- •Двойственная природа электрона
- •Характеристика энергетического состояния электрона с использованием квантовых чисел.
- •Ковалентная связь.
- •Классификация титриметрического анализа:
- •Расчет рН гидролизующихся солей:
- •2 Тип: это протолитические системы, состоящие из раствора слабого основания и избытка сопряженной с ним кислоты или соли сильной кислоты.
- •Координационная теория Вернера.
- •Номенклатура.
- •Классификация:
- •Химические свойства ia группы.
- •Химические свойства iia группы.
- •Биологическая роль s – элементов, применение в медицине.
- •Общая характеристика viib группы.
- •Биологическая роль viib группы.
- •Общая характеристика iiв группы.
- •Биологическая роль iib группы.
- •Роль галогенов и их соединений.
- •Адсорбция из растворов (молекулярная).
Общая характеристика viib группы.
В нее входят марганец, технеций, рений. Валентные электроны: ns2(n-1)d5. наиболее распространенные степени окисления: +2, +4, +6, +7 у марганца, +6, +7 у технеция, +7 у рения.
Характеристика соединений марганца:
+2 – основные. MnO, Mn(OH)2, в организме присутствуют только в виде комплексных ионов, например [Mn(H2O)4].
+4 – амфотерные. MnO2, Mn(OH)4, H4MnO4 – ортомарганцоватистая кислота, соли называют манганиты.
+6 – кислотные. MnO3, H2MnO4 - марганцовистая кислота, соли называют манганаты.
+7 – кислотные. Mn2O7, HMnO4 - марганцовая кислота, соли называют перманганаты.
Перманганаты обладают различной окислительной активностью в зависимости от среды:
MnO4- (малиновый) + 5ē → Mn+2 (бесцветный); кислая
MnO4- (малиновый) + 3ē → MnО2 (бурый); нейтральная, слабощелочная
MnO4- (малиновый) + 1ē → MnO42- (зеленый). сильнощелочная
Биологическая роль viib группы.
Марганец в организме находится в виде ионов с зарядом +2, которые концентрируются в костной ткани, печени и почках. Марганец образует внутрикомплексные соединения с нуклеиновыми белками и аминокислотами. Марганец участвует во взаимопревращениях АТФ и АДФ. Входит в состав ферментов – холинэстеразы, фосфоглюкомутазы, пируваткарбоксилазы и других.
В медицине используют 5% раствор перманганата калия в качестве дезинфицирующего средства. Сульфат марганца и хлорид марганца назначают при анемии и атеросклерозе.
№ 65. Общая характеристика d-элементов IIБ группы. Электронные формулы для цинка, кадмия и ртути. Характерные степени окисления. Амфотерный характер цинка, его оксида и гидроксида. Строение комплексных соединений данных элементов. Биологическая роль Zn+2. Карбоангидраза, карбоксипептидаза – биологические ферменты, их роль в организме. Хелатотерапия. Соединения цинка и ртути, применяемые в медицине. Токсическое действие на организм ртути и кадмия.
Общая характеристика iiв группы.
В эту группу входят цинк, кадмий и ртуть. Электронная формула ns2(n-1)d10. Зависимость свойств от строения аналогична уже описанным ранее побочным подгруппам.
Цинк – амфотерный металл, кадмий – амфотерный с преобладанием основных свойств, ртуть – основной.
Эти металлы являются комплексообразователями с координационным числом 4, у кадмия координационное число может быть равно 6, если лигандами будут молекулы аммиака.
Cd(OH)2 + 6NH3 = [Cd(NH3)6](OH)2 – гидроксид гексаамминкадмия (III).
Эти металлы при взаимодействии с кислородом образуют окисную пленку характерного цвета и высокой устойчивости. Оксид цинка – белый, оксид кадмия – желтый, оксид ртути – черный. Эти оксиды не растворимы в воде, но хорошо растворяются в кислотах.
ZnO + 2HCl + 3H2O = [Zn(H2O)4]Cl2 хлорид тетрааквацинка (II).
ZnO + 2NaO + H2O = Na2[Zn(OH)4] тетрагидросоцинкат (II) натрия.
Сd(OH)2 + 4NH4OH = [Cd(NH3)4](OH)2 + 4H2O
HgCl2 + NaOH = 2NaCl + Hg(OH)2, гидроксиды ртути очень неустойчивы поэтому сразу распадаются на оксид и воду. HgCl2 + NaOH = 2NaCl + HgO + H2O
Hg(OH)2 = HgO(черный) + H2O
Hg2(OH)2 = Hg2O(красный) + H2O
HgCl2 – сулема, яд. Раньше использовался для дезинфекций и материалов.
Hg2Cl2 – каломель. Применяют как слабительное средство.
Сульфиды этих металлов обладают характерной окраской.ZnS – белый, СdS – желтый, HgS – черный.