- •Введение
- •Программа по физической и коллоидной химии для студентов фармацевтических вузов (факультетов), м. 2001
- •Раздел I. Основные понятия и законы термодинамики Термохимия
- •3.Термодинамика химического равновесия.
- •Раздел II. Термодинамика фазовых равновесий
- •Раздел III. Термодинамика разбавленных растворов
- •Раздел IV. Термодинамика растворов электролитов
- •Раздел V. Электрохимия
- •12.Окислительно-восстановительные потенциалы.
- •Раздел VI. Кинетика химических реакций и катализ
- •Раздел VII. Термодинамика поверхностных явлений
- •Раздел VIII. Дисперсные системы
- •20.Строение и электрический заряд коллоидных частиц. Электрокинетические явления
- •Раздел IX. Аэрозоли. Суспензии. Эмульсии. Порошки
- •Раздел X. Высокомолекулярные соединения (вмс) и их растворы.
- •Общие методические указания по выполнению заданий к контрольной работе
- •Контрольная работа №1 Задание 1
- •Задание 2
- •Задание 3
- •Задание 4
- •Задание 5
- •Задание 6
- •Задание 7
- •Задание 8
- •Задание 10
- •Контрольная работа №2 Задание 1
- •Задание 4
- •Задание 5
- •Задание 6
- •Задание 7
- •Задание 8
- •Задание 9
- •Задание 10
- •Экзаменационные вопросы по физической и коллоидной химии для студентов фармацевтического факультета
- •Список литературы
- •Содержание
Задание 10
Вычислить ионную силу раствора, полученного при смешивании водных растворов НС1, NaCl, BaCl2, концентрации и объем которых приведены в таблице 9.
Таблица 9
Номер варианта |
НС1 |
NaCl |
BaCl2 |
|||
V,мл |
С,моль/л |
V,мл |
С,моль/л |
V,мл |
С,моль/л |
|
1 |
5 |
0,5 |
8 |
1,0 |
3 |
0,6 |
2 |
7 |
0,2 |
12 |
0,5 |
8 |
0,3 |
3 |
10 |
0,8 |
15 |
0,3 |
5 |
0,5 |
4 |
12 |
1,2 |
20 |
1,5 |
10 |
1,6 |
5 |
15 |
0,3 |
5 |
0,5 |
12 |
0,4 |
6 |
20 |
0,1 |
40 |
0,2 |
15 |
0,15 |
7 |
30 |
0,15 |
10 |
0,25 |
20 |
0,2 |
8 |
40 |
0,55 |
25 |
0,7 |
30 |
0,6 |
9 |
50 |
1,5 |
5 |
1,2 |
20 |
1,1 |
10 |
80 |
2,0 |
45 |
1,8 |
25 |
1,2 |
11 |
60 |
0,4 |
40 |
0,5 |
25 |
0,2 |
12 |
55 |
0,3 |
20 |
0,8 |
40 |
0,3 |
13 |
45 |
0,35 |
32 |
1,0 |
30 |
0,3 |
14 |
35 |
0,25 |
22 |
2,2 |
15 |
0,5 |
15 |
25 |
0,65 |
25 |
1,8 |
15 |
0,7 |
16 |
32 |
0,80 |
55 |
1,0 |
40 |
0,8 |
17 |
70 |
1,00 |
60 |
1,5 |
10 |
1,0 |
18 |
15 |
1,5 |
70 |
0,4 |
5 |
1,0 |
19 |
22 |
2,0 |
65 |
0,7 |
15 |
0,5 |
20 |
38 |
0,3 |
48 |
0,6 |
40 |
0,4 |
При вычислениях помните, что в формуле для расчета ионной силы раствора необходимо знать концентрации всех ионов в приготовленном растворе.
Контрольная работа №2 Задание 1
Установлено, что процесс разложения органического вещества описывается кинетическим уравнением для реакций первого порядка. Определить период полупревращения данного вещества, а также период времени, в течение которого его концентрация составит Х % от первоначальной. Значение константы скорости реакции (К) приведены в таблице 1.
