- •I. Основные понятия и законы химии
- •II. Строение атома
- •1. Ядерная модель атома. Строение атома. Состав атомных ядер. Массовое число. Атомный номер. Нуклид. Изотопы. Явление радиоактивности. Воздействие радиоактивного излучения на живую материю.
- •III. Периодический закон и периодическая система элементов д.И.Менделеева
- •IV. Химическая связь и строение вещества
- •Поскольку в этой молекуле оба атома кислорода равноценны (и, следовательно, равноценны обе связи s—o), свойства молекулы лучше передает графическая формула с делокализованной π-связью:
- •6. Ионная и металлическая связь. Механизм образования ионной связи. Степень ионности связи. Ионные кристаллические решетки. Координационное число иона.
- •9. Молекулярное и немолекулярное строение веществ. Молекулярные, атомные и ионные соединения. Графические и структурные формулы веществ. Газообразное и конденсированное состояния веществ.
- •V. Химическая кинетика и термодинамика
- •VI. Растворы
- •VII. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •2. Овр внутримолекулярного типа.
- •Электродвижущая сила (эдс) гальванического элемента
- •1. Оценить окислительно-восстановительные свойства веществ.
- •2. Предсказать принципиальную возможность осуществления реакции в указанном направлении.
- •4. Выбрать наиболее вероятную реакцию из нескольких возможных.
- •5. Рассчитать значение константы химического равновесия данной реакции.
- •6. Оценить влияние различных факторов на направление протекания окислительно-восстановительных реакций
- •4 . Коррозия металлов. Основные виды коррозии металлов. Методы защиты металлов от коррозии.
- •VIII. Комплексные соединения
- •IX. Водород и элементы группы viia
- •Простые вещества
- •Водород
- •Галогены и их соединения
- •Бинарные соединения галогенов
- •3. Соединения с другими неметаллами.
- •Многоэлементные соединения галогенов
- •Взаимосвязь важнейших соединений хлора:
- •X. Элементы группы via
- •Взаимосвязь важнейших соединений серы
- •XI. Элементы группы va
- •В заимосвязь важнейших соединений азота:
- •В заимосвязь важнейших соединений фосфора:
- •Хii. Элементы группы IV а
- •В заимосвязь важнейших соединений кремния
- •В заимосвязь важнейших соединений углерода
- •XIII. Металлы
- •Металлы главных подгрупп
- •Взаимосвязь важнейших соединений натрия
- •Взаимосвязь важнейших соединений кальция
- •Взаимосвязь важнейших соединений алюминия
- •4. Подгруппа германия. Общая характеристика элементов. Сопоставление их физических и химических свойств со свойствами углерода и кремния.
- •Переходные металлы
- •Взаимосвязь важнейших соединений хрома
- •Взаимосвязь важнейших соединений марганца
- •Взаимосвязь важнейших соединений железа
- •Взаимосвязь важнейших соединений меди
- •Министерство образования республики Беларусь белорусский государственный университет
- •«Общая и неорганическая химия»
VII. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
1. Основные понятия и определения. Степень окисления как условный заряд атомной частицы в веществе. Диапазон значений степеней окисления. Связь между строением атомов элементов и значениями их степеней окисления. Правила расчёта степеней окисления. Процессы окисления и восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Восстановители и окислители. Зависимость окислительно-восстановительных свойств веществ от значений степеней окисления входящих в их состав атомных частиц. Классификация ОВР. Составление уравнений ОВР. Принцип электронного баланса. Метод полуреакций.
1. с.136-142; 2. с. 255-263; 4. с. 206-210; 5. с. 85-91; 6. с. 271-272; 8. с. 152-160; 11. с. 317-326.
Степень окисления - условный заряд атомной частицы, рассчитанный исходя из предположения, что вещество состоит из ионов.
Степени окисления принимают целочисленные или дробные значения от – 4 до +8 в соответствии с правилами:
1. Степень окисления атомных частиц в простых веществах равна 0;
2. Максимальные значения степеней окисления равны номерам групп за исключением O, F, Cu, Ag, Au, Co, Ni, He, Ne, Ar, Kr и некоторых лантанидов и актинидов.
3. Минимальные значения степеней окисления для металлов всегда равны 0, а для неметаллов (кроме водорода) – разности (№ группы – 8).
Степени окисления других элементов могут иметь переменные значения и рассчитываются, исходя из того, что сумма степеней окисления элементов в молекуле, радикале или в формульной единице равна 0, а в ионе - его заряду.
Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления атомных частиц, входящих в состав реагирующих веществ.
В ходе любой ОВР одновременно протекают 2 процесса - окисление и восстановление. С точки зрения электронной теории, окисление - процесс отдачи электронов, в ходе которого степень окисления повышается, а восстановление - процесс присоединения электронов, в ходе которого степень окисления понижается.
Атомные частицы, которые в ходе ОВР отдают электроны, называются восстановителями, как и вещества, содержащие такие частицы.
Атомные частицы, присоединяющие электроны, называются окислителями, как и вещества, в состав которых входят эти частицы.
Таким образом, в ходе ОВР восстановитель, отдавая электроны, восстанавливает, но сам окисляется. В то же время окислитель, принимая электроны, окисляет, но сам восстанавливается. При этом общее число электронов, отданных восстановителем, всегда равно общему числу электронов, принятых окислителем.
Окислительно-восстановительные свойства веществ можно определить, исходя из значений степеней окисления элементов, входящих в их состав:
1. Если вещество содержит атомные частицы в минимальной степени окисления, то оно может проявлять только восстановительные свойства.
2. Если в состав вещества входят атомы элемента в максимальной степени окисления, то оно может проявлять только окислительные свойства.
3. Если в состав вещества входят атомы элемента в промежуточной степени окисления, то оно может проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства.
Важнейшие восстановители и окислители перечислены на с.87-88 в пособии 5.
Классификация окислительно-восстановительных реакций.
1. ОВР межмолекулярного типа.
Если восстановитель и окислитель содержатся в разных исходных веществах, то ОВР относится к реакциям межмолекулярного типа. Например, в реакции
N-3Н3 + КСl+5О3 + KOH → КN+5O3 + КСl-1 + Н2О.
окислитель (Сl+5) и восстановитель (N-3) находятся в разных веществах.
Если в ОВР межмолекулярного типа окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента, то такие ОВР относятся к реакциям конпропорционирования или конмутации. Например, в реакции
N-3H3 + N+4O2 → N02 + H2O
окислителем и восстановителем являются атомы одного элемента – азота.