Задание 10

Электрофоретическое разделение белков на фракции широко используется в биохимии и медицине, иногда даже в диагностических целях. При каком значении рН раствора вы стали бы разделять ферменты А и В со значениями изоэлектрических точек (ИЭТ), приведенными в таблице 10.

Таблица 10

Номер варианта	ИЭТ (А)	ИЭТ (В)
1	4,5	6,8
2	5,0	3,2
3	6,5	4,0
4	3,8	4,5
5	9,2	6,8
6	8,6	5,2
7	5,4	8,2
8	7,2	5,4
9	6,8	7,5
10	4,3	5,5
11	5,8	6,2
12	5,9	6,4
13	6,2	6,8
14	6,3	6,9
15	6,4	6,0
16	6,9	4,8
17	7,0	6,1
18	5,1	6,3
19	6,0	7,0
20	6,7	5,9

Ответ на поставленный вопрос может быть не однозначным, но обоснованным.

Экзаменационные вопросы по физической и коллоидной химии для студентов фармацевтического факультета

1. Предмет физической химии и ее значение в фармации. Основные разделы. Роль выдающихся ученых в развитии физической химии.

2. Первое начало термодинамики и его математическое выражение. Значение первого начала термодинамики. Термохимия.

3. Тепловые эффекты химических превращений. Связь между тепловыми эффектами при постоянном давлении и постоянном объеме.

4. Закон Гесса. Его применение для расчета тепловых эффектов реакций.

5. Вычисление тепловых эффектов химических реакций по теплотам образования и сгорания. Значение термохимических расчетов в фармации.

6. Уравнение Кирхгофа. Зависимость тепловых эффектов реакции от температуры.

7. Второе начало термодинамики. Его значение и формулировки. Математическое выражение. Статистический характер второго начала термодинамики.

9. Энтропия как характеристическая функция состояния системы. Изменение энтропии в изотермических процессах и при изменении температуры системы.

10. Энтропия и ее связь с термодинамической вероятностью состояния системы.

12.Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца. Их связь с максимальной и максимально полезной работами процесса. Энергии Гиббса и Гельмгольца как характеристические функции.

13.Условия термодинамического равновесия в изохорно- и изобарно-изотермических процессах. Расчет изменения энергии Гиббса и Гельмгольца по справочным данным.

15. Различные способы выражения констант равновесия. Связь между ними.

16.Уравнение изотермы химической реакции. Определение направления протекания реакции в изобарно-изотермических условиях.

17. Зависимость константы равновесия от температуры (уравнения изобары и изохоры химических реакций).

18. Химическое равновесие в гетерогенных реакциях.

19. Расчет константы равновесия с помощью таблиц стандартных термодинамических величин.

20. Сущность и значение физико-химического анализа. Принципы непрерывности и соответствия. Термический анализ.

21. Термодинамическое равновесие в гетерогенных системах. Понятие о фазе, компоненте, числе степеней свободы. Вывод правила фаз Гиббса.

22. Фазовые диаграммы однокомпонентных систем. Анализ диаграммы состояния воды.

23. Количественные расчеты по фазовым диаграммам двухкомпонентных систем.

26. Равновесие двухкомпонентной системы раствор-насыщенный пар. Закон Рауля. Отклонения от закона Рауля. Закон Генри.

24. Законы Коновалова для равновесия раствор-пар. Азеотропные смеси. Сущность процессов перегонки и ректификации. Значение этих процессов в фармации.

25. Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем (для веществ неограниченно растворимых друг в друге): диаграммы давление насыщенного пара-состав и температура кипения-состав. Значение этих диаграмм для объяснения процессов перегонки и ректификации.

26. Давление и состав пара над взаимно нерастворимыми жидкостями. Сущность метода перегонки с водным паром. Значение.

27. Системы с ограниченной растворимостью компонентов в жидкой фазе. Диаграммы расслаивания и их значения.

28. Распределение веществ между двумя несмешивающимися жидкостями. Закон распределения. Жидкостная экстракция. Применение в фармации.

29. 0смос и осмотическое давление разбавленных растворов. Уравнение Вант-Гоффа. Осмометрия.

30. Значение осмоса в медицине и биологии. Приготовление изотонических растворов в фармации.

31. Криометрия. Эбулиометрия. Основные понятия и уравнения. Определение молярной массы растворенных веществ криометрическим методом.

32. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель.Способы его определения. Колориметрические методы определения рН.

33. Буферные растворы. Зависимость рН от состава раствора. Ацетатный, бикарбонатный, фосфатный буферы. Буферная емкость. Значение буферных растворов.

