Лабораторная работа № 3 Тема скорость химических реакций и факторы, на нее влияющие.

Опыт 1. Влияние природы вещества на скорость химической реакции.

А) В 4 пробирки поместить одинаковое количество порошков: магния, железа, цинка, меди (порошки должны закрыть дно пробирки). Прилить в каждую пробирку одинаковое количество (по 2 мл) соляной кислоты НСL, разбавленной в отношении 1:1. Наблюдать за скоростью выделения водорода. Какой металл активнее реагирует с кислотой? Распределите металлы в последовательности, соответствующей уменьшению скорости реакции с кислотой. Какой фактор влияет на скорость данных реакций?

Б) В 2 пробирки поместить по 2 гранулы цинка. Прилить в первую пробирку 2 мл 10%-ной серной кислоты Н₂SO₄, во вторую пробирку 2 мл 10%-ной уксусной кислоты СH₃COOH. Наблюдать за скоростью выделения водорода. Какой фактор влияет на скорость данных реакций?

Опыт 2. Влияние концентрации на скорость химической реакции.

В 3 пробирки поместить по 2 одинаковые гранулы цинка. Прилить в первую пробирку 2 мл соляной кислоты (1:10), во вторую пробирку- 2 мл соляной кислоты (1:5), в третью пробирку – 2 мл соляной кислоты (1:1). Сравнить скорость выделения водорода. Как влияет концентрация кислоты на скорость химической реакции цинка с соляной кислотой?

Опыт 3.Влияние поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции

А) В первую пробирку поместить железную кнопку, во вторую пробирку поместить порошок железа и прилить в каждую по 2 мл 10%- ного раствора хлорида меди (2)CиCL₂ или 10%-ного раствора сульфата меди (2) СиSO_4.Наблюдать за скоростью выделения красной меди. В какой пробирке реакция идет быстрее? Почему?

Б) В один стакан поместить порошок мела СaCO₃, во второй стакан- кусок мела. Прилить в оба стакана одинаковое количество (по 2 мл) соляной кислоты НСL, разбавленной в отношении 1:1. Наблюдать за скоростью выделения углекислого газа СО₂. В какой пробирке реакция идет быстрее? Почему?

Опыт 4. Влияние температуры на скорость химической реакции.

А) В фарфоровой ступке смешать порошки твердых веществ: хлорида аммонияNH₄CLи гидроксида кальцияCa(OH)₂. Половину смеси оставить в ступке, определить запах аммиака. Вторую половину смеси перенести в пробирку и нагреть. Сравнить скорость выделения аммиака. В каком случае запах аммиака ощущается сильнее? Почему?

Б) В 2 пробирки поместить одинаковое количество порошка оксида меди (2) СиО черного цвета. Прилить в каждую по 2 мл 10%-ной серной кислоты Н₂SO₄. Первую пробирку оставить на воздухе, вторую нагреть на спиртовке. Наблюдать за скоростью растворения черного порошка изменением окраски раствора.. В какой пробирке реакция идет быстрее? Почему?

Опыт 5. Влияние катализатора на скорость химической реакции.

В 3 пробирки налить по 2 мл 3%-ного раствора пероксида водорода Н₂О₂. Добавить в первую пробирку порошок диоксида марганца МnO₂, во вторую пробирку – кусочек сырого картофеля, в третью пробирку – кусочек вареного картофеля. Выделяющийся кислород проверять тлеющей лучинкой. Сравнить скорость реакций расщепления пероксида водорода. В какой пробирке реакция идет быстрее? Почему?

Отчет по лабораторной работе оформить следующим образом:

Цель опыта

Описание опыта (что делали)

Наблюдения: признаки реакций, скорость реакции

Уравнение, выводы

Общий вывод по работе: какие факторы и как влияют на скорость химических реакций?

Решить задачи:

1. Как изменится скорость химической реакции А₂+2В=2АВ в закрытом сосуде, если увеличить давление в 6 раз? (216)

2. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 до 200 градусов, если температурный коэффициент реакции 2. (65536)

3. Во сколько раз увеличится скорость реакции Н₂+Вч₂=2НВч при повышении температуры от 25 до 200 градусов, если при повышении температуры на каждые 25 градусов скорость увеличивается в 4 раза?(4⁷)

4. Как изменится скорость реакции 2NО+О₂=2NО_2, если давление увеличить в 3 раза, а температуру не менять? (27)

5. 2SО₂+О₂=2SО_3.В состоянии равновесия концентрация сернистого газа 0,4 моль/л, концентрация кислорода 0,2 моль/л, концентрация триоксида серы 0,8 моль/л. Вычислить исходную концентрацию сернистого газа. (0,8 моль/л)