2.11 Элементы подгруппы V.А. Электронная конфигурация. Изменение радиуса атома и энергии ионизации. Степени окисления. Фосфор. Свойства. Фосфин. Применение в с/х, биологическая роль.

Составляют р-элементы азот N, фтор P, мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi.на наружном энергетическом уровне содержится 5 электронов которые имеют конфигурацию s² p³. N - 1s²2s²2p³, P - 1s²2s²2p⁶3s²3p³, As - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³. Наличие 3 не спаренных электронов свидетельствует о валентности 3. у всех элементов, кроме азота имеются вакантные ячейки d-подуровня следовательно один из s-электронов можетперейти на d-подуровень, что приводит к 5 неспаренным электронам. Валентность в таком состоянии = 5. От азота к висмуту радиусы атомов и ионовr R-3; R5+ увеличиваются, а ионизационный потенциал уменьшается. С водородом азот, фосфор и мышьяк образуют полярные соединения типа RH₃., проявляя отрицательную степень окисления –3. от азота к висмуту убывают неметаллические свойства и возрастают металлические. Наружный уровень азота состоит из 2 подуровней 2s2p. В обычных условиях реагирует только с литием. 6Li+ N₂=2Li₃N. При нагревании реагирует с металлами N₂+3 Са=Са₃N₂. в присутствии катализатора может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства. N₂+3 Н₂=2NH₃. Взаимодействие с кислородом при температуре 1500С. N₂+ О₂=2NO. Фосфор. Входит в состав апатитов и фосфоритов, которые являются исходным материалом для получения. Получение при температуре 5C+3SiO₂+ Са₃(PO₄)₂=5CO+3СаSiO₃+2P. Кислородные соединения более устойчивы. Фосфор окисляется кислородом при избытке кислорода 4P+5O₂=2P₂O₅; при недостатке 4P+3O₂=2P₂O₃. галогены с фосфором образуют тригалогены 2P+3Cl₂=2PCl₃. С металлами 2P+3Mg=Mg₃P₂. С водой Са₃P₂+ 6HOH=3Са(OH)₂+2PH₄. Фосфин PH₃.газ растворим в воде. При нагревании разлагается на фосфор и водород 2PH₃=2P+3H₃. С кислотами образует соли фосфония. Соли образуются только с очень сильными безводными кислотами.

2.12 Элементы подгруппы V.А. Электронная конфигурация. Изменение радиуса атома и энергии ионизации. Степени окисления. Валентные возможности. Фосфор. Свойства. Кислородные соединения фосфора. Фосфорная кислота. Мета, орто и пирофосфатная кислоты. Свойства. Применение в с/х, биологическая роль.

Составляют р-элементы азот N, фтор P, мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi.на наружном энергетическом уровне содержится 5 электронов которые имеют конфигурацию s² p³. N - 1s²2s²2p³, P - 1s²2s²2p⁶3s²3p³, As - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³. Наличие 3 не спаренных электронов свидетельствует о валентности 3. у всех элементов, кроме азота имеются вакантные ячейки d-подуровня следовательно один из s-электронов может перейти на d-подуровень, что приводит к 5 неспаренным электронам. Валентность в таком состоянии = 5. От азота к висмуту радиусы атомов и ионовr R-3; R5+ увеличиваются, а ионизационный потенциал уменьшается. С водородом азот, фосфор и мышьяк образуют полярные соединения типа RH₃., проявляя отрицательную степень окисления –3. от азота к висмуту убывают неметаллические свойства и возрастают металлические. Наружный уровень азота состоит из 2 подуровней 2s2p. В обычных условиях реагирует только с литием. 6Li+ N₂=2Li₃N. При нагревании реагирует с металлами N₂+3 Са=Са₃N₂. в присутствии катализатора может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства. N₂+3 Н₂=2NH₃. Взаимодействие с кислородом при температуре 1500С. N₂+ О₂=2NO. Фосфор. Входит в состав апатитов и фосфоритов, которые являются исходным материалом для получения. Получение при температуре 5C+3SiO₂+ Са₃(PO₄)₂=5CO+3СаSiO₃+2P. Кислородные соединения более устойчивы. Фосфор окисляется кислородом при избытке кислорода 4P+5O₂=2P₂O₅; при недостатке 4P+3O₂=2P₂O₃. Фосфорная кислота Н₂[PO₃H]. С щелочами P₂O₃. +Н₂O=2Н₃PO₃. 4NaOH+ P₂O₃=2Na₂HPO₃+Н₂O. обладает восстановительными свойствами окисляется кислородом P₂O₃+ О₂= P₂O₅.

2.15 Элементы подгруппы VI.А. Электронная конфигурация. Изменение радиуса атома и энергии ионизации. Степени окисления. Валентные возможности. Кислород. Строение молекулы, аллотропия, свойства. Кислород как окислитель. Биологическая роль.

Кислород, сера, селен, теллур и полоний. На внешнем энергетическом уровне содержится по 6 электронов имеющих конфигурацию s² p⁴. О - 1s²2s²2p⁴, S - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, Se - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴. наличие 2 неспаренных электронов свидетельствует о валентности 2. Элементы кроме кислорода имеются вакантные ячейки d-подуровня следовательно один из s-электронов может перейти на d-подуровень, что приводит к увеличению неспаренных электронов до 4 и 6. В кислородных соединениях сера, селен и теллур проявляют степень окисления +4 и +6. При переходе от кислорода к теллуру увеличиваются радиусы, следовательно усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. Получение кислорода. Разложением

2KClO₃=2KCl+3O₂. нагреванием нитратов щелочных металлов 2NaNlO₃=2NaNO₂+O₂. Электролизом воды в присутствии NaOH или KOH. Обладает неметаллическими свойствами, проявляет окислительные свойства. Скорость реакции зависит от природы веществ, температуры. При горении сложных веществ в избытке кислорода 2O₂S+3 O₂=SO₂+2H₂O.При участии кислорода происходит дыхание. Окисление кислородом, жиров и белков служит источником энергии.