34. Приготовление буферных растворов с данным значением рН и определение их буферной емкости.

35. Кондуктометрия. Теоретические основы. Значение.

36. Активность сильного электролита. Средние ионные величины. Связь между средней ионной активностью, средним ионным коэффициентом активности и средней ионной концентрацией.

37. Ионная сила раствора. Правило ионной силы. Примеры вычисления ионной силы раствора.

38. Основные положения электростатической теории сильных электролитов. Уравнения Дебая-Гюккеля.

39. Гальванический элемент. ЭДС гальванического элемента. Процессы, происходящие при работе элемента. Потенциометрия. Сущность метода.

40. Возникновение равновесного скачка потенциала на границе раздела электрод-электролит. Понятие об электродном потенциале.

41. Уравнение Нернста для равновесных электродных потенциалов. Стандартные электродные потенциалы.

42. Редокс-электроды. Разновидности. Примеры. Применение в потенциометрическом тетровании.

43. Потенциометрическое определение рН. Индикаторные электроды для определения рН растворов (водородный, хингидронный, стеклянный). Приборы для определения рН.

44. Потенциометрия. Каломельный и хлорсеребряный электроды сравнения.

45. Сущность методов измерения ЭДС гальванических элементов. Поляризация электродов и гальванического элемента.

46. Потенциометрическое титрование. Значение в фармации.

47. Принцип и возможности полярографического метода анализа и исследования. Применение полярографии в химии и фармации.

48. Качественный и количественный полярографический анализ. Применение фармации.

49. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, от которых она

зависит. Теория активных столкновений Аррениуса.

50. Основной постулат химической кинетики. Физический смысл константы скорости реакции. Закон действующих масс в химической кинетике. Кинетика сложных химических реакций.

51. Молекулярность и порядок реакции. Методы определения порядка реакции.

52. Кинетические уравнения простых необратимых реакций 1 и 2 порядка. Применение кинетических уравнений.

53. Гетерогенные химические реакции. Кинетика гетерогенных химических процессов. Примеры.

54. Зависимость скорости химических реакций от температуры. Применение правила Вант-Гоффа и уравнения Аррениуса для вычисления скоростей реакций при разных температурах.

55. Современные представления теории активных столкновений Аррениуса. Энергия активации. Стерический фактор.

56. Цепные реакции. Их особенности. Применение. Кинетические уравнения цепных реакций. Применение метода электронного парамагнитного резонанса для обнаружения и исследования свободных радикалов.

57. Фотохимические реакции. Закон фотохимических эквивалентов. Квантовый выход фотохимической реакции.

58.Физико-химическая сущность процесса катализа. Значение катализа в фармации и биохимии. Кислотно-основной катализ.

59. Гетерогенный катализ. Особенности процесса. Примеры. Значение катализа в химии и фармации. Некоторые представления о мультиплетной теории гетерогенного катализа.

60. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса-Ментен. Значение.

61. Предмет коллоидной химии и ее значение в фармации и медицине. Основные этапы развития коллоидной химии. Роль отечественных и зарубежных ученых в развитии коллоидной химии.

62. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Мера дисперсности. Значение дисперсных систем в фармации.

63. Методы получения коллоидных растворов. Значение коллоидных растворов в фармации.

64. Методы очистки коллоидных растворов. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация.

65. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем.

66. Оптические свойства коллоидных систем. Явление светорассеяния. Уравнение Рэлея. Практическое использование явления светорассеяния.

67. Применение оптических методов исследования для определения формы и размеров частиц дисперсной фазы , а также концентрации коллоидных растворов.

68. Нефелометрия. Сущность и возможности метода. Применение в биохимии и фармации.

69. Седиментация дисперсионных систем. Уравнение Стокса. Седиментационная устойчивость дисперсных систем.

70. Адсорбция. Основные понятия. Количественное выражение адсорбции. Изотерма адсорбции. Значение адсорбции в фармации.

71. Фундаментальное адсорбционное уравнение Гиббса. Его значение.

72. Адсорбция на границе раздела твердое тело - газ и твердое тело-разбавленный раствор.

73. Адсорбция растворенных веществ на границе раздела раствор - газ. Изотерма адсорбции Гиббса.

74. Поверхностно-активные вещества. Свойства. Применение. Значение.

75. Изотермы поверхностного натяжения для различных веществ. Уравнение Шишковского.

76. Построение изотермы адсорбции Гиббса по изотерме поверхностного натяжения.

77. Особенности ионной адсорбции. Правило Панета-Фаянса.

