Неорганические окислители и восстановители

Окислители

Восстановители

1.

Cl2, I2, Br2, S^0, O2	H^+  HCl, HBr, HI
	OH^- NaCl (соли)

1.

H₂, S, C, Se  t⁰

2.

Бинарные соед. мет. и немет.

CaH₂, Na₃B, Na₃As, CaC₂

2.

Ионы металлов, в большей степени – неактивных. Активные восстанавливаются только при электролизе

3.

HCl  Cl₂

3.

H⁺ (H₃O⁺)

H2S	 S^0
	 SO2
	 SO4^2-

4.

Кислородсодержащие к-ты галогенов, их ангидриды и соли

HClO, KClO HBrO, KBrO	 HCl, KCl  KBr, HBr редко до Cl2, Br2
HIO, HIO3	 I2 редко до HI, KI

4.

Металлы (Na, K) в соотв. с рядом напряж.

5.

Ионы металлов Fe²⁺  Fe³⁺

6.

Низшие кислородсод. к-ты, ангидр., соли

H₂SO₃  H₂SO₄ | NO  NO₂

HNO₂  HNO₃ | K₂SO₃  K₂SO₄

5.

H₂SO₄ конц., t⁰

SO4^2-	 SO2
	 H2S	с акт. мет. и немет
	 S^0

H2O2
окислитель	восстановитель
 2OH^-	 O2^0 + 2H2O

HNO3 – окислитель
концентр.			разбавл.
Fe, Al, Cr	Cu, Pb	акт. мет	тяж. мет	акт. мет	Fe, Co хол. р-р
не идет	NO2	N2O	NO	NH4NO3	N2

6.

Pb⁺⁴O₂ + H⁺  Pb⁺²

7.

SeO4^-2	H^+  Se^0
	H^+  SeO3^2-

Марганец

8.

Mn⁺⁷

H⁺  Mn⁺²

Mn⁺⁶

H⁺  Mn⁺²

7.

Mn⁺²

H⁺  Mn⁺⁷O₄

Mn⁺⁴

H⁺  Mn⁺⁷O₄

H₂O  MnO₂

H₂O  MnO₂

H₂O  Mn⁺⁴O₂

H₂O  м/в

OH^-  K₂MnO₄

OH^-  м/в

OH^-  Mn⁺⁶O₄

OH^-  Mn⁺⁶O₄

Mn⁺⁴

H⁺  Mn⁺²

Mn⁺⁶

H⁺  Mn⁺⁷O₄

H₂O  м/в

H₂O  м/в

OH^-  м/в

OH^-  м/в

Хром

9.

CrO₃

K₂CrO₄

K₂Cr₂O₇

H⁺  Cr⁺³

8.

Cr⁺²

Cr⁺³

H⁺  K₂Cr₂O₇

H₂O  Cr(OH)₃ [без H₂O  Cr₂O₃]

H₂O  H₂CrO₂ [без H₂O  CrO₃]

OH^-  KCrO₂ [хромит]

OH^-  K₂CrO₄

м/в - маловероятно