- •Содержание
- •Уважаемый студент!
- •Образовательный маршрут по дисциплине естествознание
- •Желаем Вам удачи! содержание дисциплины
- •Раздел 1 химия
- •Тема 5.1 Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И.Менделеева и строение атома
- •Тема 5.2 Строение вещества. Химическая связь.
- •Тема 5.3 Условия протекания химической реакции
- •Тема 5.4 Неорганические соединения. Классификация
- •Тема 5.5 Металлы и неметаллы
- •Раздел 2 Органическая химия
- •Тема 5.7. Органические соединения. Многообразие
- •Тема 5.8 Предельные углеводороды и непредельные углеводороды
- •Тема 5.9 Кислородсодержащие органические соединения.
- •Тема 5.10 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.
- •Раздел 6 Биология
- •Тема 6.1 Клетка – элементарная живая система. Химическая организация клетки.
- •Тема 6.2 Молекулярная основа наследственной информации
- •Тема 6.3 Вирусы как внеклеточные формы жизни.
- •Тема 6.4 Размножение организмов
- •Тема 6.6 Биотехнология
- •Тема 6.4 Многообразие и эволюция органического мира
- •Тема 6.5 Гипотезы происхождения жизни. Надорганизменные системы
- •Тема 6.6 Биосфера- оболочка живых организмов на Земле. Структура.
- •Текущий контроль
- •Итоговый контроль по дисциплине глоссарий
- •Информационное обеспечение дисциплины Основные источники (для студентов)
- •Дополнительные источники (для студентов)
Тема 5.10 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.
Основные понятия и термины по теме: амины, анилин, аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Белки и полисахариды как биополимеры. Пластмассы. Промышленное производство химических волокон.
План изучения темы:
1. Амины. Анилин.
2. Аминокислоты. Белки.
3. Полимеры.
Краткое изложение теоретических вопросов:
Амины. Анилин: Аминами называются органические производные аммиака, в котором один, два или все три атома водорода замещены на углеводородные радикалы. Название аминов производят от названия углеводородного радикала с добавлением окончания –амин.
Примеры:CH3 – NH2, CH3 – NH – C2H5 метиламин, метилэтиламин.
В зависимости от числа атомов водорода, замещенных в аммиаке на углеводородные радикалы, различают первичные, вторичные и третичные
амины:R- NH2 R – NH – R’ R – N – R”первичный амин вторичный амин третичный амин. Анилин C6H5NH2 является важнейшим ароматическим амином. Он представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, которая кипит при температуре 184,40 С. Анилин был впервые получен в XIX в. русским химиком-органиком Н. Н. Зининым, который использовал реакцию восстановления нитробензола сульфидом аммония (NH4)2S. В промышленности анилин получают каталитическим гидрированием нитробензола с использованием медного катализатора:
C6H5 – NO2 + 3H2 -cu-- C6H5 – NH2 + 2H2O
По химическим свойствам анилин во многом аналогичен предельным аминам, однако по сравнению с ними является более слабым основанием, что обусловлено влиянием бензольного кольца. Анилин образует соли лишь с сильными кислотами: C6H5NH2 + HCl → [C6H5NH3]Cl .Анилин используется в химической промышленности для синтеза многих органических соединений, в том числе красителей и лекарств.
Аминокислоты. Белки: Аминокислотами называют органические соединения, в молекулах которых содержатся карбоксильная группа – COOH и аминогруппа - NH2. H2NCH2COOH – аминоуксусная кислота(глицин). Аминокислоты проявляют амфотерные свойства: реагируют с кислотами и со щелочами. Важнейшим свойством является их способность реагировать друг с другом (реакция поликонденсации). При этом образуются пептиды(пептидная связь). Белками называют природные полимеры, состоящие из большого числа остатков альфа аминокислот, связанных между собой пептидными связями. Первичная структура белка – это чередование аминокислотных звеньев(пептидная связь). Вторичная структура белка – это спираль(водородная связь). Третичная структура белка – это расположение спирали в пространстве (солевые и др. мостики). Для белков характерны: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции(биуретовая, ксантопротеиновая). Фунцкции белков: сигнальная, защитная, структурная, транспортная, ферментативная). Белки являются необходимой составной частью пищи. Аминокислоты используют в медицине, сельском хозяйстве, для производства синтетических волокон. 3. Полимеры: Пластмассы — органические материалы, основой которых являются синтетические или природные высокомолекулярные соединения (полимеры). Название «пластмассы» означает, что эти материалы под действием нагревания и давления способны формироваться и сохранять после охлаждения или отвердения заданную форму. В зависимости от природы полимера и характера его перехода из вязкотекучего в стеклообразное состояние при формовании изделий пластмассы делят на: термопластичные пластмассы — при нагреве расплавляются, а при охлаждении возвращаются в исходное состояние; термореактивные пластмассы — в начальном состоянии имеют линейную структуру макромолекул, а при некоторой температуре отверждения приобретают сетчатую. После отверждения не могут переходить в вязкотекучее состояние. Рабочие температуры выше, но при нагреве разрушаются и при последующем охлаждении не восстанавливают своих исходных свойств. Реакцию образования полимера из мономера называют полимеризацией. Реакция полимеризации не сопровождается отщеплением каких-либо низкомолекулярных побочных продуктов. При полимеризации полимер и мономер характеризуются одинаковым элементным составом. Помимо реакции полимеризации полимеры можно получить поликондеснацией— реакцией, при которой происходит перегруппировка атомов полимеров и выделение из сферы реакции воды или других низкомолекулярных веществ. Основу всех материалов и тканей составляю волокна.
Классификация волокон: натуральные(хлопок ,лён, шерсть, шелк), искусственные – получают из природных соединений( вискоза, ацетат), синтетические – получают из нефти и газа(капрон и др.)
Лабораторные работы/ Практические занятия -не предусмотрено
Задания для самостоятельного выполнения
1. Фенолформальдегидные смолы.
2. Будущее полимерных материалов.
Форма контроля самостоятельной работы:
Проверка конспекта в рабочей тетради.
Вопросы для самоконтроля по теме:
1. Написать уравнения реакций: CaC2 -> C2H2 -> C6H6 -> C6H5NO2 -> C6H5NH2 -> C6H2Br3NH2
2. При взаимодействии 89г альфа аминопропионовой кислоты с гидроксидом натрия образовалась соль массой 100г. Рассчитать выход продукта(%) от теоретически возможного.