- •Введение
- •Программа по физической и коллоидной химии для студентов фармацевтических вузов (факультетов), м. 2001
- •Раздел I. Основные понятия и законы термодинамики Термохимия
- •3.Термодинамика химического равновесия.
- •Раздел II. Термодинамика фазовых равновесий
- •Раздел III. Термодинамика разбавленных растворов
- •Раздел IV. Термодинамика растворов электролитов
- •Раздел V. Электрохимия
- •12.Окислительно-восстановительные потенциалы.
- •Раздел VI. Кинетика химических реакций и катализ
- •Раздел VII. Термодинамика поверхностных явлений
- •Раздел VIII. Дисперсные системы
- •20.Строение и электрический заряд коллоидных частиц. Электрокинетические явления
- •Раздел IX. Аэрозоли. Суспензии. Эмульсии. Порошки
- •Раздел X. Высокомолекулярные соединения (вмс) и их растворы.
- •Общие методические указания по выполнению заданий к контрольной работе
- •Контрольная работа №1 Задание 1
- •Задание 2
- •Задание 3
- •Задание 4
- •Задание 5
- •Задание 6
- •Задание 7
- •Задание 8
- •Задание 10
- •Контрольная работа №2 Задание 1
- •Задание 4
- •Задание 5
- •Задание 6
- •Задание 7
- •Задание 8
- •Задание 9
- •Задание 10
- •Экзаменационные вопросы по физической и коллоидной химии для студентов фармацевтического факультета
- •Список литературы
- •Содержание
Контрольная работа №1 Задание 1
Химическая реакция протекает в газовой фазе по уравнению 2А +В=3С при 500К. Что можно сказать по поводу направления протекания данной реакции при концентрациях реагирующих веществ, указанных в таблице 1, если константа равновесия Кс при указанной температуре равна 30?
Таблица 1
Номер варианта |
А, моль/л |
В, моль/л |
С, моль/л |
1 |
2,0 |
4,0 |
8,0 |
2 |
0,3 |
2,0 |
4,0 |
3 |
1,2 |
1,2 |
12 |
4 |
5,0 |
0,5 |
0,8 |
5 |
0,5 |
0,3 |
1,5 |
6 |
0,05 |
0,8 |
2,0 |
7 |
2,3 |
1,5 |
2,5 |
8 |
3,2 |
0,5 |
3,0 |
9 |
1,5 |
3,0 |
4,5 |
10 |
0,5 |
0,25 |
5,5 |
11 |
0,8 |
1,0 |
2,2 |
12 |
1,0 |
0,02 |
0,5 |
13 |
0,25 |
0,05 |
1,0 |
14 |
3,4 |
1,8 |
2,7 |
15 |
2,8 |
0,7 |
3,5 |
16 |
0,05 |
1,2 |
1,5 |
17 |
0,15 |
2,2 |
5,0 |
18 |
0,9 |
0,9 |
1,8 |
19 |
1,8 |
0,01 |
1,2 |
20 |
3,0 |
0,3 |
1,0 |
При решении данного задания необходимо объяснить смысл и значение уравнения изотермы химической реакции.
Задание 2
Каково будет значение термодинамической константы химического равновесия для реакции получения газообразного вещества из простых веществ при 298К и 500К при стандартных изменениях энергии Гиббса при условиях, приведенных в таблице 2?
Таблица 2
Номер варианта |
∆G298, Кдж/моль |
∆G500, Кдж/моль |
1 |
-95,4 |
-100,8 |
2 |
-42,3 |
-62,8 |
3 |
-24,5 |
-42,5 |
4 |
-78,4 |
-98,6 |
5 |
-54,8 |
-62,7 |
6 |
-54,5 |
-45,8 |
7 |
-33,8 |
-28,4 |
8 |
-72,4 |
-60,8 |
9 |
-85,3 |
-75,5 |
10 |
-60,5 |
-68,7 |
11 |
20,4 |
15,0 |
12 |
42,0 |
30,2 |
13 |
61,5 |
50,3 |
14 |
50,0 |
25,0 |
15 |
15,2 |
-5,4 |
16 |
32,3 |
10,3 |
17 |
35,4 |
12,5 |
18 |
40,5 |
20,3 |
19 |
5,8 |
-15,8 |
20 |
-91,2 |
-63,0 |
При решении данного задания обратите особое внимание на то, что значение термодинамической константы равновесия химической реакции может быть вычислено по значениям стандартных термодинамических величин, приводимых в соответствующих справочниках.