Таблица 1
Номер варианта |
К*104, с-1 |
Х,% |
1 |
2,5 |
60 |
2 |
0,05 |
70 |
3 |
0,20 |
40 |
4 |
0,45 |
10 |
5 |
0,08 |
20 |
6 |
0,01 |
30 |
7 |
3,0 |
25 |
8 |
1,5 |
15 |
9 |
0,8 |
35 |
10 |
0,65 |
5 |
11 |
4,2 |
12 |
12 |
5,1 |
18 |
13 |
6,8 |
23 |
14 |
2,8 |
55 |
15 |
1,2 |
45 |
16 |
1,8 |
32 |
17 |
10,2 |
37 |
18 |
15,5 |
8 |
19 |
5,4 |
16 |
20 |
8,2 |
3,5 |
При решении данного задания иметь ввиду, что К*104,с-1 означает, что приведенное в таблице значение К надо умножить на 10 –4.
Задание 2
Определить, через какой период времени после начала реакции второго порядка концентрации реагирующих веществ уменьшатся в 2 раза, если их начальные концентрации равны. Значения константы скорости реакции (К) и начальная концентрация веществ (С0) приведены в таблице 2.
Таблица 2
Номер варианта |
К*103, моль/л*с |
С0, моль/л |
1 |
8,2 |
0,5 |
2 |
4,1 |
0,8 |
3 |
5,0 |
1,2 |
4 |
6,2 |
1,5 |
5 |
7,5 |
2,0 |
6 |
9,4 |
2,3 |
7 |
10,2 |
2,5 |
8 |
2,2 |
2,7 |
9 |
4,6 |
3,0 |
10 |
5,5 |
3,2 |
11 |
8,5 |
2,8 |
12 |
12,0 |
2,4 |
13 |
14,2 |
2,2 |
14 |
1,5 |
2,1 |
15 |
1,2 |
1,9 |
16 |
0,8 |
1,7 |
17 |
7,5 |
1,0 |
18 |
6,2 |
0.9 |
19 |
5,3 |
0,7 |
20 |
4,8 |
0,6 |
При решении данного задания обратить внимание на то, что есть два различных кинетических уравнения для реакций второго порядка в зависимости от значений исходных концентраций реагирующих веществ. Приведенное в таблице значение К надо умножить на 10 –3.
Задание 3
По экспериментальным данным зависимости поверхностного натяжения водных растворов поверхностно-активных веществ (ПАВ) от концентрации (см. таблицу 3) при 250С, установить графически является это ПАВ коллоидным или нет, и если является, определить значение его критической концентрации мицеллообразования (ККМ). В таблице концентрации выражены в ммоль/л, а поверхностные натяжения в мДж/м2.
Таблица 3
Номер варианта |
концентрация |
||||||
0,1 |
0,3 |
0,6 |
1,0 |
3,0 |
6,0 |
10,0 |
|
1 |
65 |
50 |
41 |
35 |
32 |
30 |
29 |
2 |
68 |
45 |
32 |
28 |
27 |
27 |
27 |
3 |
63 |
52 |
40 |
33 |
27 |
26 |
26 |
4 |
60 |
43 |
31 |
29 |
28 |
28 |
27 |
5 |
58 |
47 |
39 |
32 |
28 |
26 |
25 |
6 |
67 |
58 |
32 |
30 |
29 |
29 |
29 |
7 |
55 |
45 |
35 |
30 |
27 |
25 |
24 |
8 |
44 |
28 |
26 |
25 |
25 |
24 |
24 |
9 |
70 |
51 |
38 |
32 |
29 |
28 |
28 |
10 |
62 |
41 |
30 |
26 |
27 |
26 |
26 |
11 |
57 |
39 |
28 |
25 |
26 |
25 |
26 |
12 |
61 |
40 |
30 |
25 |
24 |
24 |
24 |
13 |
49 |
32 |
26 |
25 |
24 |
23 |
23 |
14 |
65 |
38 |
27 |
24 |
23 |
23 |
23 |
15 |
60 |
35 |
25 |
24 |
22 |
22 |
22 |
16 |
58 |
32 |
24 |
23 |
23 |
22 |
22 |
17 |
55 |
31 |
23 |
22 |
22 |
22 |
22 |
18 |
52 |
34 |
25 |
23 |
22 |
22 |
22 |
19 |
51 |
29 |
25 |
23 |
23 |
23 |
23 |
20 |
68 |
35 |
24 |
23 |
22 |
22 |
22 |
Ваш ответ должен быть обоснованным, хотя он может быть неоднозначным.