Российский Университет Дружбы Народов

Факультет иностранных языков и общеобразовательных дисциплин

Реферат

Сера. Ее использование в медицине.

Выполнила

студентка группы СВ-53

Руководитель семинаров по химии

Кафедры химии

Профессор В.Ф. Захаров

Москва, 2002

План

1. Нахождение серы в природе.

2. Физические свойства серы.

3. Химические свойства серы и ее соединений.

1) Свойства простого вещества.

2. Свойства оксидов:

• оксид серы (IV);

• оксид серы (VI).

2. Свойства кислот и их солей:

• сернистая кислота и ее соли;

• сероводород и сульфиды;

• серная кислота и ее соли.

4. Использование серы в медицине.

Общая характеристика подгруппы кислорода

В подгруппу кислорода входят пять элементов: кислород, сера, селен, теллур и полоний (полоний – радиоактивный элемент). Это p-элементы VI группы периодической системы Д.И. Менделеева. Они имеют групповое название – халькогены, что означает «образующие руды».

Свойства элементов подгруппы кислорода

Свойства	O	S	Se	Te	Po
Порядковый номер	8	16	34	52	84
Валентные электроны	2s^22p^4	3s^23s^4	4s^24s^4	5s^25s^4	6s^26s^4
Энергия ионизации атома, эВ	13,62	10,36	9,75	9,01	8,43
Относительная электроотрицательность	3,50	2,6	2,48	2,01	1,76
Степень окисления в соединениях	-1, -2, +2	-2, +2, +4, +6	-2, +4, +6	-2, +4, +6	-2, +2
Радиус атома, нм	0,066	0,104	0,117	0,137	0,164

У атомов халькогенов одинаковое строение внешнего энергетического уровня – ns²np⁴. Этим объясняется сходство их химических свойств. Все халькогены в соединениях с водородом и металлами проявляют степень окисления –2, а в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами – обычно +4 и +6. для кислорода, как и для фтора, не типична степень окисления, равная номеру группы. Он проявляет степень окисления обычно –2 и в соединениях с фтором +2.

Водородные соединения элементов подгруппы кислорода отвечают формуле H₂R (R – символ элемента): H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te. Они называются хальководородами. При растворении их в воде образуются кислоты (формулы те же). Сила этих кислот возрастает с ростом порядкового номера элемента, что объясняется уменьшением энергии связи в ряду соединений H₂R. Вода, диссоциирующая на ионы H⁺ и ОН^-, является амфотерным электролитом.

Сера, селен и теллур образуют одинаковые формы соединений с кислородом типа RO₂ и RO₃. Им соответствуют кислоты типа H₂RO₃ и H₂RO₄. С ростом порядкового номера элемента сила этих кислот убывает. Все они проявляют окислительные свойства, а кислоты типа H₂RO₃ также и восстановительные.

Закономерно изменяются свойства простых веществ: с увеличением заряда ядра ослабевают неметаллические и возрастают металлические свойства. Так, кислород и теллур – неметаллы, но последний обладает металлическим блеском и проводит электрический ток.