78. Ионообменная адсорбция. Уравнение Никольского. Применение ионообменной адсорбции в биологии и медицине.

79. Изотермы адсорбции Лэнгмюра, Фрейндлиха и БЭТ. Вывод изотермы адсорбции Лэнгмюра. Значение адсорбции в фармации.

78. Хроматография. Определение. Классификация хроматографических методов. Применение в фармации.

80. Адсорбционная хроматография. Сущность метода разделения. Варианты проведения хроматографического анализа.

81. Распределительная хроматография. Сущность метода разделения. Применение для анализа различных фармпрепаратов.

82. Бумажная хроматография. Тонкослойная хроматография. Значение методов в фармации.

83. Смачивание. Понятие о краевом угле. Гидрофильные и гидрофобные поверхности. Значение смачивания в фармации и медицине.

84. Коллоидные системы. Разновидности. Особенности. Примеры.

85. Гидрофобные золи. Строение коллоидной частицы. Условная форма записи. Механизм возникновения заряда коллоидной частицы. Примеры.

86. Понятие об электрокинетическом потенциале. Влияние электролитов на величину электрокинетического потенциала. Значение электрокинетического потенциала.

87. Электрокинетические явления. Электрофорез, его разновидности. Скорость электрофореза. Применение электрофореза в биологии и медицине.

88.Связь скорости электрофореза с величиной электрокинетического потенциала коллоидной частицы. Уравнение Гельмгольца-Смолуховского. Электрофоретическая подвижность.

89. Агрегативная и седиментационная устойчивость дисперсных систем. Факторы устойчивости. Проблема устойчивости лекарственных форм в фармации.

90. Кинетика процесса коагуляции золей. Порог коагуляции. Медленная и быстрая коагуляция.

91. Правила коагуляции золей электролитами. Коагуляция золей смесями электролитов. Проблема устойчивости в фармации.

92. Некоторые явления, наблюдаемые при процессе коагуляции; явление привыкания, чередование зон коагуляции, взаимная коагуляция коллоидных растворов.

93. Понятие о коллоидной защите. Применение коллоидной защиты в фармации и медицине.

94. Аэрозоли. Классификация аэрозолей. Получение и свойства. Применение аэрозолей в фармации.

95. Получение и свойства суспензий. Седиментационный анализ суспензия. Пасты. Применение в фармации.

96. Способы определения типа эмульсии. Обращение фаз эмульсии.

97. Методы получения и свойства эмульсии. Типы эмульсии. Эмульгаторы и механизм их действия.

98. Классификация эмульсий. Свойства разбавленных, концентрированных и высококонцентрированных эмульсий. Применение эмульсий в фармации.

99. Влияние природы эмульгатора на устойчивость и тип эмульсии. Правило Банкрофта. Энергетическая и геометрическая теория стабилизации эмульсий.

100. Коллоидные поверхностно-активные вещества. Классификация. Свойства растворов. Применение в фармации и медицине.

101. Мицеллообразование в растворах коллоидных ПАВ. Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ) в растворах коллоидных ПАВ. Ее определение.

102. Количественная характеристика коллоидных поверхностно-активных веществ.

103. Мицеллярные коллоидные системы и их особенности. Процесс солюбилизации и его значение.

104. Классификация высокомолекулярных соединений. Значение ВМС в медицине и фармации. Молекулярно-кинетические и оптические свойства ВМС.

105. Набухание и растворение высокомолекулярных соединений. Механизм набухания. Влияние различных факторов на величину набухания. Значение явления набухания в медицине, биологии, фармации.

106. Полиэлектролиты. Зависимость свойств растворов полиэлектролитов от рН среды. Изоэлектрическая точка и методы её определения. Белки и их значение в фармации.

107. 0смотическое давление растворов высокомолекулярных соединений (неэлектролитов и полиэлектролитов). Уравнение Галлера.

108. Застудневание. Влияние различных факторов на скорость эастудневания.

109. Студии (гели). Свойства. Значение в медицине, биологии, фармации. Получение. Особенности. Вязкость студней. Уравнение Бингама.

110. Виды вязкости. Методы определения вязкости. Вязкость растворов высокомолекулярных веществ.

111. Вязкость жидкостей. Законы Ньютона и Пуазейля. Вязкость концентрированных растворов высокомолекулярных веществ. Вискозиметрия.

112. Вязкость растворов высокомолекулярных соединений. Уравнения Штаудингера и Марка-Хаувинка. Влияние вязкости на устойчивость лекарственных форм.

113. Методы определения молярной массы высокомолекулярных веществ.