XIII. Металлы

Общая характеристика металлов. Положение в периодической системе. Особенности строения атомов. Кристаллическая структура металлов. Особенности металлической связи. Проводники, полупроводники и диэлектрики. Физические и химические признаки металличности. Общая характеристика валентных состояний металлов главных и побочных подгрупп. Закономерности изменения свойств гидроксидов металлов и периодах и подгруппах периодической системы. Природные соединения металлов. Руды. Принципы их обогащения. Общие методы получения металлов и их очистки. Роль металлов в жизнедеятельности растительных и животных организмов.

1 с. 84-87; 2 с. 513-526; 11 с. 397-402, 560-574;

Металлы главных подгрупп

1. Щелочные металлы. Общая характеристика элементов. Строение атомов. Характер связи в соединениях. Проявляемые степени окисления. Физические и химические свойства простых веществ. Положение в ряду напряжений металлов. Общая характеристика оксидов, пероксидов, гидроксидов и солей. Их получение, применение. Калийные удобрения. Роль натрия и калия в биологических объектах.

1 с. 173-185; 2 с. 543-551; 4 с. 461-470; 6 с. 451-457; 7 с. 496-498, 501-509; 8 с. 202-217; 9 с. 80-84; 11 с. 486-489.

Щелочными металлами принято называть химические элементы группы IA, а также образуемые ими простые вещества, за исключением водорода.

Конфигурация внешней электронной оболочки атомов щелочных металлов – ns¹. На внешнем энергетическом слое их атомы имеют единственный электрон и во всех соединениях проявляют степень окисления +1.

Взаимосвязь важнейших соединений натрия

1. 2Na + Cl₂ = 2NaCl

2. 2NaCl(расплав) = 2Na + Cl₂

3. 2Na + H₂ = 2NaH

4. Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S

5. NaH + HCl = NaCl + H₂

6. 2Na + O₂ = Na₂O₂

7. NaH + H₂O = NaOH + H₂

8. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

9. Na₂O₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂

10. 2Na + S = Na₂S

11. Na₂O + H₂S = Na₂S + H₂O

12. Na₂O + H₂O = 2NaOH

13. Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = 2NaOH + CaCO₃

14. 2NaOH + N₂O₃ = 2NaNO₂ + H₂O

15. Na₂SO₄ + 4C = Na₂S + 4CO

16. Na₂S + 4H₂O₂ = Na₂SO₄ + 4H₂O

17. Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

18. Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

19. Na₂O + H₂СO₃ = Na₂СO₃ + H₂O

20. Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + BaSO₄

21. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

22. Na₂CO₃ + 2HNO₂ = NaNO₂ + CO₂ + H₂O

23. 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂

24. NaNO₂ + H₂O₂ = NaNO₃ + H₂O

25. NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

26. Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

Натрий важен для большинства форм жизни, включая человека. В животных организмах ионы натрия вместе с ионами калия выполняют функцию передатчиков нервного импульса. Ионы натрия играют также важную роль в поддержании водного режима организма. Соединения натрия нетоксичны.

Калий важен для всех живых существ. В растениях калий способствует фотосинтезу и стимулирует процессы, связанные с прорастанием семян. В животных организмах калий необходим для нормальной работы мышечных клеток и нервной системы. Однако в животных организмах ионов калия меньше, чем ионов натрия, и повышение концентрации калия оказывает вредное воздействие.

2. Бериллий. Магний. Щелочноземельные металлы. Общая характеристика элементов. Строение атомов. Проявляемые степени окисления. Физические и химические свойства простых веществ. Положение в ряду напряжений металлов. Взаимодействие с водой и неметаллами. Общая характеристика оксидов, гидроксидов в ряду бериллий-барий. Гидролиз солей магния. Жесткость природных вод и ее устранение. Применение соединений магния и кальция в народном хозяйстве. Их роль в живой природе.

1 с. 187-202; 2 с. 587-599; 4 с. 447-460; 6 с. 458-465; 7 с. 511-514, 516-523; 8 с. 218-232; 9 с. 87-92; 10 с. 25-27; 11 с. 481-486.