2.16 Элементы подгруппы VI.А. Электронная конфигурация. Изменение радиуса атома и энергии ионизации. Степени окисления. Валентные возможности. Сера. Аллотропия, свойства. Биологическая роль.

Кислород, сера, селен, теллур и полоний. На внешнем энергетическом уровне содержится по 6 электронов имеющих конфигурацию s² p⁴. О - 1s²2s²2p⁴, S - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, Se - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴. наличие 2 неспаренных электронов свидетельствует о валентности 2. Элементы кроме кислорода имеются вакантные ячейки d-подуровня следовательно один из s-электронов может перейти на d-подуровень, что приводит к увеличению неспаренных электронов до 4 и 6. В кислородных соединениях сера, селен и теллур проявляют степень окисления +4 и +6. При переходе от кислорода к теллуру увеличиваются радиусы, следовательно усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. Получение серы. Окисление сероводородом 2H₂S+O₂=2S+2H₂O. Плавка металлов из сернистых руд SO₂+C=CO₂+S. Свойства. С металлами Fe+S=FeS, с водородом при температуре 150-200С протекает обратная реакция H₂+S=H₂S. С сильными окислителями 3Fe₂+S=SH₆. сера входит в состав аминокислот. Связи серы необходимы для придания белковым молекулам определенной конфигурации.

2.17 Элементы подгруппы VI.А. Электронная конфигурация. Изменение радиуса атома и энергии ионизации. Степени окисления. Валентные возможности. Сера. Свойства. Сероводород. Свойства. Сульфиды. Гидролиз. Применение в с/х.

Кислород, сера, селен, теллур и полоний. На внешнем энергетическом уровне содержится по 6 электронов имеющих конфигурацию s² p⁴. О - 1s²2s²2p⁴, S - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, Se - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴. наличие 2 неспаренных электронов свидетельствует о валентности 2. Элементы кроме кислорода имеются вакантные ячейки d-подуровня следовательно один из s-электронов может перейти на d-подуровень, что приводит к увеличению неспаренных электронов до 4 и 6. В кислородных соединениях сера, селен и теллур проявляют степень окисления +4 и +6. При переходе от кислорода к теллуру увеличиваются радиусы, следовательно усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. Получение серы. Окисление сероводородом 2H₂S+O₂=2S+2H₂O. Плавка металлов из сернистых руд SO₂+C=CO₂+S. Свойства. С металлами Fe+S=FeS, с водородом при температуре 150-200С протекает обратная реакция H₂+S=H₂S. С сильными окислителями 3Fe₂+S=SH₆. сера входит в состав аминокислот. Связи серы необходимы для придания белковым молекулам определенной конфигурации. Сероводород. Является аналогом воды. Получение. FeS+2HCl=FeCl₂ +H₂S. имеют кислую реакцию из-за диссоциации H₂S=Н⁺+HS^-, HS^-= Н⁺+S^2-. При нагревании разлагается H₂S=Н₂+S. С кислородом 2H₂S+ O₂=2S+Н₂О. С окислителями H₂S+2HNO₃=S+2NO₂+2H₂О. Образует сульфиды 2NaOH+H₃S=Na₂S+2H₂О. Сульфиды щелочных металлов в водных растворах сильно гидролизованы H₂S+НОН= NaHS+NaOH. Являются восстановителями 3PbS+8НNO₃=3PbSO₄+ H₂О+8NO. При нагревании сульфиды взаимодействуют с кислородом 2PbS+3O₂=2PbSO+2SO₂.

2.18 Элементы подгруппы VI.А. Электронная конфигурация. Изменение радиуса атома и энергии ионизации. Степени окисления. Валентные возможности. Сера. Свойства. Сернистая кислота. Сульфиты. Окислительно-восстановительная двойственность соединений серы. Гидролиз. Тиосерная кислота. Тиосульфаты. Свойства. Применение сульфатов, сульфитов в животноводстве.

Кислород, сера, селен, теллур и полоний. На внешнем энергетическом уровне содержится по 6 электронов имеющих конфигурацию s² p⁴. О - 1s²2s²2p⁴, S - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, Se - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴. наличие 2 не спаренных электронов свидетельствует о валентности 2. Элементы кроме кислорода имеются вакантные ячейки d-подуровня следовательно один из s-электронов может перейти на d-подуровень, что приводит к увеличению не спаренных электронов до 4 и 6. В кислородных соединениях сера, селен и теллур проявляют степень окисления +4 и +6. При переходе от кислорода к теллуру увеличиваются радиусы, следовательно усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. Получение серы. Окисление сероводородом 2H₂S+O₂=2S+2H₂O. Плавка металлов из сернистых руд SO₂+C=CO₂+S. Свойства. С металлами Fe+S=FeS, с водородом при температуре 150-200С протекает обратная реакция H₂+S=H₂S. С сильными окислителями 3Fe₂+S=SH₆. Характерная способность SO₂ его окислительно-восстановительная двойственность степень окисления +4, поэтому отдавая 2 электрона окисляется до S(IV), а принимая 4 электрона, восстанавливается до S. проявление того и другого зависит от природы реагирующего компонента. С сильными окислителями ведет себя как восстановитель SO₂S+Br₂+2HO₂= H₂SO₄+2HBr, в присутствии сильных восстановителей как окислитель SO₂+2H₂S= 3S+H₂O.