150 мл (каплю не употреблять). Растворы сохранить в склянках с пришлифованными пробками. Перед употреблением оба раствора смешать в соотношении 1:1.
Стандартный раствор. 0,015 г нитрата натрия (х.ч) растворить в мерной колбе в 100 мл воды. 1 мл раствора содержит 0,1 мг NO2. Раствор сохраняется в течение 6 месяцев. Разбавленным раствором иодида калия приготовить растворы, соответствующие содержанию NO2 0,01 и 0,001 мг/мл. Растворы сохраняются в течение месяца. Приготовить стандартные растворы согласно табл. 1.1, определить их оптические плотности и построить калибровочные графики. Серная кислота 2,5%-й раствор.
Окислительная смесь – 3%-й раствор бихромата калия в 2,5%-ом растворе серной кислоты.
Твёрдый сорбент. Стеклянный порошок с размером зёрен 0,25–0,5 мм, обработанный кипячением в течение 1–1,5 ч с соляной кислотой (1:3), промыть водой и высушить. Твёрдый сорбент пропитать окислительной смесью. Для этого 24–25 г стеклянного порошка поместить в фарфоровую чашку, залить 30 мл окислительной смеси и оставить на 2 ч. По истечении этого времени раствор слить, сорбент подсушить между листами фильтровальной бумаги, сушить в течение 15–20 мин в сушильном шкафу при температуре 50–60 C и досушить на воздухе. Сорбент, пропитанный окислительной смесью, хранить в склянке с притёртой пробкой. Его можно хранить в течение длительного времени. Высушенным сорбентом с окислительной смесью заполнить U-образную трубку. В концы трубки ввести тампоны из ваты. Трубка может быть использована на 5–6 ч работы.
Оборудование. U-образная стеклянная трубка d = 15–17 мм, высота – 10–12 см. Поглотители с пористой пластинкой №1. Колориметрические пробирки. Мерные колбы на 100 мл. Пипетки на 1 и 5 мл с ценой деления 0,01 и 0,05 мл. Кварцевая пробоотборная трубка с dвн = 5–6 мм, длина определяется размерами газохода. Аспиратор с показывающим прибором расхода газа. Термометр. Вакуумметр ртутный.
Таблица 1.1
Приготовление стандартных растворов
Реактив |
№ стандарта |
|||||||
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
|
Стандартный раствор, соответствующий содержанию NO2 0,001мг/л, мл Стандартный раствор, соответствующий содержанию NO2 0,01 мг/л, мл Раствор KI, мл Раствор Грисса, мл Раствор Na2SO3, мл Содержание NO2, мкг |
0
-
5 1 0,5 0 |
0,3
-
4,7 1 0,5 0,3 |
0,5
-
4,5 1 0,5 0,5 |
-
0,1
4,9 1 0,5 1,0 |
-
0,2
4,8 1 0,5 2,0 |
-
0,3
4,7 1 0,5 3,0 |
-
0,4
4,6 1 0,5 4,0 |
-
0,5
4,5 1 0,5 5,0 |
Отбор пробы. Исследуемый газ со скоростью 5 л/ч протянуть через систему, состоящую из двух поглотительных приборов с пористой пластинкой №1, содержащих по 10 мл 8%-го иодистого калия, и U-образной трубки с твёрдым сорбентом, пропитанным окислительной смесью. Первый поглотитель с иодистым калием служит для поглощения NO2 из газа, U-образная трубка с окислительной смесью – для окисления оксида азота (II) до оксида азота (IV). Второй поглотитель с иодистым калием предназначен для улавливания NO2, образовавшегося в результате окисления оксида азота (II).
Пробоотборную трубку вставить в газоход на 1/3–1/2 его диаметра загнутым концом против движения газа в газоходе. Расстояние участка между пробоотборной точкой и поглотительной системой должно быть не более 20 см. Отбор пробы вести до появления светло-жёлтой окраски поглотительного раствора. По окончании отбора пробы определить объём пропущенного газа, температуру и давление в пробоотборной системе. Обычно достаточно отобрать 5–6 л дымового газа. После отбора пробы пробоотборную трубку однократно промыть небольшим количеством поглотительного раствора, который затем проанализировать совместно с поглотительным раствором из первого поглотителя на содержание NO2.
Ход анализа. Замерить общий объём промывного поглотительного раствора и поглотительного раствора из первого поглотителя. Отбирать в колориметрические пробирки по 5 мл поглотительного раствора из второго поглотителя и из объединённого поглотительного раствора. Затем в колориметрические пробирки добавить при взбалтывании по 1 мл реактива Грисса. Спустя 20 мин после внесения реактива, непосредственно перед колориметрированием в пробирки внести по 0,5 мл 0,01 н. свежеприготовленного тиосульфата натрия, и содержимое пробирок взболтать. Одновременно приготовить стандартную шкалу.
Расчёт результатов. Расчёт концентрации NO2 в дымовом газе проводится по формуле:
где Х – концентрация NO2, мг/м3; а – общий объём исследуемого раствора (общий объём промывного поглотительного раствора и раствора из первого поглотителя); b – количество оксида азота (IV), найденное в анализируемом объёме, мкг; 1,33 – экспериментальный коэффициент, соответствующий эффективности метода; c – объём исследуемого раствора, взятый для анализа, мл; V0 – объём исследуемого дымового газа, приведённый к нормальным условиям, л.
Содержание NO в дымовом газе определяется по формуле:
где Y – концентрация NO, мг/м3; a1 – общий объём исследуемого раствора (объём поглотительного раствора второго поглотителя), мл; 0,652 – коэффициент пересчёта NO2 в NO.
Лабораторная работа № 2