1.1 Атомно-молекулярное учение химии. Понятия – атом, молекула, относительная молекулярная масса, относительная атомная масса, молярная масса. Моль – мера количества вещества.

Основные положения сформулированы Ломоносовым в виде капсулярной теории строения вещества, согласно которой все вещества состоят из мельчайших частиц капсул (молекул) имеющих тот же состав, что и все вещество, и находящиеся в непрерывном движении. Химические элементы – химически неделимые составные части простых и сложных веществ. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Атом – наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Атом электронейтральная микросистема, подчиняющаяся законам квантовой физики и состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Молекула – наименьшая частица вещества, определяющая его свойства и способная к самостоятельному существованию. Атомы объединяются в молекулу с помощью химических связей, в образовании которых принимают участие в основном внешние (валентные) электроны. Относительная атомная масcа (Ar) – безразмерная величина, равная отношению средней массы атомов к 1/12 массы изотопа атома углерода ¹²С. Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, равная отношению средней массы молекулы вещества к 1/12 массы изотопа атома углерода ¹²С. Моль () – масса одного моля вещества. Моль = количеству вещества, содержащего столько же структурных единиц, сколько содержится в 12г изотопа атома углевода ¹²С. Моль любого вещества содержит одинаковае число частиц 6,02*10²³. Молярная масса – масса одного моля вещества Молярная масса – отношение массы (m) к количеству вещества ()

1.2 Эквивалент. Молярная масса эквивалента. Закон эквивалентных отношений. Закон кратных отношений.

Эквивалент – реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Фактор эквивалентности , где z валентность в простых соединениях и степень окисления в сложных. Молярная масса эквивалента – масса одного моля эквивалента вещества. , где молярная масса эквивалента, фактор эквивалентности, М – молярная масса атома элемента.

Закон эквивалентных отношений. Массы веществ, реагирующих без остатка, относятся друг к другу как молярные массы их эквивалентов. , где молярные массы эквивалентов, m – массы взаимодействующих веществ.

Закон кратных отношений. Если 2 вещества образуют друг с другом более одного соединения молекулярного состава, то массы одного вещества, приходящиеся на одну и ту же массу другого вещества в этих соединениях, относятся между собой как небольшие целые числа.

1.4 Законы термохимии. Закон Гесса – как частный случай закона сохранения энергии. Следствие из закона Гесса (энтальпия сгорания, образования). Стандартные условия.

К основным законам термохимии относятся законы Лувуазье-Лапласа и Гесса. Закон Лавуазье-Лапласа. Тепло, необходимое для разложения химического соединения, = теплоте его образования. Закон Гесса. Тепловой эффект химической реакции, протекающей при постоянном давлении или объеме, не зависит от пути реакции, а определяется лишь начальным и конечным состояниями системы. 1 следствие. Тепловой эффект образования 1 моль соединения из данных исходных соединений при заданных давлении и температуре не зависит от способа его получения. Ст. энтальпией образования веществ называется кол-во теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании 1 моль соединения из простых веществ при стандартных условиях (Т=298К, р=101,325кПа). 2 следствие. Изменение энтальпии хим. реакции = разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ.

Энтропия. (S, дж./моль К) функция состояния системы, являющаяся термодинамической мерой ее неупорядоченности. В изолированной системе самопроизвольные процессы могут протекать только в направлении увеличения энтропии

энергия Гиббса. Функция состояния системы = макс. ее работе в изобарном изотермическом процессе. Для процессов при постоянных температуре и давлении

Для , как функции состояния